《辽宁省部分重点高中2019届高三9月联考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省部分重点高中2019届高三9月联考化学试卷含答案（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 辽宁省部分重点高中辽宁省部分重点高中 20192019 届高三届高三 9 9 月联考月联考 化学试题化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分，时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Mn-55 Cu-64 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确 答案涂在答题卡上。 ） 1、我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在梦溪笔谈对洧水的使用有如下描述： “予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（ ） A 、 该物质属
2、于纯净物 B 、 该物质可能属于无机化合物 C 、 该物质是由同一类烃组成的混合物 D 、 烟是该物质不完全燃烧的产物 2、化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ） A、液氨用作制冷剂 B、明矾用作净水剂 C、氢氟酸蚀刻石英制艺术品 D、铁质容器盛放浓硫酸 3、在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） ANa+、Cu2+、Cl、SO42BBa2+、K+、OH、NO3 CK+、Ca2+ 、NH4、CO32DH+、Ca2+、Cl、HCO3 4、根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ） A. 碳的燃烧热为 b kJ/mol 2 B. 2C（s）+ O2
3、（g） 2CO（g）H = -2（b-a） kJ/mol C. 2CO2（s） 2CO（g）+O2（g）H = + a kJ/mol D. C（s）+ O2（g） CO2（g）H 0.4molL1 B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)=0.11molL1，则反应的H0 6 C、反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)=0.0032molL1s1 D、相同温度下，起始时向容器中充入 2.0mol PCl3和 2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于 80% 20、将 a g 二氧化锰粉末加入 c L b molL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子 d
4、个，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A、可以收集到氯气 L B、反应后溶液中的 Cl数目为 C、NA可表示为 D、反应后溶液中的 H数目为 bc2d 21、已知 Fe3O4可表示成 FeOFe2O3，水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ） A、O2和 S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂 B、每生成 1mol Fe3O4，则转移电子数为 2mol C、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1 D、若有 2mol Fe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2为 0
5、.5mol 22、利用 CO 和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）， 在 2L 密闭容器中充入物质的量之比为 1：2 的 CO 和 H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混 合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A、该反应的H0，且 p1p2p3 B、在 C 点时，H2转化率为 75% C、反应速率： 逆（状态 A） 逆（状态 B） 7 D、在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入 1molCH3OH，达平衡时 CH3OH 的体积分数增大 23、已知 A 是一种常见的非金属单质，B 是氧化物，E
6、是 A 的氢化物，D 是 A 的最高价氧化物对 应的水化物，上述物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A、若 E、D 的水溶液均呈酸性，则 A 为硫 B、 若 D 是一种难溶于水的物质，则 A 为硅 C、 若 E、D 的水溶液均呈酸性，则 B 能与水反应 D、 若 D 是一种难溶于水的物质，则 B 能与水反应 24、实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫元素等杂质，焦性没 食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ） A、管式炉加热前，用试管在处收集气体后点燃，通过声音判断气体纯度 B、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没
7、食子酸溶液 C、结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热 D、装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 25、某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为： NiOOH + MHM+ Ni(OH)2（M 为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ） 8 A、锂离子电池放电时 Li+向正极迁移 B、镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O +e= Ni(OH)2+OH C、上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 D、锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4+ xL
8、i+ 2、非选择题：共 50 分。26-28 为必考题，每个考生都必须作答；29-30 为选考题，考生根据要求 做答；请将正确答案写在答题纸上。 （1）必考题：共 35 分。 26、 （12 分）下图为我国目前的能源消费结构图： （1）由图中数据可知，一定时期内，我国的能源结构仍以煤碳为主，但直接燃烧煤炭的弊端是 。 （2）将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性，能量变化如图所示： 9 根据以上数据，写出该反应的热化学方程式 ； （3）直接燃烧水煤气的能量利用率远远低于燃料电池，请写出碱性水煤气燃料电池的负极反应式 ， 。 （4）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用 H
9、2、CO 或 CO2来生产燃料 甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 温度 化学反应平衡常数 500800 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.15 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g)K21.002.5 3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)K3 在体积一定的密闭容器中发生反应，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_。 A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大 C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大 （5）500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O
10、(g) 的浓度(mol/L)分别为 0.8、0.1、0.3、0.15,则此时 v正_ v逆(填“ ”、 “= ”或“”或“（2 分） （6）加入催化剂（1 分）将容器的体积（快速）压缩至 2L 或保持体积不变增加 3mol 的 CO（1 分） 27、 （11 分） (1)在 B 装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管 a 的下端，关闭活塞 b，微热 A 装置中的烧瓶，若导管 a 中的液面上升一定的高度，则气密性良好(或在 B 装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管 a 的下端，F 装置处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热 A 装置中的烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出， 停止加热，倒吸一段水柱，则气密性良好等
11、合理即可)。 （2 分） (2)洗去 Cl2中的 HCl 气体；用作安全瓶(或用作 17 平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置) （2 分） (3)TiO22Cl22CTiCl42CO（2 分） TiCl42H2O=TiO24HCl（2 分） = = = = = 高温 (4)c（1 分） (5)碱石灰（1 分） (6)没有对 CO 进行尾气处理（1 分） 28、 （12 分） （1）过滤（1 分） （2）ac（2 分） （3）500（1 分） （4）Na2AlO2、Na2SiO3、NaOH（2 分） （5）Na2TiO3 + 2H+ = H2TiO3 + 2Na+（2 分） （6）6、N
12、a2AlO2、10、NaOH （2 分） =28.94（2 分） 29、 （15 分） （1）X-射线衍射实验（1 分） ； （1 分） （2）BCDE（2 分） ；sp2 sp3（1 分） ； （3） ；（各 1 分） （4）16（1 分） ；ds（1 分） （5）Cu(NH3)42+SO42-+H2O Cu(NH3)4 SO4H2O（2 分） 18 （6） （2 分）（2 分） 30、 （15 分） (1)2-丁烯（1 分） (2)2（1 分） ；16（1 分） (3)羟基、羧基（2 分） （2 分） (4) （2 分） (5)12（2 分） (6)（4 分） CH3CH=CH2 CH3CH = = = CH2 催化剂 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
