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1、- 1 - 成都市成都市 2019 届高中毕业班第三次诊断性检测届高中毕业班第三次诊断性检测 理科综合理科综合 第 I 卷（共 126 分） 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀 一层碲化 镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是 A普通玻璃含有二氧化硅 B该发电玻璃能将光能完全转化为电能 C碲化镉是一种无机化合物 D应用该光电转化技术可减少温室气体排放 8下列关于有机物的说法正确的是 AC6H10O2的同分异构体中，能与 NaHC03反应生成 C
2、O2的有 4 种 B糖类、油脂、蛋白质都是电解质 C乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同 D将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解 9X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 分别与 Y、Z、W 结合形成质子数相同的甲、 乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。 上述物质有如右图转化关系： 下列说法错误的是 A四种元素形成的单质中 W 的氧化性最强 B甲、乙、丙中沸点最高的是丙 C甲常用作致冷剂 D甲、乙分子均只含极性共价键 10用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为： 已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比 下列
3、说法正确的是 - 2 - A反应中参与反应的 HCHO 为 30 g 时转移电子 2 mol B可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在 Fe3+ C生成 44.8 LCO2时反应中参加反应的 Ag 一定为 8 mol D理论上测得溶液吸光度越高，HCHO 含量也越高 11. 25将浓度均为 0.1 mol/L 的 HA 溶液和 BOH 溶液按体积分别为 Va 和 Vb 混合，保持 Va+Vb=100 mL， 且生成的 BA 可溶于水。已知 Va、Vb 与混合液 pH 关系如图。下列说法错误的是 A.曲线 II 表示 HA 溶液体积 Bx 点存在 c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
4、C电离平衡常数 K(HA)K(BOH) D向 z 点溶液加入 NaOH，水的电离程度减小 12下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是 13.已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含 LiPF6SO(CH3)2的有机溶液（Li+ 可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如右图所示。 - 3 - 下列分析正确的是 A.该锂离子电池正极反应为 FeS+2Li+2e-= Fe +Li2S BX 与电池的 Li 电极相连 C电解过程中 c(BaC12)保持不变 D若去掉阳离子膜将左右两室合并，则 X 电极的反应不变 26（14 分）甲烷是最
5、简单的烃，是一种重要的化工原料。 (1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇： 方法 I： 方法： (2)在密闭容器中充入 2 mol CH4 (g)和 1 molO2 (g)，在不同条件下进行反应： 实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 P1时升高温度，n(CH3OH)_（填“增大”、“减小”或“不变”）；P1_ P2（填 “、“”或“=”）； E、F、N 点对应的化学反应速率由大到小的顺序为_(用 v(E)、v(F)、v(N)表示）； 下列能提高 CH4平衡转化率的措施是_（填序号）； a选择高效催化剂 b增大投料比 c及时分离产物 若 F 点，2 (CH3 OH) =1
6、mol，总压强为 2.5 MPa，则 To时 F 点用分压强代替浓度表示的平衡常数 Kp=_ 。 - 4 - (3)使用新型催化剂进行反应 2CH4 (g)+O2(g) 2CH3OH(g)。随温度升高 CH3OH 的产率如图所示。 CH3OH 产率在 T1至 T2时很快增大的原因是 ； T2后 CH3OH 产率降低的原因可能是_。 27（14 分）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。 实验 I 按图装置制备 NaC1O2晶体 已知：C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。 NaC1O2饱和溶液在低于 38时析出 NaC1O2.3H2O 晶体，高于 38时析出 Na
7、C1O2晶体，温度高于 60时 NaCIO2分解生成 NaC1O3和 NaCI。 (1)装置 A 中 b 仪器的名称是_；a 中能否用稀硫酸代替浓硫酸_（填“能”或 “不能”），原因是_。 (2)A 中生成 C1O2的化学反应方程式为_。 (3)C 中生成 NaC1O2时 H2O2的作用是_；为获得更多的 NaC1O2，需在 C 处添加装 置进行改进，措施为_。 (4)反应后，经下列步骤可从 C 装置的溶液中获得 NaC1O2晶体，请补充完善。 i 55时蒸发结晶 ii iii 用 40热水洗涤 iv 低于 60干燥，得到成品 实验 样品杂质分析 (5)上述实验中制得的 NaCIO2晶体中还可
8、能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为 _，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是_（写一条）。 28（15 分）最新研究表明 As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取 As2O3 设计流程如下： - 5 - 已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。 (1)写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法_；“碱浸”中 H3AsO3转化成 Na3AsO3的 离子方程式为_。 (2)“氧化”时常在向混合液中通入 O2时对体系加压，目的是_。 (3)“沉砷”过程中有如下反应： 沉砷率与温度关系如右图。沉砷最佳温度为_，高于 85时，沉砷率下降的原因是_。 (4)“还原”过程中获得 H3 As03
9、的化学反应方程式为_； “操作 A”为：_、过滤；滤液的主要成分是 。 (5)若每步均完全反应，“氧化和“还原”时消耗相同条件下 O2和 SO2体积分别为 xL、yL，则废 水中 n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=_（写出含 x、y 的计算式）。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。 (l)氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为_；基态镓 (Ga)原子的核外具有_种不同能量的电子。 (2)乙二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2，简写为 en)。 分子中氮原子轨道杂化类型为_； 乙二氨可与铜离子形成配合离子
10、Cu(en)22+，其中提供孤电子对的原子是_， 配合离子结构简式为_； 乙二氨易溶于水的主要原因是_。 (3)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图 1） - 6 - 和六方氮化硼（如图 2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。 图 1 中氮原子的配位数为_，离硼原子最近且等距离的硼原子有_个； 已知六方氮化硼同层中 B 与 N 之间的距离为 acm，密度为 d gcm-3，则相邻层与层 之间的距离为_ pm(列出表达式)。 36.化学选修 5：有机化学基础（15 分） A(C3H6)是基本有机化工原料，由 A 制备聚合物 C 和合成路线如图所示（部分
11、条件略去）。 (I)A 的名称是_；B 中含氧官能团名称是_。 (2)C 的结构简式_；D-E 的反应类型为_。 (3) E-F 的化学方程式为_。 (4)B 的同分异构体中，与 B 具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示 3 组峰，且 峰面积之比为 6:1:1 的是_（写出结构简式）。 - 7 - (5)等物质的量的分别与足量 NaOH、NaHCO3反应，消耗 NaOH、NaHCO3的物质的量之比 为_；检验其中一种官能团的方法是_（写出官能团名称、对应试剂及现象）。 成都市成都市 2016 级高中毕业班第三次诊断性检测级高中毕业班第三次诊断性检测 化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准 - 8 -
