《江西省上高县二中2019届高三上学期第一次月考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上高县二中2019届高三上学期第一次月考化学试卷含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 上高县二中上高县二中 2019 届高三上学期第一次月考届高三上学期第一次月考 化学化学 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：,1; ,12; ,14; ,16, a,23; ,32; Fe,56; Cu,64; Ba,137; 一、选择题（163=48，每小题只有一个选项最符合题意） 1配制 100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( ) A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B称取 10.6 g 无水碳酸钠于烧杯中，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C转移 Na2CO3溶液时，未用玻
2、璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 2用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，33. 6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5NA B常温常压下 16 g O3和 O2混合物中氧原子数为 NA CpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+ D0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为 0.3 NA 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 硅晶体中，有 NA个 Si 就有 2 NA个 SiSi 键 B. 常温常压下，等物质的量浓度的 Na2CO3与 Na2S 溶液中 Na+数目相等 C. 惰性电
3、极电解食盐水，若线路中通过 2NA个电子的电量时，则阳极产生气体 22.4 L D. 1mol Na2O2与足量 CO2充分反应，转移的电子 数为 2 NA 2 4标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是( ) A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为 m：n B. 同质量的 A、B，其分子数之比为 n：m C. 25、1.01105Pa 时，两气体的密度之比为 n：m D. 相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 m：n 5下列实验中，pH 试纸的使用，过滤，蒸发，配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪 器是( ) A蒸发皿 B玻璃棒
4、C试管 D分液漏斗 6下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( ) 7下列实验操作不能达到目的是（ ） A除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+：加热搅拌，加入 MgCO3，过滤，加适量的盐酸 B制备 Fe(OH)3胶体：向饱和 FeCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液 C检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡 D使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液 8如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确 的是（ ） 3 A该硫酸的物质的量浓度为 1.84 mol/L B1 mol Zn 与足量的该硫酸反应
5、产生 2 g H2 C配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/L 9 9、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( )。 用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定 容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50% 的硫酸溶液 向 80 mL 水中加入 18.4 molL1硫酸 20 mL，配制 3.68 molL1的硫酸溶液 质量分数为 5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水
6、 A B C D 10下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是 ( ) A用 CCl4代替水，测得氢气的体积更准确 B量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败 C必须待体系温度降低到 0 时才可进行读数 4 D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气 11某温度下，物质 X2SO4的饱和溶液密度为 gmL-1，c(X+)= c molL-1，溶质的质量分数为 a，溶质的摩尔质量为 Mgmol-1 ，溶解度为 S g ，下列表达式正确的是（ ） A. B. C. D. 200 a C M % 2000 c a 1000%a M c 100 2000 cM S cM 12
7、塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得： 下列说法正确的是 ADCHP 的分子式为 C20H24O4 B环己醇分子的核磁共振氢谱有 4 个吸收峰 CDCHP 能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应 D1 mol DCHP 可与 4 mol NaOH 完全反应 13 Chem.sci.报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物 (b)的新方 法。下列说法不正确的是 Ab 的分子式为 C18H17NO2 Bb 的一氯代物有 9 种 Cb 可发生取代反应 Db 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 14下列除去杂质的操作中不正确的是( )。 ACuO 中混有 Al2O3
8、：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 BFeCl2溶液中混有 CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤 5 CNa2CO3固体中混有少量 NaHCO3：加入过量 NaOH 溶液，反应后加热蒸干 D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 15某溶液由 Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶 液进行如下实验：下列说法正确的是( ) A. 原溶液中一定只存在 AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 B. 气体 A 的化学式是 CO2，其电子式为 O:C:O C. 原溶液中一定不存在的离子是 Cu2+、
9、Ba2+、Fe3+ D. 生成沉淀 B 的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3 16C 和 CuO 在一定温度下反应，产物有 Cu、Cu2O、CO 、CO2。若将 2.00gC 与 16.0gCuO 混合，隔 绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到 1.12 L (标准 状况)气体，生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法不正确的是 A反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 12. 8 g B反应后的固体混合物中含有碳 C反应后的固体混合物总质量为 14. 4 g D反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol 二、填空题二、填空题( (共
10、共 5252 分）分） 17 （8 分）下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含 K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子,该小组同学取 100 mL 水样 6 进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加 1 molL-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图 所示: (1)水样中一定含有的阴离子是 ,其物质的量浓度之比为 。 (2)写出 BC 段曲线所表示反应的离子方程式: (3)由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为 。 (4)试根据实验结果推测 K+是否存在? (填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度 c(K+)的
11、 范围是 (若 K+不存在,则不必回答)。 18 （10 分）（4 分）海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的 MgCl2、KCl 以及金属溴化物。以 下是苦卤化学分离的过程。 回答下列问题： （1）若试剂 A 是一种有色气体单质，则 A 是_(填化学式） ； （2） “操作 II”是_， “操作 III”是_。(填字母） a蒸发 b蒸馏 c 分液 d重结晶 （3）试剂 B 可能是下列物质中的_。(填字母） a饱和 NaCl 溶液 bCCl4 cNaOH d乙醇 (6 分)一种工业制备 SrCl26H2O 的生产流程如下图所示： 7 已知：M(SrCl26H2O)267 g/mol； Ksp(S
12、rSO4)3.3107、Ksp(BaSO4)1.11010； 经盐酸浸取后，溶液中有 Sr2和 Cl及少量 Ba2。 (1)加入硫酸溶液的目的是_；为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2的浓度应不 高于_ mol/L(注：此时滤液中 Ba2浓度为 1105 mol/L)。 (2)产品纯度检测：称取1.000 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol 的 AgNO3溶液(溶液中除 Cl外，不含其他与 Ag反应的离子)，待 Cl完全沉淀后，用含 Fe3的溶液 作指示剂，用 0.200 0 mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag以
13、AgSCN 白色沉 淀的形式析出。 滴定反应达到终点的现象是_。 若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00 mL，则产品中 SrCl26H2O 的质量百分含量 为_(保留 4 位有效数字)。 19 （9 分）某 Fe 2(SO4) 3样品含有少量 FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下 实验： .称取样品 m g，加入稀 H2SO4，后加水配制成 250.00 mL 溶液； .取 25.00 mL 溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤； .将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干； .灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体， 冷却后称量，质量为 n g。 8 请根据上面
14、操作流程，回答以下问题： 步骤中称量使用的仪器是_，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还 要补充的玻璃仪器是_。 步骤中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_；加入 H2O2的主要目的是 。 若要检验溶液中的 Fe3+，则应该加入_试剂。 步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是_。 计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是_。 20、 （10 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4XH2O） ，在工农业生产中具有重要的用 途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中 通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关 K1和 K2） （设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 仪器 B 的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序_（填标号） ；重复上述操作步骤，直至 A 恒重， 记为 m3 g。 a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭 K1和 K2 d.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2e.称量 Af.冷却至室温 根据实验记录，计
