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1、1 2019 届高三入学调研考试卷 化化 学学 （一一） 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（一、选择题（16 小题，共小题，共 4
2、8 分，每小题均只有一个正确选项）分，每小题均只有一个正确选项） 1我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法， 用浓酒和精入甑，蒸令气上其清如水，球极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”是指 A萃取 B过滤 C蒸馏 D干馏 【答案】C 【解析】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种 方法是蒸馏，故 C 正确。 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A15g 甲基（CH3）含有的电子数是 9NA B7.8g 苯中含有的碳碳双键数为 0.3NA C1mol C2H5OH 和 1mol CH3CO18OH 反应
3、生成的水分子中的中子数为 8NA D标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为 0.5NA 【答案】A 【解析】A15g 甲基的物质的量都是 1mol，1mol 甲基中含有 9mol 电子，含有的电子数均为 9NA，选项 A 正确；B苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项 B 错误；CC2H5OH 和 CH3CO18OH 反应生成水为 H218O，含 10 个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故 2 生成的水中的中子个数小于 10NA个，选项 C 错误；D标况下 CCl4为液体，故不能根据气体摩尔 体积来计算其物质的量，选项 D 错误。答案选 A。 3仅用下表提供的玻璃
4、仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是 选项实验目的玻璃仪器 A分离硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 B 配制 450 mL 2 molL1氯化 钠溶液 500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、 量筒、胶头滴管 C除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒 D从食盐水中获得 NaCl 晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 【答案】B 【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项 A 错误。实验室没有 450mL 的容量瓶，所以配制 450 mL 2 molL1氯化钠溶液的时候应该使用 500mL 容量瓶。用天平（非玻璃仪器）称量
5、氯化钠质量，转移至烧杯，用量筒加水溶解，玻璃棒 搅拌，转移至容量瓶，洗涤，定容，摇匀即可，选项 B 正确。除去氢氧化铝胶体中的泥沙，应该 用带滤纸的漏斗直接过滤，选项 C 错误。从食盐水中获得 NaCl 晶体的操作是蒸发，应该在蒸发皿 中进行，选项 D 错误。 4下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是 A漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 B乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物 CPM 2.5(微粒直径约为 2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应 D纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 【答案】A 【解析】A漂白粉成分是 CaCl2和 Ca(ClO
6、)2，水玻璃是硅酸钠的水溶液，福尔马林是甲醛的 水溶液，都属于混合物，故 A 正确；B乙烯、油脂不属于高分子化合物，光导纤维成分是 SiO2， 不属于高分子化合物，纤维素属于高分子化合物，故 B 错误；C分散质的微粒直径在 1 nm100 nm 之间的分散系称为胶体，1 nm = 109m，PM2.5 微粒直径约为 2.5106m 大于胶体分散质微粒 直径，因此 PM2.5 分散在空气中形成气溶胶，不属于胶体，没有丁达尔效应，故 C 错误；D纯 碱为 Na2CO3，属于强电解质，氨水是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，蔗糖属于非电 解质，故 D 错误。 3 5NA为阿伏加德罗常数的值。下
7、列说法正确的是 A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子 BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+ C2.24L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1mol PCl3与 1mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 PCl 键 【答案】A 【解析】A11B 中含有 6 个中子，0.1mol 11B 含有 6NA个中子，A 正确；B溶液体积未定， 不能计算氢离子个数，B 错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4 L 苯的 物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的 CO2分子数目，C 错误；
8、DPCl3与 Cl2反应生成 PCl5的 反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应生成的 PCl5 小于 1mol，增加的 PCl 键的数目小于 2NA个，D 错误；答案选 A。 6我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是 A铁石制成指南针 B爆竹声中一岁除 C西汉湿法炼铜 D雷雨发庄稼 【答案】A 【解析】氧化还原反应本质是有电子转移；打磨磁石制指南针属于物质形状变化，没有新物质 生成，属于物理变化，A 正确；黑火药中硫磺、硝酸钾和木炭在一定条件下发生反应生成氮气、硫 化钾和二氧化碳，有新物质生成，属于氧化还原反应
9、，B 错误；湿法炼铜使铜由化合态变为游离态， 所以有新物质铜生成，属于氧化还原反应，C 错误；空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生 成一氧化氮气体，一氧化氮又被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，生成的硝酸随 雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好， 这些变化过程，有新物质生成，发生了氧化还原反应，D 错误；正确选项 A。 7将标准状况下的 a L HCl (g)溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b gm-3，则该盐酸的物质 的量浓度是 A B C D 【答案】D 【解析】将标准状况下的 a L HCl（气）的物质的量为=
10、mol，氯化氢的质量为 mol36.5g/mol=g，所以溶液质量为 1000g+g = (1000+) g，所以溶液的体积为 （1000+）g1000b g/L=L，所以溶液浓度为 4 molL=mol/L，故选 D。 8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH=l 的溶液中：HCO、SO、K+、Cl- 324 B无色透明的溶液中：K+、SO -、Na+、MnO 24 4 C遇石蕊变蓝的溶液中：NO、Na+、AlO、K+ 3 2 D含大量 NO的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH 3 4 【答案】C 【解析】ApH=l 的溶液呈酸性，H+与 HCO反应生成二氧化碳和水而不
11、能大量共存，选项 3 A 错误；B该组离子不反应，能大量共存，但 MnO在水溶液中为紫红色，选项 B 错误； 4 C能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，各离子相互不反应能大量共存，选项 C 正确； DNO、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项 D 错误；答案选 C。 3 9下列指定反应的离子方程式正确的是 A向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO+ H+H2O =Al(OH)3 2 B将少量 SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H+Cl-+SO2 4 C向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2+4H+=3Fe3+ NO+2H2O 3
12、D向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3 【答案】A 【解析】A向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸，偏铝酸钠优先与盐酸反应，离 子方程式为 AlO+ H+H2O=Al(OH)3 ，故 A 正确；B将少量 SO2 通入次氯酸钠溶液中，生 2 成物中的 H+会与剩余的 ClO反应生成 HClO，故 B 错误；CFe2+的还原性小于 I，稀硝酸优先 氧化 I，故 C 错误；D向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液，S2-与 Al3+在水溶液中发生双水解反应， 离子方程式为 3S22Al3+6H2O=3H2S2Al(OH)3，故 D 错误；答案选 A。 10室温下，向 10 mL
13、 pH3 的 CH3COOH 溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的 是 加入的物质对所得溶液的分析 A90 mLH2O由水电离出的 c(H+)10-10 molL1 B0.1 mol CH3COONa 固体c(OH-)比原 CH3COOH 溶液中的大 C10 mL pH1 的 H2SO4溶液CH3COOH 的电离程度不变 5 D10 mL pH11 的 NaOH 溶液c(Na+)c(CH3COO)c(OH-)c(H+) 【答案】B 【解析】A、向 10 mL pH3 的 CH3COOH 溶液中加入 90 mLH2O，醋酸的电离平衡正向移动 c(H+)10-4 molL1，故由水电离出的
14、c(H+)KMnO4 C氧化剂与还原剂的物质的量比为 1:8 D当标准状况下产生 22.4L 氯气，转移电子数为 2NA 【答案】D 【解析】A部分 HCl 中负一价氯被氧化为氯气，HCl 发生了氧化反应，故 A 错误；B氧化 剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4Cl2，故 B 错误；C氧化剂与还原剂的物质的量比 为 2:10=1:5（16 mol HCl 只有 10 mol HCl 被氧化为 5mol 的氯气） ，故 C 错误；D当标准状况下产 生 22.4L 氯气，每生成 1mol 氯气转移电子数为 2NA个，故 D 正确。 1224 mL 0.05 mol/L 的 Na2SO3溶
15、液，恰好与 20mL 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应， 则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是 A+6 B+3 C+2 D0 【答案】B 【解析】Na2SO3被氧化为 Na2SO4，S 元素化合价由+4 价升高为+6 价；K2Cr2O7中 Cr 元素发 生还原反应，设 Cr 元素在产物中的化合价为 a 价，根据电子转移守恒，则：（6-4）0.05mol/L 2410-3L =（6-a）20.02mol/L2010-3L，解得 a=+3。故选 B。 13把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份。一份加入含 b mol NaOH 的溶液并加热， 恰好把 NH3全部赶出；另一份需消耗 c mol BaCl2才能使 SO完全沉淀，则原溶液中 NO的物 24 3 质的量浓度为 A B C D 【答案】B 【解析】bmolNaOH 恰好将 NH3全部赶出， 6 根据 NHOHNH3H2O 可知，每份中含有 bmol NH；与氯化钡溶液完全反应消耗 c + 4+ 4 mol BaCl2才能使 SO完全沉淀，根据 Ba2SO=BaSO4可知每份含有 SOcmol，设每份 242424 中含有 NO的物质的量为 xmol，根据溶液呈现电中性，则 bmol1=
