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1、1 齐齐哈尔市第八中学齐齐哈尔市第八中学 2019 届高三上学期九月月考届高三上学期九月月考 化学试题化学试题 H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 F-19F-19 Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27 S-32S-32 Cl-35.5Cl-35.5 Fe-56Fe-56 Cu-64Cu-64 Ba-127Ba-127 第第卷（满分卷（满分 4848 分）分） 一、选择题（共 16 小题 每小题只有 1 个选项符合题意 每小题 3 分 共 48 分） 1下列叙述正确的是 A常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是 2NA B标况
2、下，22.4 L CCl4含有的共价键数是 4NA C2.4g 镁在足量氧气中燃烧，转移的电子数是 0.1NA D铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成 1 mol H2时，转移电子数是 2NA 2为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 ANa2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的 NaOH 溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的 CO2气体 CNa2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 DNa2CO3溶液(Na2SO4),加入适量 Ba(OH)2溶液,过滤 3下列各组离子能大量共存的是 A “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+ BpH=2 的
3、溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ C加入 KSCN 显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2- 2 D无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- 4下列说法正确的是 A二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 B硅是非金属元素，合金材料中不可能含有硅 C酸性氧化物只能和碱反应，不能和酸反应 D水玻璃可用作木材防火剂 5下列离子方程式书写正确的是 A向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ BNaHCO3溶液与过量的 Ba(OH)2溶液混合： 2HCO3-+Ba2+2OH- BaCO3 +2H2O+CO32- C向
4、FeBr2溶液中通入过量的 Cl2： 2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl- D向 AlCl3溶液中滴加过量氨水： Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2O 6下列关于 Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 A用如图装置可以制备 Fe(OH)2沉淀 3 B配制 FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度 C向某溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含 有 Fe2+ D向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2+被氧化 7下列陈述、均正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述 AF
5、e2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料 BSiO2是两性氧化物SiO2可和 HF 反应 CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料 D晶体硅熔点高晶体硅可做半导体材料 8制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得 用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 AAlCl3 BFeCl3 CFeCl2 DCuCl2 9鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以选用的试剂是 A碘水、淀粉溶液 B溴水、淀粉溶液 C氯水、CCl4 D溴水氯水、CCl4 10下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A在高温条件下，用 H2还原 MgO 制备单质 Mg B在通电条件下，电解熔融 Al
6、2O3制备单质 Al 4 C在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 Na D加强热，使 CuO 在高温条件下分解制备单质 Cu 11下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是 AHCl 滴入 NaAlO2溶液中 BBa(OH)2溶液滴入 Al2(SO4)3溶液中 CAlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D氨水滴入 AlCl3溶液中 12由氧化铜、氧化铁组成的混合物 a g,加入 2 molL-1的硫酸 50 mL 时固体恰好完全溶解。若将 a g 该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为 A. 无法计算 B.a g C.(a-1.6)g D.
7、(a-3.2)g 13向 X 的溶液中，加入 Y 试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是 A向 HCl 和 AlCl3的混合液中滴加 NaOH 溶液 B向 NaOH 和 Ca(OH)2的混合液中通入 CO2 C向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 NaOH 溶液 D向 NaOH 和 Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸 5 14下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A向 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H) B使红色布条褪色(HCl) C向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现呈血红色(Cl2) D滴加 AgNO3溶液生成白
8、色沉淀(Cl) 15在 25，101Kpa 下由 HCHO(g)、H2和 CO 组成的混合气体共 6.72g，其相对氢气的密度为 14, 将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的 Na2O2粉末，使 Na2O2粉末增 重的质量为 A等于 6.72g B小于 6.72g C大于 6.72 D无法计算 16从某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下: 则下列说法正确的是 A试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B操作、操作、操作所用仪器相同 C试剂 c 是氯气,相应的反应为 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- D用酸性 KMnO4溶液可
9、检验溶液 W 中是否含有 Fe2+ 第第卷（满分卷（满分 52 分）分） 6 二、填空题（共 4 小题 满分 52 分） 17 （12 分）下列元素及其化合物的转化关系中，A、B、C、D 为单质，甲、乙、丙、丁、戊为化 合物；A、甲、乙、丁的焰色均为黄色；B 是最轻的气体，B 与 C 反应生成丙。请回答下列问 题： （1）甲、丁的化学式分别是 、 。 （2）甲+丙的化学反应方程式 。 （3）乙+D 的离子方程式。 （4）戊生成 AlCl3的离子方程式 。 （5）元素 E 是地壳中含量第二位的金属元素，写出单质 E 与水的反应方程式 。 18 （12 分）某研究性学习小组对某废旧合金(含有 Cu
10、、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收。其工 业流程如图所示: 根据上面流程回答有关问题: 7 (1)操作、一定都不含有的操作是 。 A.过滤 B.洗涤 C.干燥 D.蒸馏 (2)过量的还原剂应是 ,溶液 a 中发生的反应的离子方程式为 。 (3)若用 x mol/L KMnO4溶液处理溶液 b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗 KMnO4溶液 y mL,则最后所得红棕色固体 C 的质量为 g(用含 x、y 的代数式表示)。 (4)将溶液 c 调节 pH 至 2.93.2 的目的是 。 (5)工业上由红棕色固体 C 制取相应单质常用的反应方程式为 。 19 （12 分）取等物质的量浓度的
11、NaOH 溶液两份 A 和 B,每份 10 mL,分别向 A、B 中通入不等量 的 CO2,再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 molL-1的盐酸,标准状况下产生的 CO2气体体积与所加的盐 酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题： (1)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。 (2)曲线 A 表明,原 NaOH 溶液中通入 CO2后,所得溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之 比为。 (3)曲线 B 表明,原 NaOH 溶液中通入 CO2后,所得溶液加盐酸后产生 CO2气体体积(标准状况下)的最 大值为mL。 8 20化学选修 3：物质结构与性质 (16 分)氧族元素是指位于元素周期表第 1
12、6 列的元素,包括氧、 硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素。 请回答下列问题: (1)O 及与 O 同周期的相邻元素,第一电离能由大到小的顺序为 。 (2)S 有+4 和+6 两种价态的氧化物。 下列关于气态 SO3和 SO2的说法中正确的是 (填选项字母)。 A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是极性分子 C.中心原子的孤对电子数目相等 D.都含有极性键 SO3分子的空间构型为 ,与其互为等电子体的阴离子为 (举一例)。将纯液 态 SO3冷却到 289.8 K 时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图，此固态 SO3中硫原子的 杂化轨道类型是 。 (3)元素 X 与硒同周期,X 元素原子核外未成对电子数最多,X 为 (填元素符号),X 的基态原子 的电子排布式为 。 (4)单质钋（Po）是简单立方堆积的金属晶体，若已知 Po 的摩尔质量为 M gmol-1,原子半径为 r pm, 阿伏伽德罗常数的值为 NA,则钋晶体的密度的表达式为 g/cm3。 9 20182019 学学年年度度 上上学学期期九九月月月月考考 高高三三化化学学参参考考答答案案 填空题每空 2 分 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org 题号题号12345678 答案答案DDBDCDAA 题号题号9XXK10111213141516 答案答案CBACBBAC
