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1、齐齐哈尔第八中学20182019学年度下学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56 Cu 64第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系， 成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A元素周期表含元素最多的族是第B族 B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素 D短周期是指第一、二、三、四周期2我国著名
2、化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为127.760，被国际原子量委员 会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是()A按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C一个锑原子的质量与12C原子质量的的比值D锑元素的质量与12C原子质量的的比值3下列物质之间的相互关系错误的是()ACH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质CCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D12C和14C互为同位素4在10 时某化学反应速率为0.1 m
3、olL-1s-1，若温度每升高10 反应速率增加到原来的2 倍，为了把该反应速率提高到1.6 molL-1s-1，则该反应需在什么温度下进行（） A30 B40 C50 D60 5关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6关于烷烃的叙述不正确的是 ()A分子式符合CnH2n2的烃一定是烷烃 B烷烃均能与氯水发生取代反应C正戊烷的熔沸点比异戊烷的高 D烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化7下列图示变化为吸热反应的是( )
4、8若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是 ()A此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂DAgX是一种有色的易溶于水的化合物9可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝 合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e=Al(OH)3C以N
5、aOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极10下列叙述正确的是() A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质 B.通式相同的不同物质一定属于同系物 C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体11MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图。 下列说法不正确的是()A石墨电极是该电池的正极B石墨电极上发生还原反应CMg电极的电极反应式：Mg2e=Mg2D电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再由石墨电极经电解质溶液流向 Mg电极12根
6、据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族13可逆反应：2NO22NOO2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的
7、平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部14化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量15下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有()化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应,说明CaO的能量高于Ca(OH)2的能量分解反应都是吸热反应H22H的过程需要吸收能量H、D、T互称为同素异形体和互为同分异构体 和是同一种物质Mg
8、Cl2的形成过程是分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有4种PCl5分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构A3个 B4个 C5个 D6个16如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是() A图中t0时，三种物质的物质的量相同B图中t0时，反应达到平衡状态C图中的可逆反应为2HI(g) H2(g)I2(g)D图中当c(HI)3.16 mol/L时，反应达到平衡状态第卷(非选择题共52分)17（14分）根据物质结构和元素周期表的相关知识回答下列问题：I用A+、B-、C2-、D表示含有18个电子的离子或分子。请填空：（1）A元素是_，B元素
9、是_，C元素是_。（用元素符号表示）（2）物质D由两种元素组成，每个分子中含有三个原子，其电子式表示D形成过程是 _。X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为_，（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ (写化学式)。（3）Y和Z的两元素之间形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为_。18（12分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1Mg
10、Al稀盐酸偏向Al2Al Cu稀盐酸偏向Cu3Al 石墨稀盐酸偏向石墨4Mg AlNaOH溶液偏向Mg5Al Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？ 。 （2）写出实验3中的电极反应式。铝为（ 极 ） ；石墨为（ 极） ； （3）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？ 19(18分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成 速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生的化学反应方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4溶液、
11、MgSO4溶液、Ag2SO4溶液、K2SO4溶液共4种溶液，其中可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。项目ABCDEF4 molL1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为：当加入
12、少量CuSO4溶液时，氢气的生成速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，氢气的生成速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。20（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)， 且c(A):c(B)=3:5.求： (1)此时A的浓度为 ；(2)反应开始前放入容器中A、B的物质的量是 ；(3)B的平均反应速率是 ；(4）x值为 。答案ABBCC BACAC DCACB B17(14分) H:S:HS（1）K Cl S （2） H+ + H （1） 第二周期第A族 （2） HClO4 （3） Na2Na
