《浙江省慈溪市三山高级中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省慈溪市三山高级中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题附答案解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、慈溪市三山高级中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个答案共50分）1.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是A. 化石燃料物质内部“贮存”着能量B. 太阳能不能直接转化为电能C. 物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用D. 绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来【答案】B【解析】【详解】A项、化石燃料是由数百万年前的动植物演化而来的，固定在这类燃料中的能量最原始的来源是太阳能，故A正确；B项、太阳能通过光合作用可以转化为化学能，也可以通过太阳能电池直接转化为电能，故B错误；C项、化学能可以转化为热能（如放
2、热反应），可以转换为电能（如原电池），也可以转化为光能（如镁条燃烧），故C正确；D项、光合作用即光能合成作用，是植物、藻类和某些细菌，在可见光的照射下，经过光反应和暗反应，利用光合色素，将二氧化碳（或硫化氢）和水转化为有机物，并释放出氧气（或氢气）的生化过程，将太阳能转化为化学能储存起来，故D正确。故选B。【点睛】本题考查化学反应与能量，掌握化石燃料的形成、光合作用的原理，了解能源和作为能源使用的物质能量间转化方式是解答关键。2.对于化学电源的叙述正确的是A. 化学电源比火力发电对化学能的利用率高B. 化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C. 化学电源均是安全、无污染的D. 化
3、学电源即为充电电池【答案】A【解析】【详解】A.火力发电一部分化学能转化为热能等，化学电源是化学能与电能的直接转化，省略了许多中间环节，所以化学电源比火力发电对化学能的利用率高，故A正确；B.人类现阶段总耗电量占首位的应是火力发电，故B错误；C.化学电源一般较安全，但含重金属的电源如果随意丢弃，将会给环境带来严重的污染，故C错误；D.有些化学电源是可充电电源（如镍氢电池），有些是不可充电的（如干电池），故D错误。故选A。3.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) H = +57.3 kJmol1B
4、. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H= -221 kJmol-1， 则可知 C 的热值为 110.5 kJmol1C. 0、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJmol1D. 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)H= - 95.6 kJmol1【答案】D【解析】【详解】A.酸碱中和是放热
5、反应，故H应为负值，故A错误；B.燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如CCO2，HH2O（液），而2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221kJmol-1，是碳的不完全燃烧，故B错误；C.N2（g）+3H2（g）2NH3（g），该反应是可逆反应，所以H38.6kJmol-1，故C错误；D.则根据方程式FeSFeS可知，反应中硫是过量的，则1mol参加反应放出的热量是19.12 kJ1mol/0.2mol95.6kJ，因此该反应的热化学方程式为Fe(s)S(s)FeS(s) H95.6kJ/mol，故D正确。故选D。4.
6、根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A. 1 molC(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB. 反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C. 由CCO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) =2CO(g) H= 221.2 kJmol1D. CO的燃烧热H=+282.9 kJmol1【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ，而1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和远大于393.5 kJ，选项A错误；B、由图可知，1 mol CO(g)与
7、0.5mol O2(g)生成1 mol CO2(g)放出282.9 kJ的热量，所以反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量，选项B错误；C、由图可知，1 mol C(s)与0.5mol O2(g)转化为1 mol CO(g)，放出热量为：393.5-282.9=110.6 kJ，所以2C(s)+O2(g) =2CO(g) H= 221.2 kJmol1，选项C正确；D、根据选项B得反应CO(g)+O2(g) =CO2(g) H= 282.9 kJmol1，可知CO的燃烧热H=282.9 kJmol1，选项D错误。答案选C。【点睛】本题主要考查热化学方
8、程式的书写以及反应热的计算，必须能根据焓变来计算物质燃烧热，注意反应热的单位及焓变的正负号。5.下列叙述中错误的是A. 点燃甲烷不一定会爆炸B. 甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C. 煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸的发生D. 点燃甲烷前不必进行验纯【答案】D【解析】【详解】A项、甲烷在空气中爆炸范围为5%15%，因此点燃甲烷不一定会爆炸，故A正确；B项、甲烷的燃烧热比较大，且燃烧产物无污染，是很好的气体燃料，故B正确；C项、煤矿的矿井中含有大量甲烷，点燃时易爆炸，所以煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生，故C正确；D项、甲烷为可燃性气体，点燃前需检验纯度，
9、故D错误。故选D。【点睛】本题考查甲烷的性质，注意甲烷与空气混合点燃会发生爆炸是有条件的。6.下列关于化学反应速率的说法中正确的是A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C. 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率【答案】D【解析】化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示的平均速率，故A、C两项错误；因化学反应速率与各反应物、生成物的化学计量数成正比，如果化学方程式中反应物与生成物的化学计量数不同，
10、则反应速率的值不相同，B选项错误。7.下列叙述错误的是A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B. 甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C. 甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D. 甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水【答案】B【解析】【详解】A项、甲烷化学性质比较稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故A正确；B项、甲烷可以燃烧，能与氧气发生氧化反应，故B错误；C项、甲烷是饱和链烃，跟氯气在光照条件下发生取代反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl、CCl4，故C正确；D项、甲烷的四种有机取代物
11、中只有一氯甲烷是气体，其余三种为液态且都不溶于水，故D正确。故选B。8.用锌片与1 molL1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A. 对该反应体系加热B. 用浓硫酸代替稀盐酸C. 不用锌片，改用锌粉D. 加入少量1 molL1硫酸【答案】B【解析】【分析】根据升高温度、增大浓度、增大物质的接触面积等可加快反应速率。对于没有气体参加的反应，压强对化学反应速率无影响。【详解】A项、加热能使反应速率加快，故A能使氢气生成速率增大；B项、锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能制取氢气，故B不能使氢气生成速率增大；C项、改用锌粉，增大了反应物的接触面积，故C能使氢气生成速率增大；D项、加
12、入1 molL-1硫酸，则氢离子浓度增大，故D能使氢气生成速率增大。故选B。【点睛】题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积等对反应速率的影响是解答关键。9.反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为A. 0.1 sB. 2.5 sC. 5 sD. 10 s【答案】C【解析】试题分析：反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以三氧化硫的反应速率是0.040molL1s1 20.40molL1t，解得t5s，答案选C。考点：考查反应速率的有关计算点评：该题是常识性知识的考查
13、，也是高考中的常见题型。该题的关键是明确反应速率的含义、表达式，特别是反应速率和化学计量数的关系。10.将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为A. 1 molB. 3 molC. 4.5 molD. 6 mol【答案】B【解析】【分析】发生取代反应时，Cl2中一半的Cl原子生成HCl，根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，计算出各自的物质的量，进而计算所需氯气的物质的量。【详解】将1 m
14、ol甲烷和适量的Cl2混合后光照，根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，经计算可以确定其物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，发生取代反应时，Cl2中的Cl原子取代甲烷分子中的H同时生成HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+20.2mol+30.3mol+40.4mol=3mol，故选B。【点睛】本题考查了甲烷的取代反应，注意取代反应的特点是逐步取代，多步同时发生是解答关键
15、。11.100 mL 6 molL1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A. 硫酸钾溶液B. 硫酸铜固体C. 碳酸钠D. 烧碱溶液【答案】A【解析】【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量。【详解】A项、加硫酸钾溶液，与硫酸不反应，溶液体积增大，氢离子浓度减小但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故A正确；B项、加硫酸铜溶液，锌置换出铜，在硫酸溶液中构成锌铜原电池，加快反应速率，故B错误；C项、加入碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，氢离子物质的量减小，减少生成氢气的量，故C错误；D项、加入烧碱溶液，氢氧化钠与硫酸反应，氢离子物质的量减小，减少生成氢气的量，故D正确；故选A。【点睛】本题考查反应速率的影响因素，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、氢离子浓度为解答的关键。12.合成氨工
