《2018年中考复习之生产实际分析习题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年中考复习之生产实际分析习题（无答案）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、设备为线索的生产实际分析（一）基本的考点：1.基本操作和实验：搅拌的作用，过滤分离混合物以及过滤原理考察2. 微粒角度认识化学反应3. 依据质量守恒求某物质的组成或推求物质的化学式，依据化学式的相关计算4. 熟悉和陌生方程式的书写，判断化学反应类型，依据化学方程式计算5. 在溶液中进行的反应判断反应后溶质成分6.整体考察设备找出可循环的物质或某物质中某元素的来源7.对生产工艺简单评价（二）例题分析：某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO42H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：（1）设备1中，从上部喷成雾状能充分吸收SO2的原因喷成雾状的原因 ；该
2、反应的化学方程式为 。理论上吸收3.2t的SO2需要水的质量为_t。（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为 ；除CaSO3外的产物一定含元素为_。（3）设备3中，发生反应的反应的基本反应类型是_；反应前后化合价发生改变的元素是 。（4）设备4分离出固体石膏的操作是 ；CaSO4中氧元素来自原料_和水。（5）整个流程中可能循环使用的物质是 。解析：（1）水从上部雾状喷下可增大水与SO2的接触面积，充分吸收SO2；书写化学式时可迁移CO2与水的反应，综合考虑反应类型和反应前后碳元素化合价不变，SO2与水反应的化学方程式应为SO2 + H2O = H2SO3；题目中已知SO2质量，
3、可依据化学方程式列比例式进行计算，结果为0.9 t。（2）设备2中加入CaCO3与H2SO3反应生成了CaSO3，所以加入加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3；依据元素守恒反应物含有H、C、O、S、Ca元素，CaSO3由Ca、S、O元素组成，所以其他产物一定还含C、H、O元素。（3）观察设备中的物质，反应物为CaSO3和O2生成物为CaSO4基本反应类型为化合反应。化学方程式中的化合价变化有升有降成对出现，观察有O2单质参加反应化合价降低，继而找到S元素化合价升高由+4 +6，所以化合价改变的元素为O、S。（4）设备4经操作得到了固体石膏和液体水，操作将固液分离应为过滤；综合观察
4、设备3中有外界含氧元素的物质O2进入设备参加反应生成CaSO4，CaSO4中氧元素来自原料O2和水。（5）后边反应的生成物或分离出来的物质是前边反应的反应物就是可循环的物质，整体观察设备可看出H2O可循环使用。练习题：（I）基础题1.（2017 北京中考）工业上用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：高温（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：高温 3C + 2O2 = 2CO + CO2 高温 Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2 Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2上述反应中的各物质，碳元素呈现 种化合价。（2）酸浸槽中，F
5、eO转化为FeSO4，加入的物质X是_。（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为_。2.（2016北京中考）工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下： （1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式：高温20 ZnS + 20 = 20 ZnO + 20 SO2（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌，其目的是 。高温（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为+3价）。底吹炉中，主要发生如下反应：高温 3ZnFe2O4 + C = 2Fe3O4 + 3ZnO + CO ZnFe2O4 + CO = 2FeO
6、+ ZnO + CO2高温 ZnO + CO = Zn(蒸气) + CO2 反应中，化合价发生改变的元素有 。（4）最终可以获得锌的设备有 。3.（2016朝阳期末）工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。主要流程如下： （1）设备1中，石灰石加水制成石灰石浆的目的是 。设备2中的主要反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X，则X的化学式为 。 （2）按上述方法处理2000 t废气中的二氧化硫，至少需要含5 t碳酸钙的石灰石浆。计算废气中二氧化硫的质量为 t。4.（2017门头沟一模）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱
7、硫的工业流程示意图如下：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，补全反应的化学方程式2NaOH+ SO2=Na2SO3 + 。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。（2）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。（3）上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。5.（2016东城一模）海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：（1）在的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有（填序号）。（2）写出装置内发生反应的化学方程式。（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐_。（4）
8、利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_。CO2NaHCO3固体NaCl氯化铵固体设备1碳化塔煅烧炉冷凝塔氨气纯碱固体混合气体盐析窑CO2NaCl溶液NaCl溶液母液氨气吸氨池6.（2017西城二模）侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的，此法可以同时生产纯碱和氯化铵两种产品。 （1）设备1中分离操作的名称是_。 （2）煅烧炉中发生的化学反应，属于基本反应类型中的_反应。 （3）以上流程中，可循环使用的物质有_。7.（2017海淀二模）焦炉烟道气中含有SO2和氮氧化物（以NO为主）。下图为焦炉烟道气双氨法一体化脱硫（去除SO2）脱硝（
9、去除氮氧化物）工艺流程，该工艺充分利用工厂自产的浓氨水进行脱硫脱硝，同时可获得氮肥。烟气再热器氮肥除尘器臭氧管道反应器焦炉烟道气处理后烟气（含NO、SO2等）浓氨水（含NO2、SO2等）烟气脱硫脱硝塔烟气烟气烟气 （1）管道反应器中，通入臭氧的目的是将NO转化为 。 （2）下列反应是脱硫反应之一，请补全该反应。 SO2 + + NH3 = NH4HSO3 （3）下列反应是脱硝反应之一： 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 该反应中，氮元素的化合价有 种。8.（2017海淀一模）海水中含有NaCl、Na2CO3等物质。海水脱硫技术是用海水吸收燃煤烟气中SO2。 （1）海水脱硫设备中
10、，排出的海水呈碱性的是 （填字母序号）。A海水泵 B吸收塔 C. 曝气池 D曝气池 （2）向曝气池内通入空气后，发生的主要化学反应如下：i. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4ii. 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 反应i、ii中化合价升高的元素是 。 （3）曝气池排放的海水中不含H2SO4的原因是 （用化学方程式解释）。9.（2016海淀二模）锌精矿主要成分是ZnS。火法炼锌的一般工艺流程如下图所示。高温还原设备1设备2设备3设备4空气焦炭炉渣ZnO炉气粗锌锌精矿高温焙烧纯锌冷凝锌蒸气、CO精馏（1）设备1将锌精矿进行氧化焙烧，炉气中含有SO2，该设备中反应前后化合价发生
11、改变的元素是 。（2）设备2中反应的化学方程式为 。（3）设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。10.（2017年1月 西城期末）二甲醚是一种无毒、无腐蚀、易液化的清洁燃料。合成二甲醚的流程如下：（1）氧化反应器中反应温度为850，其反应的化学方程式为_。（2）CO和H2合成二甲醚（CH3OCH3）反应的微观示意图如下，消耗的CO和生成的二甲醚分子个数比为_。（3）【资料】Fe3O4中铁元素化合价既有+2价，又有+3价。上述流程中，化合价发生改变的元素有_。11.（2018年1月大兴期末）工业生产氟化钠（NaF）的主要流程如下（整个过程中水不参加反应
12、）： （1）H2SiF6中氟元素（F）的化合价为-1，则硅元素（Si）的化合价为 。（2）产物气体X是初中化学常见气体，其组成元素为 。（3）产物NaF中的钠元素来自于原料中的 （填物质的化学式）。（II）提升题1.（2017东城一模）氯气（Cl2）在生产与生活中有着广泛的用途，而氯气又是一种有毒气体。因此在工业生产中要对氯气尾气进行吸收和利用，同时利用废铁屑联合生产净水剂聚合氯化铁混凝剂。其生产工艺流程如下：废铁屑氧气FeCl2溶液聚合氯化铁混凝剂Fe2(OH)nCl6-nm氯气尾气吸收容器转化器工业盐酸碱液（1）在吸收容器内主要发生了三个化学反应：反应为置换反应；反应为：2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3；反应为Fe + M FeCl2（未配平）。写出反应的化学方程式_；完成反应的化学方程式_。（2）在上述流程中，有_种元素化合价发生了变化。（3）此工业生产的优点是_（填写一条即可）。2.（2016朝阳一模）CO2太阳能电池组Na2SO4制备装置燃煤烟气（SO2、CO2）O2乙烯制备装置C2H4Na2SO4和HCl的溶液海水CO2 + O2石墨电极H2SO4溶液利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：（1）Na2SO4制备装置中，参加反应的物质有 。（2）Na2SO4
