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1、淄博十中高一年级下学期第一次月考化学试题 本试卷分第I卷和第卷两部分。满分100分。考试时间90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡规定的位置。考试结束后，将试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ag：108 第I卷（选择题 共42分）选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1、“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是( )APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全相同的化学性质 DPu与P
2、u具有相同的最外层电子数2、最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是（ ）A与12C60中的碳原子化学性质不同 B与14N含有的中子数相同C是12C60的同素异形体 D与12C、13C互为同位素3、下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. Na2S的电子式： B. 中子数为20的氯原子：2017ClC. 18O的原子结构示意图： D. HCl的电子式：4、某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A.
3、A、B元素的简单离子半径比较ABB. 虚线相连的元素处于同一族C. B元素是图中金属性最强的元素D. A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键5、在元素周期表中,铂表示如图所示,下列有关说法解读正确的是()A.铂是非金属元素,在常温下呈固态BPt和Pt的核外电子数相同,互为同位素C.“195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第5周期元素6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强B.常压下X的单质的熔点比Z的低C.Y的最高正化合价为 +7D.Y的氢化物的稳定性比Z的弱7、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族
4、元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A原子半径：dcbaBc的氧化物对应水化物是强碱C4种元素中b的金属性最强Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是WXYZTA由W、X和氢三种元素形成的化合物中只有共价键B简单离子的半径：YXC单质熔点：YZ DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ49、已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是A R B R C R D R10、下列有关性质的比较
5、，不能用元素周期律解释的是A、酸性;H2SO4H3PO4 B、非金属性：ClBr C、碱性：NaOHMg(OH)2 D、热稳定性：Na2CO3NaHCO3XYZW 11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12、在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将SO2通入水中 B.火碱溶于水C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水13、下列关于化
6、学键的说法正确的是 A阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 B根据电离方程式，可判断HC1分子里存在离子键 C化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 D离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成14、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 15、一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06min
7、的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50%16、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A、 CO和O生成了具有共价键的CO2B、 在该过程中，CO断键形成C和OC、 状态 状态表示CO与O2反应的过程D、 D、CO和O生成CO2是吸热反应17、下列判断正确的是()A.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的醋酸溶液
8、分别与2 molL-1的NaOH溶液反应的速率相同B.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的HNO3溶液分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.Mg和Fe与0.1 molL-1的盐酸反应速率相同D.大理石块与大理石粉分别与0.1 molL-1的盐酸反应的速率相同18、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B三种化合物中的稳定性BACCA与C的能量差为E4DAB反应，反应条件一定要加热19、可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()一个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时,有6个
9、NH键断裂其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变体积不变的容器中,体系压强不再改变NH3%、N2%、H2%都不再改变恒温、恒容时,气体密度保持不变正反应速率v(H2)=0.6 molL-1min-1,逆反应速率v(NH3)=0.4 molL-1min-1。A.全部 B. C.D.20、下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的（ ）ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DNH3莱芜四中高一下学期第一次模拟检测考试 化学试题 2018.4第II卷（50分）21、(10 分) X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X
10、原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为_（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_（高锰酸钾酸性条件下还原产物为Mn2+）；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_ 。22、（11分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大的短周期元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原
11、子相同；E的最外层电子数是电子层数的3倍；F的单质具有强氧化性G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：（1）写出D的原子结构示意图： E的离子结构示意图： （2）D单质与C单质反应产物可能是 ，其中有强氧化性的物质与A2C反应的 离子方程式 。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性则甲、乙反应的离子方程式为 。（4）写出DA化合物与A2C化合物反应的化学方程式 。（5）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是 A.常温下两者不发生反应 B.常温下无现象 ，G单质不溶解 C.受热能发生反应，开始放出
12、氢气 D. 受热能发生反应，开始放出是SO223、（13分）（1）微粒铵根N2H4+ 中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S；MgF2。（3）已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。24、（8分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态溶液温度/金属消失的时间/S反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4
