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1、1 20182019 学年度高三上学期开学考试学年度高三上学期开学考试 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共 25 小题，每小题有一个选项符合题意，共 50 分） 1物理小识中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数 次即黄。”其中“入火则汞去”是指 A蒸发 B升华 C分液 D分馏 2下列说法正确的是 A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别 D水可以用来分离溴苯和苯的混合物 3下列有关物质的性
2、质与用途具有对应关系的是 A明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B金属钠具有强还原性，可用于与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 DFeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成 224 mL 气体，转移电子数目为 0.01NA 2 B一定条件下，一定量的氧气通过 Na 单质后，Na 单质增重 3.2 g，转移电子数目为 0.4NA C0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中所含碳原子总数为 0.2NA D4 g S
3、iC 中所含碳硅键数目为 0.4NA 5分子式为 C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构） A10 种 B9 种 C8 种 D7 种 6下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH+ H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O 2 4 SO D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O 3 HCO 7有关铁及其化合物的说法正确的是 A将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中，制备 Fe(OH)3胶体 BSO2、漂白
4、粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 DFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3 8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl B=11012的溶液中：K+、Na +、 H OH c c 2 3 CO 3 NO 电解 = 3 Cc(Fe2+) =1molL1的溶液中：K+、 + 4 NH 4 MnO 2 4 SO D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、 + 4 NH 2 4 SO 3 HCO 9汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对
5、肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩 素的叙述正确的是 A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B该物质遇 FeCl3溶液显色 C1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2 D与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种 10下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是 实验实验实验 : A实验中生成的沉淀是 BaCO3 B实验中有气体生成 C实验沉淀中可能含有 BaSO4 D实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+ 11下列有关有机物的说法正确的是 A苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴 B分
6、子式为 C4H6Cl2O2含羧基的有机物可能有 6 种(不考虑立体异构) C总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合完全燃烧消耗氧气的量均相等 4 DHOCH2COOH 一定条件下可与 O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相 同 12离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是 AHCO3- BNH4+ CA13+ DMg2+ 13已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是 AZ 的二氯代物只有三种 Bx、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面 Cx 的同分异构体只有 y 和 z 两种 Dx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加
7、成反应而褪色 14用石墨作电极电解 KCl 和 CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液 pH 随时间 t 的变 化如图所示，下列说法正确的是 Aab 段 H+被还原，溶液的 pH 增大 Bcd 段相当于电解水 Cc 点时加人适量 CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度 D原溶液中 KCl 和 CuSO4的物质的量浓度之比为 2：1 15 “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应 原理之一为：4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容 器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是 A当银针变黑时，所检验的物质有毒
8、 5 B银针验毒时，Ag 被氧化 C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 11 D银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3 16由硫铁矿(主要成分：FeS2 和 SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO47H2O)的流程如下： 下列说法不正确的是 A过程 1 废气中含 SO2 B过程 2 试剂 a 为稀硫酸 C过程 3 离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ D过程 4 将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 17下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作实验现象结论 A 将少量 Fe(NO3)2试样
9、加水溶解后，滴加稀硫 酸酸化，再滴加 KSCN 溶液 溶液变成血红色Fe(NO3)2试样已变质 B向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应 C 常温下分别测定浓度均为 0.1mol/L 的 Na2SiO3溶液和 Na2CO3溶液的 pH pH：Na2SiO3Na2CO3 非金属性：SiC D将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是 CO2 18在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利 于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是 6 A. 等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入 Cl2：I、Fe2+、Br B. 等物质的量的 Fe3+、Cu2+
10、、H+的溶液中加入 Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ C. 等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3 D. 等物质的量的 AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸： OH、CO32、AlO2、Al(OH)3 19在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的 NH3，含一半空气的 HCl 气体, NO2 和 O2的混合气体V(NO2)V(O2) = 41 ，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓 度之比为 A. 212 B. 554 C. 111 D. 无法确定 20在某稀硝酸中加入 5.6 g 铁粉充分
11、反应后，铁粉全部溶解，放出 NO 气体，溶液质量增加 3.2 g，则所得溶液中 Fe2和 Fe3的物质的量之比为 A32 B21 C11 D41 21中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如 图（质子膜允许 H+和 H2O 通过），下列相关判断正确的是 A吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3 B电解池中质子从电极 I 向电极作定向移动 C电极 I 为阴极，电极反应式为 2H2O+2e=2OH+H2 D每处理 1 mol NO，电解池质量减少 16g 7 22已知：还原性 HSO3I，氧化性 IO3I2。在含 3molN
12、aHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液。 加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A0a 间发生反应：3HSO3+IO3=3SO42-+I+3H+ Bab 间共消耗 NaHSO3的物质的量为 1.8mol Cbc 间反应：I2仅是氧化产物 D当溶液中 I-与 I2的物质的量之比为 53 时，加入的 KIO3为 1.1mol 23某无色溶液中含有 Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取 100mL 该溶液， 向其中不断滴加 NaOH 溶液，产生的沉淀随着 NaOH 体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正 确的是 A. 该
13、溶液中一定不含 Fe3+、Cu2+ B. 该溶液中一定含有 Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的 量浓度之比为 111 C. 所加 NaOH 溶液物质的量浓度为 0.1mol/L D. a 点到 b 点，发生的化学反应：NH4+ OH=NH3H2O 24取 Cu、Cu2O 和 CuO 固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质 量减少 6.40g，另一份加入 1000mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，所用硝酸的物质的量浓度为 A3.2mol/L B1.6mol/L C0.9mol/L D无法判断 8 25在密闭容器中将 2mol
14、NaHCO3(s)和一定量 Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150下 所得气体仅含 2 种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是 A. n1 B. 1n2 C. 2n4 D. n4 二、填空题（本题包括 4 小题，共 50 分） 26(共 6 分） I写出下列反应的离子方程式： （1）将 NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 （2）向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2气体 （3）FeBr2溶液和等物质的量的 Cl2反应 除去括号中的杂质（填试剂） （1）CuCl2溶液(FeCl3) （2）Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4) （3）NaHCO3溶液(Na2CO3)
15、27(共 14 分)含 C、N 化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。 N 在元素周期表中的位置：_。 元素 C、N 最简单气态氢化物中稳定性更强的是: _.（填化学式） I氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示： 9 （1）过程 i 通入 NH3和 CO2的顺序是_。 （2）过程 ii 有利于析出更多 NH4Cl(s)的原因是_。 （3）制碱副产品 NH4Cl 可用于生产 NH3和 HCl。但直接加热分解 NH4Cl, NH3和 HCl 的产率 很低，原因是（用化学方程式表示）_。 而采用在 N2氛围中，将 MgO 与 NH4Cl 混合加热至 300，可获得高产率的 NH3，该反应的化学方程式为 _
