《北京市东城区2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市东城区2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(2)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市东城区2015-2016学年下学期高一期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题 共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质不属于有机物的是A. C2H6 B. C12H22O11 C.C6H12O6 D.CaCO3 2. 下列元素的非金属性最强的是A. 氟 B. 氯 C. 磷 D. 硅 3. 下列属于吸热反应的是 4. 下列做法不符合绿色化学原则的是A. 提高能源的利用率 B. 应用无毒无害的催化剂C. 使
2、用可以再生的资源 D. 工业及生活废水的任意排放 5. 下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是A. Na B. Al C. Fe D. Ag 6. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A. 淀粉 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 纤维素 7. 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强。下列分子中存在的化学键的极性最强的是A. HF B. HCl C. HBr D. HI 8. 下列反应属于取代反应的是来源:学+科+网A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯C. 乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应 9. 不能鉴别乙醇溶
3、液和乙酸溶液的试剂是A. 氢氧化铜 B. 碳酸氢钠 C. 石蕊溶液 D. 金属钠 10. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烯 B. 乙醇 C. 苯 D. 二氧化硫 11. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应之一。其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是A.使用催化剂 B. 减小反应体系的压强C. 降低反应体系的温度 D. 将SO3从体系中分离出来 12. 下列有关海水淡化的叙述不正确的是A.离子交换法淡化海水发生了化学变化B. 海水淡化可为人类提供更多的淡水资源C. 利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化D. 将海水中的盐
4、分离出来不能达到海水淡化的目的 13. 钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti。下列关于这两个反应的叙述正确的是A. 均属于置换反应 B. 反应中碳作氧化剂C. 钛在反应中均被还原 D. 反应说明金属性镁大于钛 14. 下列关于化学键的叙述正确的是A. 离子化合物一定不含共价键 B. 化学键的形成与原子结构无关C. 共价键只存在于共价化合物中 D. 离子键只存在于离子化合物中 15. 用铝热法还原下列氧化物，分别制得金属各1mol时，理论上消耗铝最少的是A. WO3 B. MnO
5、2 C. FeO D. Cr2O3 16. 下列有关性质比较正确的是A. N、O、F最高正价依次升高B. Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难 17. 下列排列顺序不正确的是A. 原子半径：NaSiO B. 热稳定性：HFH2ONH3C. 碱性：CsOHKOHNaOH D. 失电子能力：AlMgNa 18. 下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D. Y在暗处可与H2反
6、应，X在加热条件下才能与H2反应 19. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是砹化氢很稳定；砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸； 砹是黑色固体;砹化银难溶于水； 砹易溶于某些有机溶剂。A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有 20. 下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 1 L 0.1 molL-1盐酸和1 L 0.1 molL-1硫酸分别与1 L 2 molL-1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 molL-1s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 molL-1C. 0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硝
7、酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 21. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是A. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁B. 工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下22.4 L的Cl2 22. N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）。下列说法正确的是A. I中破坏的均为极性键 B. 、均为放热过程C. 中NH2与H2生成NH3 D. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是吸热反
8、应 23. 某小组同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应。下列说法正确的是A. 由实验1可以得出结论是金属铝的活泼性弱于金属铜B. 实验2中生成红色物质的离子方程式是Al+Cu2+Al3+CuC. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D. 由上述实验可推知，用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 molL-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈 24. 裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确的是A. 反应I的化学方程式是Fe3O4+CO3FeO+CO2B. 反应II的化学方程式是3FeO+H2O（g）Fe3O4+H2C. 总反应的化学方程式是C+2H2O（g）CO2+2
9、H2D. 铁的氧化物是裂解水的催化剂 25. K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水。则此反应生成的氯气的相对分子质量为A. 70.6 B. 73 C. 73.3 D. 74第二部分（非选择题 共50分）本部分共5小题，共50分。 26.（5分）有下列物质：11H与21H；O2与O3；CH3CH2CH2CH3与；CH4与C3H8；CH3CH2CH2CH3与。请回答下列问题： （1）互为同位素的是_（填序号，下同）。（2）互为同系物的是_。（3）互为同分异构体的是_。（4）属于同一种物质的是_。（5）用系统命名法命名的名称是_。 27.（13分）某些有机物的转化如下图所
10、示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。请回答下列问题：（1）A的名称是_；C中官能团的名称是_。（2）下列有关B的性质说法正确的是_ （填字母序号，下同）。a. 燃烧时有烧焦的羽毛味b. 在人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc. 在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d. 在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（3）反应所需要的试剂是_。（4）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_，反应类型是_。（5）反应的化学方程式是_；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是_。a. 正、逆反
11、应速率相等 b. C、D、E的浓度均相等c. 体系的质量不再发生变化 d. C、D、E的质量均不再变化（6）若实验室利用下图制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是_。 28.（10分）下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Zn为正极，Cu为负极；H+向负极移动；Cu极有H2产生；电子流动方向ZnCu;正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+：若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5 mol H2。（1）卡片中记录合理的是_（填序号）。（2）该电池总反应的离子方程式是_.（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是_。（
12、4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_（填“锌极”或“铜极”），原因是 _（用电极方程式表示）。 29.（12分）海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工业生产流程如下所示。（1）步骤、的操作分别是_、_。（2）步骤反应的离子方程式是_。（3）步骤还可以选用的试剂是_（填字母序号）。a. 苯 b. 乙醇 c. 乙酸 d. 己烷（4）为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：_. 30. （10分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，w、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR。请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是_；R的原子结构示意图是_。（2）X、Y形成最简单有机物的分子结构是_。（3）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3 tW，至少需要WR的质量是_。（4）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有_，其反应原理是_（用化学方程式表示）。（5）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄
