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1、1 成都外国语学校成都外国语学校 2018-20192018-2019 学年度上学期开学考试学年度上学期开学考试 高三化学试卷高三化学试卷 注意事项：注意事项： 1 1、本试卷分、本试卷分卷（选择题）和卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。卷（非选择题）两部分。 2 2、本堂考试、本堂考试 100100 分钟，满分分钟，满分 100100 分。分。 3 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B2B 铅笔填涂。铅笔填涂。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H -1-1 C-12C-12 N-14N
2、-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27 S-32S-32 Ca-40Ca-40 Cd-112Cd-112 第第卷（选择题）卷（选择题） 1化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同 B 医学上常采用碳酸钡作为钡餐 C 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应 2下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是( ) A 氯原子结构示意图: B 氯化钠电子式: 2 C 水分子结构式: D 乙炔分子比例模型: 3下列关于胶体的说法不正确的是(
3、 ) A 雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体 B 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C 胶体微粒不能透过滤纸 D 在 25 mL 沸水中逐滴加入 2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得 Fe(OH)3胶体 4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A 常温常压下，8g 甲烷中含 C- H 键数目为 0.4NA B 标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为 0. 5NA C 1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为 0. 3NA D 7. 8g Na2O2与足量 CO2完全反应转移电子数目为 0.1NA 5氧化还原反应中，水的作用可以是氧化
4、剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非 还原剂等。下列反应与 Br2SO22H2O= H2SO42HBr 相比较，水的作用不相同的是( ) 2Na2O22H2O= 4NaOHO2 4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3 2F22H2O= 4HFO2 2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2 A B C D 6下列说法正确的是 3 A 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B 由图乙可知，a 点的数值比 b 点的数值大 C 由图丙可知，反应是吸热反应 D 由图丁可知，反应金刚石，石墨，的焓变 7下列各组物质的分类正确的有( ) 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀
5、粉 含有氧元素的化合物叫氧化物 CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C60、金刚石、石墨 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应 强电解质溶液的导电能力一定强 在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A 2 个 B 3 个 C 4 个 D 5 个 8下列选项对离子方程式的判断合理的是（ ） 4 反应物离子方程式判断 AAl2O3与足量的 NaOH 溶液反应 2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2 正确 BNH4HCO3与足量的 NaOH 溶
6、液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 正确 CCa(HCO3)2溶液与足量 NaOH 溶液反应 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 错误 DFeBr2溶液与等物质的量的的 Cl2反应 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- 错误 92018 年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射 药剂一氯乙烷（沸点为 1227 ） ，进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl） 的最好方法是（ ） A 乙烷与氯气发生取代反应 B 乙烯与氯气发生加成反应 C 乙烷与氯化氢反应 D 乙烯与氯化氢发生加成反应 10下列
7、各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是（ ） 少量 Na2O2投入 Ca(HCO3)2溶液中 过量 Ba(OH)2溶液和 NH4HSO4溶液混合加热 AlCl3溶液与 NaHCO3溶液混合 FeCl3溶液与 NaHS 溶液混合 A B C D 11下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ） 选项实验现象结论 A 在 Na2S 溶液中滴加新制氯水产生浅黄色沉淀证明氯的非金属性比硫的强 5 B 将苯滴入溴水中，振荡，静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应 C 向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解 D 向 1.0 molL1的 NaHCO3溶液 中滴加 2 滴甲基橙 溶液呈黄色
8、NaHCO3溶液呈碱性 12下列说法中正确的是 A 、 中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构 B 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 第A 族元素和第A 族元素的原子之间都能形成离子键 13CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） A Y 可以是葡萄糖 B 途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 32 C 相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想 D 1 mol CuSO4在 1100 所得混合气体 X 中 O2为 0.75 mol 14用如图装置进行实验
9、，将液体 A 逐滴加入到 固体 B 中，下列叙述正确的是（ ） 6 A 若 A 为浓 H2SO4，B 为 Na2SO3，C 中盛有 Na2SiO3溶液，C 中溶液出现白色沉淀，证明非金属 性 SSi B 若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛有 KI 淀粉溶液，C 中溶液变蓝色 C 若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl 3溶液，C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D 若 A 为 H2O2，B 为 MnO2，C 中盛有 Na2S 溶液，C 中溶液变浑浊 15通过以下反应均可获取 O2。下列有关说法不正确的是（ ） 光催化分解水制氧气：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)
10、 H1+571.6 kJmol1 过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) H2196.4 kJmol1 一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5 kJmol1 A 反应是人们获取 H2的途径之一 B 反应、都是化学能转化为热能 C 反应 H2O2(l)H2O(g)+O2(g)的 H98.2 kJmol1 1 2 D 反应 2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的 H752.1 kJmol1 162SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1表示无催化剂时正反应的活 化能，E2表示无催
11、化剂时逆反应的活化能） 。下列有关叙述不正确的是（ ） A 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B 500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充 分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-2a kJmol-l 7 C 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 17下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于 C-C 键和 C=C 键之间的特殊的化学键的依据 的是（ ） A 经测定，邻二甲苯只有一种结构
12、B 经测定，间二甲苯只有一种结构 C 经测定，对二甲苯只有一种结构 D 苯的一卤代物只有一种结构 18在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与 H2O 发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g) +3O2(g)。在 2 L 的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度 分别进行 4 组实验，3 h 后测定 NH3的生成量，所得数据如下表： 实验级别实验 1实验 2实验 3实验 4 温度/K 303313323353 NH3生成量/106mol 4.85.96.02.0 下列说法不正确的是（ ） A 温度为 303 K 时，在 3 h 内用氮气表示的平
13、均反应速率为 4107molL1h1 B 实验 1 和实验 3 中，3 h 内 N2的转化率之比为 4:5 C 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D 353 K 时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢 19下列说法正确的是( ) 8 A 按系统命名法的名称为 3，3-二甲基-2-乙基戊烷 B 分子式为 C5H12O 的醇共有 8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有 3 种 C 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与 NaOH 发生反应 D 乙烯和苯均能使溴水因发生化学反应褪色 20煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严
14、重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素 以 CaSO4的形式固定，从而降低 SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4发生化学 反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下: CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol(反应 I) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol (反应 II) 下列有关说法正确的是( ) A 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中 SO2生成量 B 反应 II 在较低的温度下可自发进行 C 用生石灰固硫的反应为:4CaO
15、(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) H3，则H3H2 D 由反应 I 和反应 II 可计算出反应 CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变 21在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)， 下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个 容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变 混合气体的平均相对分子质量不变 C(g)的物质的量浓度不变 容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为2：1：1 某时刻v(A)2v(C)且不等于零 9 单位时间内生成n mol D，同时生成 2n mol A A 4 B 5 C 6 D 7 22T K 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol COCl2，反应 COCl2(g)Cl2(g)CO(g)， 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s02468 n(C
