《浙江省2019届高三上学期第一次统练试题化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2019届高三上学期第一次统练试题化学试卷含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 台州中学 2018 学年第一学期第一次统练试题 高三 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Ba 137 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于碱性氧化物的是 A.NaOH B.CaO C.H2SiO3 D.SO3 2下列仪器名称不正确的是 A. 干燥器 B. 坩埚 C. 三角架
2、 D. 坩埚钳 3下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是 A.石墨 B.KNO3 C.H2SO4D.蔗糖 4下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 A. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2 B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH3 D. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 5下列物质的水溶液因水解而显酸性的是 A.KNO3B.Fe2(SO4)3C.Na2CO3D.H2SO4 6下列说法中正确的是 A. 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用 B. NaHCO3
3、固体可以做干粉灭火剂，金属钠 着火可以用其来灭火 2 C. 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理 D. 用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到 7下列化学用语表示不正确的是 A. 氢离子结构示意图： B. 中子数为 20 的 Ar 原子： Ar C. 二氧化硅的结构式：O=Si=O D. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 8适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是 A. 碘化钾溶液 B. 碘水 C. 碘酸钾溶液 D. 溴水 9下列有关说法不正确的是 A. 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换 B. 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法有效利用了生活垃圾中的生物质能 C.利用微生物在光
4、合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向 D.太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的 未来新能源 10下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有 SO42 B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液 C. 气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 SO2 11下列说法不正确的是 A.硫元素的不同单质 S2和 S8互为同素异形体 B.CH4与 C3H8一定互为同系物 C.35C
5、l 与 37Cl 是氯元素的两种核素，互为同 位素 3 D.与互为同分异构体 CH3CHCH3 CH2CH3 CH3CHCH2 CH3 CH3 12下列离子方程式不正确的是 A. Ca(OH)2溶液与足量 Ca(HCO3)2溶液反应:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3 +CO32+2H2O B. 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 C. 2mol 二氧化碳通入含 3molNaOH 的溶液：2CO2+3OH=HCO3+ CO32+ H2O D. 二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42+4H+ 13短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表
6、中的相对位置如图所示， 第三周期中 Z 元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是 A.Z 位于第 3 周期 IIIA 族 B.X、Z、W、Q 等元素的最高正价等于其所在族的族序数 C.Y 元素气态氢化物比 W 元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键 D.X 的最高价氧化物对应的水化物和 X 的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 14一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定 达到化学平衡状态的是 A.v正(B)=2v逆(C) B.每消耗 1molC，同时生成 1molD C.气体的密度保持不变 D.容器内压强保持不变
7、 15下列说法正确的是 A.乙炔在空气中不易完全燃绕，燃烧时冒浓烟 B.正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同 C.一定条件下，苯能与液溴反应得到溴苯，反应类型为加成反应 D.乙烯能使酸性高锰酸钾容液褪色，说明乙烯有漂白性 16下列有关生命活动中的营养物质，说法不正确的是 A. 氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应 XY ZWQ 4 B. 植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有醇生成 C. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物 D. 丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别 17一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池的工作原理示意 如图，下列有关该电池说法正确的是 A .该
8、电池工作时,每消耗 22.4 L NH3转移 3 mol 电子 B.电子由电极 A 经外电路流向电极 B C .电池工作时，OH-向电极 B 移动 D.电极 B 上发生的电极反应为：O2+ 4H+ 4e-2H2O 18常温下,浓度均为 0.1molL-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是 A.两种溶液的 pH：盐酸大于醋酸 B.用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的 NaOH 溶液体积多 C.向醋酸中加入等物质的量的 NaOH,溶液呈碱性,且溶液中 3 () 1 () c Na c CH COO D.两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸 19H2O2(
9、l)在有 MnO2条件下和无 MnO2条件下分解的能量变 化如图所示。下列说法正确的是 A. 有 MnO2 条件下的反应曲线是 a 曲线 B. 该反应能量变化类型与 CaCO3分解反应相同 C. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小 D. b 曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) H= ( E1 - E2 )kJmol-1 20下列说法不正确的是 5 A.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B.BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键 C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破
10、坏的作用既有离子键又有共价 键 21己知反应：2A(l)B(l) H=-QkJ/mol，取等量 A 分别在 0和 20 下反应，测得其转化率 Y 随 时间 t 变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A. a 代表 20下 A 的 Y-t 曲线 B. 反应到 66min 时，0和 20下反应放出的热量相等 C. 0和 20下达到平衡时，反应都放出 QkJ 热量 D. 反应都达到平衡后，正反应速率 a b 22设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA B.18g D2O 和 1
11、8g H2O 中含有的质子数均为 10NA C.标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为 3NA D.25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA 23常温下，现有 0.1 molL-1的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数 (平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是 6 A. 当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4)c(HCO3)c(NH3 H2O)c(CO32) B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系： c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c
12、(OH-)2c(CO32-)c(H2CO3) C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4和 HCO3浓度均逐渐减小 D. 通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3) 24以硅孔雀石主要成分为 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原 料制备 CuCl2的工艺流程如下: 已知: SOCl2+H2OSO2+2HCl，下列说法不正确的是 A.“酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl- C.“调 pH”时，pH 需控制在碱性区域，保证铁元素全部以 Fe(O
13、H)3形式除去 D.“加热脱水”时，加入 SOCl2的目的是生成的 HCl 抑制 CuCl2的水解 25.某无色溶液可能含有 K、Na、NH4+ 、Ba2、Fe3、Fe2、Cl、Br、SO32、SO42中若干 种（忽略水电离出的 H、OH） ，且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量， 观察到现象如下： 用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 7 HNO3，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生 根据上述实验，以下说法正确的是
14、A. 无法推断原混合溶液中是否含有 NH4+和 SO42 B. 原混合溶液中 Br、SO32肯定存在，Cl可能存在 C. 确定溶液中是否存在 Na，需要做焰色反应 D. 原混合溶液中阳离子 Ba2、Fe3、Fe2一定不存在，K、Na、NH4一定存在 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 20 分）分） 26烃 A 是一种重要的化工原料，己知气体 A 在标准状况下相对氢气的密度为 13，B 可发生银镜 反应，它们之间的转化关系如右图。请回答： （1）有机物 C 中含有的官能团名称是_，反应的反应类 型是_。 （2）反应的原子利用率达 100%，该反应的化学方程式是
15、_。 （3）下列说法正确的是_。 A反应也能实现原子利用率 100% B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应叫作皂化反应 C有机物 A、B、C 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D有机物 B 和 D 都可以与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生反应 27设计如下实验探究某矿石（仅含四种短周期元素）的组成和性质，已知矿石含有一定的结晶水： 8 （1）矿石的组成元素是 H、O 和_、 _（填元素符号） ，化学式为_。 （2）白色粉末 3 溶于 NaOH 溶液的离子方程式是_。 28锌与浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有 H2，为证实相关分析，化学小组 的同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体（X）取样进行组分分析（遇有气体吸收过程， 视为完全吸收） 。 （1）A 中加入的试剂可能是_，若高锰酸钾溶液与 B 之间不再添加装置，请描述观察到 何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_。 （2）可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是。 29向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度 为 1.00molL-1的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 已知：图中 V1 :V2=1:2，当加入 V2mL Na2CO3
