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1、1 2019 届高三入学调研考试卷 化化 学学 （三三） 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题（一、选择题（16 小题，共
2、小题，共 48 分，每小题均只有一个正确选项）分，每小题均只有一个正确选项） 1化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A可用钢瓶储存液氯或浓硫酸 BPM2.5 与呼吸道疾病的形成无关 C对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨 D聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱 【答案】B 【解析】A常温下 Fe 与液氯不反应，Fe 与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸， 选项 A 正确；B大气颗粒物中 PM2.5 是导致雾霾天气主要污染物成分，与呼吸系统疾病关系密 切，选项 B 不正确；C矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质，将其中的硫和氮转化为 无毒、无害的物质，从而减少氮硫的化合物向空
3、气中的排放，达到防止污染、防止酸雨形成的目的， 选项 C 正确；D聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料、食品周转箱、农用薄膜等，选项 D 正确。 2一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中 NF3分子构型与 NH3相似。下列有关说法错误的是 ANF3中只含极性共价键 BNF3既是氧化产物，又是还原产物 CNH4F 中既含有离子键又含有共价键 2 D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 【答案】D 【解析】NF3分子中 NF 共价键是极性键；反应中 N：3 价3 价，F：0 价1 价， NF3既是氧化产物又是还原产物，D 选项中 NH4F 是离子化合物。 3设 N
4、A为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是 A常温常圧下，7.0g 由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为 NA B向 1L 的密闭容器中充入 46g NO2气体，容器中气体的分子数为 NA C6.4g 铜与足量的硫单 质混合加热，转移电子的数目为 0.2NA D标准状况下，2.24LSO3中含有 0.1NA个 SO3分子 【答案】A 【解析】丁烯与丙烯的最简式都为 CH2，所以 7.0g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH2) =0.5mol，所以含有的氢原子数目为 NA，A 正确；46gNO2气体为 1mol，由于存在 2NO2N2O4可逆 反应，所以容器内的分子数小于 NA，
5、B 错误；铜与足量的硫单质混合加热，生成硫化亚铜；铜元 素的化合价由 0 价升高+1 价，因此 6.4g 铜（即为 0.1mol）完全反应后，转移电子的数目为 0.1NA，C 错误；标准状况下 SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D 错误；正确选 项 A。 4下列离子方程式中正确的是 A将 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO+2HClO 23 B酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+ C向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O 24 DNH4HCO3溶液与过量 N
6、aOH 溶液反应：NH+OH=NH3+H2O 4 【答案】C 【解析】ASO2气体具有还原性，NaClO 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成 SO 和 Cl，正确的离子方程式应为：SO2+ClO+H2O=SO+Cl+2H+，故 A 错误；B酸性氯化亚 24 24 铁溶液中加入双氧水发生反应：2Fe2+2H+H2O2= 2Fe3+2H2O，故 B 错误；C向硫酸氢钾溶液 中加入 Ba(OH)2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以 21 的物质的量比来反应，过量 SO离 24 子实际不参加反应，故 C 正确；D NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液时，HCO与 OH也反应， 3 正确的离子方
7、程式为：NH+HCO+2OH=NH3H2O+CO+H2O，故 D 错误。本题选 C。 4 3 23 5下列制取 Cl2，用其氧化含 I废液，回收并提纯 I2的装置和原理能达到实验目的的是 3 【答案】D 【解析】AMnO2与浓盐酸反应制 Cl2，故 A 错误；BCl2通入含 I-溶液中，应长管进，短管 出，故 B 错误；C应用萃取的方法提取碘，过滤是分离固体与液体的，故 C 错误；D可用升华 法提取碘，故 D 正确；故选 D。 6下列说法正确的是 A金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高 B氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为 1 C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物 DC4H
8、10的一氯取代物只有一种 【答案】B 【解析】A金刚石和石墨互为同素异构体，石墨的硬度较小，A 错误；B氕、氘、氚是氢 元素的三种核素，质子数都为 1，B 正确；C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)分子式相同，结构不 同，互为同分异构体，C 错误；DC4H10不论是正丁烷还是异丁烷，其一氯取代物均有两种，D 错误，答案选 B。 7用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 A检验试液中的 SO：试液无沉淀白色沉淀 24 B检验试液中的 SO：试液气体褪色 23 C检验试液中的 I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液 D检验试液中的 CO：试液白色沉淀沉淀溶解 23 【答案】C 【解析】A若溶液中含
9、有 SO，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反 23 应生成白色沉淀，选项 A 错误；B试液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色，该气体也可能是氯 气，选项 B 错误；C试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，选项 C 正确；D若 原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或 亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，选项 D 错误；答案选 C。 8W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W 原子最外层电子数是其所在周 4 期数的 2 倍；Y和 X2的电子层结构相同；Z 的原子序数等于 W 和 Y 的核外电子数之和。下列说 法正确
10、的是 A由化学键角度推断，能形成 WXZ2这种共价化合物 B离子半径大小：ZYX C工业上用 MnO2和 Z 的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取 Z 的单质 DZ 的氢化物的酸性比 WX2的水化物的强，说明 Z 的非金属性比 W 的强 【答案】A 【解析】周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增加，其中 W 原子最外层电子数是其所在 周期数的 2 倍，则 W 为碳，Y和 X2的电子层结构相同，则 X 为氧，Y 为钠，Z 的原子序数等于 W 和 Y 的核外电子数之和，所以 Z 为氯。A一般情况下，碳显+4 价，氧显-2 价，氯显-1 价，所 以从化学键角度推断，可以形成 COCl2这种共价化
11、合物，故 A 正确；BO、Na、Cl 形成离子时 的半径大小为 Cl- O2-Na，所以 B 错误；C实验室里用 MnO2和浓盐酸加热制氯气，而工业上 用电解食盐水制氯气，故 C 错误；DHCl 即盐酸是强酸，而 CO2的水化物即碳酸是弱酸，但不能 说明 Cl 的非金属性比 C 的强，应该用 HClO4的酸性强于碳酸来证明，所以 D 错误。本题正确答案 为 A。 91.76g 铜镁合金完全溶解于 50mL、密度为 1.40g/cm3、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 气体 1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的 1.0mol/LNaOH 溶液，恰使溶液中的 金属离子全
12、部沉淀。下列说法不正确的是 A该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/L B加入 NaOH 溶液的体积是 50mL C浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为 0.08mol D得到的金属氢氧化物的沉淀为 3.12 g 【答案】B 【解析】Ac浓(HNO3)= 14.0mol/L，故 A 正确；B当溶液中的金属离子全部沉淀时形成 NaNO3溶液，n(HNO3)=n(NaOH)，加入 NaOH 溶液的体积是 14.0mol/L50mL/1.0mol/L=70mL，故 B 不正确；C1792 mLNO2气体(标准状况)的 物质的量为 1.792L/
13、22.4L/mol = 0.08mol，浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且 起氧化性的硝酸的物质的量等于 NO2的物质的量为 0.08mol，故 C 正确；D1.76 g 铜镁合金与金 属氢氧化物沉淀的质量差就是氢氧化物中 OH-的质量，OH-NO2e-，n(OH-)= n(NO2) =0.08mol，m(OH-)=0.08mol17g/mol=13.6g，得到的金属氢氧化物的沉淀为 1.76g+1.36g=3.12g，故 D 正确。故选 B。 10在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是 5 A气体的压强保持不变 Bv(H2)正
14、=2v(HI)逆 C气体的密度保持不变 D气体的颜色保持不变 【答案】D 【解析】A在恒温、恒容条件下，该反应的气体分子数不变，故气体的压强始终保持不变， A 不正确；Bv(H2)正=2v(HI)逆说明正反应速率不等于逆反应速率，没有达到平衡；C在恒温、 恒容条件下，反应过程中气体的总质量和总体积保持不变，故气体的密度始终保持不变，不能说明 达到平衡；D气体的颜色保持不变，说明反应混合物中各组分的浓度均保持不变，达到平衡，D 正确。本题选 D。 11下列过程或现象与盐类水解无关的是 A使用纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热 FeCl3溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 【答案】B
15、【解析】A 选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，B 选项中铁在潮湿的环境下生锈 是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀，与盐类水解无关，C 选项中因温度升高促进氯化铁水解液体 颜色加深，D 选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。 12下列实验及其结论都正确的是 实验结论 A氯气的水溶液可以导电氯气是电解质 B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合 浊 液中产生黑色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S) D用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大 【答案】B 13下列图示与对应的叙述相符的是 A图甲表示某吸热
16、反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 B图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1mol/L 醋酸溶液的滴定曲线 C图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂 D图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度： 6 a7，选项 B 错误； C反应前后气体的体积相等的反应，如：3A(g) 2C(g)+B(g)，增大压强或减小压强，平衡不移动， 所以图示可能为增大压强，催化剂能改变反应速率，也可能为使用了催化剂，选项 C 错误；D醋 酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越
