《辽宁省六校协作体2019届高三上学期期初联考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省六校协作体2019届高三上学期期初联考化学试卷含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2018-20192018-2019 学年度上学期省六校协作体高三期初考试学年度上学期省六校协作体高三期初考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1H:1 C:12C:12 N:14N:14 O:16O:16 Fe:56Fe:56 Cu:64Cu:64 第第卷选择题卷选择题 一、选择题（一、选择题（110 题每题题每题 2 分共分共 20 分，分，1120 每题每题 3 分共分共 30 分，只有一项是符合分，只有一项是符合 题目要求的）题目要求的） 1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 B硅胶可用作商品包
2、装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体 C铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等 D开宝本草中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。 文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作 2.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.饱和碳酸钠溶液中析出 1.06g 晶体，该晶体中含有 2 NA个 Na+ B.1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个 C某温度下，1L pH=2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NA D常温常压下，NO2与 N2O4的混合气体 46g，分子总数为 NA 3常温
3、下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42- 2 BPH=6 的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl- C含有大量 AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I- D有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3- 4下列变化一定属于化学变化的是( ) 金属导电 爆炸 缓慢氧化 SO2使品红溶液褪色 无水硫酸铜由白变蓝 工业制 O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄 16O 与 18O 间的相互转化 煤的干馏和石油的 分馏 石油化工中的裂化、裂解 A B C D 5.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性 KMnO4溶液可发
4、生反应： MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（ ） A生成 1mo1NaNO3需消耗 0.4mo1KMnO4 B反应过程中溶液的 pH 减小 C该反应中 NO2被还原 DX 可以是盐酸 6下列说法不正确的是( ) A干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力 BN2和 Cl2O 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 CHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱 D石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 7. 下列说法正确的是( ) 3 A. CCl4不能燃烧，常用作灭火剂 B. 1mol 葡萄糖能水解
5、生成 2molCH3CH2OH 和 2molCO2 C. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等 D. 用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若没有油状液体浮在水面，则说明 皂化反应已经完全 8下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) ASO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物 B明矾水解形成 Al(OH)3胶体，可用作水处理中的消毒剂 C白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素，通常添加微量 SO2，以防止营养成分被氧化 D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 9.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
6、 A由图可知此温度下 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s) +Br2(g) H=+117 kJmol-1 B热稳定性: MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 C工业上可由电解 MgCl2溶液冶炼金属 Mg，该过程需吸收热量 4 D金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为 H 均小于零 10实验室欲制取适量 NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是( ) 11.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A操作 X 是蒸发、结晶、过滤、洗涤 B操作 y 是先将 NH3通人饱和食盐水，再不断通入 C
7、O2 C沉淀主要成分为 Mg(OH)2 D气体及滤液可用于制备纯碱 1220时，在 H2C2O4、NaOH 混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元 素微粒的分布分数 随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是( ) 5 A表示 H2C2O4的分布曲线，表示 C2O42-的分布曲线 BQ 点对应的溶液中 lgc(H+)X Y B. Z 的氢化物的沸点一定比 X 的低 C. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强 D. Y 的单质可通过铝热反应冶炼 14已知 100时，水的离子积常数 Kw=110-12,对于该温度下
8、pH=l1 的氨水，下列叙述 正确的是( ) A向该溶液中加入同温同体积 pH=1 的盐酸，反应后溶液呈中性 B温度降低至 25,该氨水溶液中 H2O 电离出的 H+浓度小于 10-11mol/L C该氨水溶液中加入 NH4Cl 溶液，NH3H2O 的电离能力增强 D滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡: NH4HSO4(aq) NH4+(aq)+H+(aq)+SO42- (aq) 15. 有机物 a 和苯通过反应合成 b 的过程如图(无机小分子产物略去)下列说法正确的是 6 A. 该反应是加成反应 B. 若 R 为 CH3时，b 中所有原子可能共面 C. 若 R 为 C4H9时，
9、取代 b 苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有 4 种 D. 若 R 为 C4H5O 时，1molb 最多可以与 5molH2加成 16Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究 SO2与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是( ) A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参 与反应 Bc、d 两根导管都必须插入 BaCl2溶液中，保证气体与 Ba2充分接触 CY 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀 De、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体 17某工厂的污水中可能含有 NH4
10、+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验 上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案， 下列说法正确的是( ) A沉淀 l 为 BaCO3和 BaSO4 B沉淀 2 可能为 AgCl 和 Ag2SO4 C该污水中一定存在 Fe3+，不存在 Fe2+ D该污水中一定存在 NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离 子 7 18. 锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是 A电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂 B正极反应为 2Li+ + O2 + 2e- Li2O2 C电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液 D负极反应 Li - e-=Li+ 19.下
11、列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( ) 选项实验及现象结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素 B 向 NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:ClC C 向酸化的 KMnO4溶液通入 S02,向反应后的溶液中加入 BaCl2产生白色沉 淀 证明 S02被氧化为 SO42- D 将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴 加 KSCN，溶液颜色变红 KI 与 FeCl3反应有 可逆性 20下列各实验的叙述不正确的是（ ） A.以酚酞作指示剂，用一定浓度的 NaOH 溶液滴定一定
12、体积、一定浓度的草酸溶液已知 K1(H2C2O4)=5.410-2、K2(H2C2O4)=6.410-5 证明草酸是二元酸 B.将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯 C. 常温下，用精密 PH 试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L 的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 PH 比 8 较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱 D. 钾在空气中燃烧的实验操作：将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，滤纸吸干表面的煤油后， 迅速投到热坩埚中，观察现象 第卷非选择题 （共 50 分，24、25 两题为选做题） 21.（12 分）甲醇是一种可再生能源，由 CO2制备甲醇的过程可能涉及
13、的反应如下： 反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJmol-1 反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2 反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.77kJmol-1 回答下列问题： (1)反应的H2=_。 (2)反应能够自发进行的条件是_ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”) (3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 _。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.CO2、H2、CH3OH、H2O 的物质的量之比为 1：3：
14、1：1 D.甲醇的百分含量不再变化 (4)对于反应，不同温度对 CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的 是_。 9 A.其他条件不变，若不使用催化剂，则 250时 CO2的平衡转化率可能位于 M1 B.温度低于 250 时，随温度升高甲醇的产率增大 C.M 点时平衡常数比 N 点时平衡常数大 D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的转化率 (5)若在 1L 密闭容器中充入 3molH2和 1molCO2发生反应，250时反应的平衡常数 K=_；若要进一步提高甲醇积分数。可采取的措施有_。 22实验室以绿矾(FeSO47H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2
15、CH2COO)2Fe 有关物质性质 实验过程： .配制含 0.10mol FeSO4的绿矾 溶液。.制 备 FeCO3：将 配制好的绿矾溶液与 200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。 .制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验得到的沉淀和含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净，接着滴入柠檬 酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题： 甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇， 两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性 和还原性 易溶于水， 难溶于乙醇 10 （1）实验 I 中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量 （2）实 验 II 中：制备 FeCO3时应向 溶液中缓慢加入 溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺 序可能产生的后果是 生成沉淀的离子方程式为_ _ _ （3）确认 C 中空气排尽的实验现象是_（4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 p
