《北京101中学2016-2017学年下学期高二年级期中考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京101中学2016-2017学年下学期高二年级期中考试化学试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 北京101中学2016-2017学年下学期高二年级期中考试化学试卷本试卷分为卷、卷两部分，共19道题，满分100分；答题时间为90分钟。卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。1. 下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是A. HCO3- H+ CO32- B. H2CO3 2H+ CO32- C. NH4 HCO3 = NH4+ + HCO3-D. NH3H2O NH4+ + OH-2. CH4的燃烧热为890 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是 A. CH4（g） + 2O2（g） = 2H2O（l） + CO2（g） H= 890 kJ/m
2、ol B. CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2 H= 890 kJ/mol C. 1/2CH4（g） + O2（g） = H2O（l） +1/2 CO2（g） H=445 kJ/mol D. CH4（g） + 2O2（g） = 2H2O（g） + CO2（g） H=890 kJ/mol3. 下列说法不正确的是 A. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 D. 500时碳和CO2可以发生化合反应是因为熵增加4. 在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反
3、应：3X（g）+Y（g）=2Z（g）。若最初加入的X、Y和Z都是2mol，反应到t秒时，X的平均反应速率为0.12molL-1s-1，此时产物Z为2.8mol。则t为A. 5s B. 10s C. 15s D. 20s5. 在一定条件下，合成氨反应 3H2（g） +N2（g） 2NH3（g） 达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是 A. 恒温恒容充入氨气 B. 恒温恒压充入氨气C. 恒温恒容充入氦气 D. 恒温恒压充入氦气6. 不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A. pH=1的CH3COOH溶液加水稀释到10倍，测得pH2B. 常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3C. CH3CO
4、OH溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7. 下列实验和结论说法不正确的是 5滴1mol/L 5滴1mol/LH2SO4溶液 H2SO4溶液2mL 0.1mol/LKI和两滴淀粉溶液A. 用上装置测得的醋酸与NaOH溶液的中和热比盐酸与NaOH溶液的中和热大B. 对比温度对速率的影响，温度高则速率快。1mL 0.02 mol/L 1mL0.01 mol/LKMnO4溶液 KMnO4溶液C. 由图可知，酸HB一定为弱酸D. 由溶液褪色时间长短可以证明反应物浓度越大，速率越快8. 依据如图判断，下列说法正确的是A. 2 mol H2（g
5、）与1 mol O2（g）所具有的总能量比 2 mol H2O（g） 所具有的总能量低B. 氢气的燃烧热为H = -241.8 kJmol-1 C. 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l） = 2H2（g） + O2（g） H = +571.6 kJmol-1D. H2O（g）变为H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 9. 常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A. 两溶液中c（OH）相等B. 溶液的物质的量浓度大于0.01 molL-1 C. 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：D. 等体积的两溶液分别与0.01 molL-1的
6、盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：=10. 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述不正确的是A. 使用适当的催化剂可大大提高生产效率B. 反应需在300进行可推测该反应H0 C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率11. 对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g） H0下列图象中正确的是12. 下列说法正确的是A. 50时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同B. pH等
7、于7的溶液一定呈中性C. 水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw = c（H+）c（OH-）D. 将0.06 molL-1氢氧化钡溶液与0.1 molL-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于12（忽略混合过程中溶液体积变化）13. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5（g） PCl3（g）Cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A. 装置中混合气体的密度不变，可以说明反应达到平衡状态B. 保持其他条
8、件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 molL1，则反应的H0C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）v（逆）D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%14. 活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C（s） + 2NO（g）N2（g） + CO2（g）。T时，在2L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是A. 该温度下的平衡常数是：K
9、=9/16B. 达到平衡时，NO的转化率是60%C. 3min末达到平衡，则v（NO）= 0.01mol/（Lmin）D. 若平衡时再加入0.100molNO，则达到新平衡时NO的转化率比原平衡时低II卷 非选择题（共58分）15. （11分）I：碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。（1）汽车尾气中的NO，会形成硝酸型酸雨。已知如下信息：则 N2（g） + O2（g） 2NO（g） H = 。（2）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知：CO（g）+ 1/2 O2（g）CO2（g）H=283 kJmol-1S（s）+O2（
10、g）SO2（g）H=296 kJmol-1则治理烟道气反应的热化学方程式为 。一定条件下，将CO与SO2以体积比为41置于恒容密闭容器中发生上述反应，测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为 。II：可逆反应CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）平衡常数K和温度t的关系见表1，温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表2：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6表1t/min050150250350n（CO）/mol00.470.580.6
11、00.60表2该反应的焓变H（填“”、“”或“=”）_0。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b. 混合气体中 c（CO）不变 c. v正（H2）v逆（H2O）d. c（CO2）c（CO） e. 放出（或吸收）热量不再变化 f. 容器中分子总数不再变化该反应的温度范围为 。16.（18分）实验在化学学习中占有重要地位，选修四为大家设计了丰富的学生实验。I：已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）跟稀硫酸反应如下： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O在以下条件下进行实验，预计产生浑浊的时间由长到短的顺序是_（填写序号）。实验序号0.
12、1 molL-1 Na2S2O3溶液0.1 molL-1 H2SO4溶液蒸馏水反应温度5mL5mL10ml155mL10mL5mL155mL10mL5ml3510mL10mL035II：研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： （1）甲同学欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。但该实验还不能达到目的，原因是 。（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：MnO2的质量/g0.10.20.440s末O2体积
13、/mL496186M2O2的质量/g0.10.20.440s未O2体积/mL496186 由此得出的结论是 ，原因是 。 （3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ）：试管滴加试剂5滴 。5滴0.1 molL1 CuCl25滴0.3 molL1 NaCl产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生 结论是 ，实验的目的是 。（4）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe3+溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是 和 （按反应发生的顺序写）。17.（12分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+ 3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g） H =49.0
