《辽宁省葫芦岛协作校2019届高三上学期第一次月考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省葫芦岛协作校2019届高三上学期第一次月考化学试卷含答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 葫芦岛协作校葫芦岛协作校 2018-20192018-2019 学年上学期高三第一次月考学年上学期高三第一次月考 化化 学学 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
2、Al27 S32 Cl35.5 一一选择题（本题包括选择题（本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C煤经过气化、液化和干馏等化学变化过程，可以转化为清洁能源 D氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后形成光化学烟雾 2分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 A既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
3、 B淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 C根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 3有一种军用烟幕弹中装有 ZnO、Al 粉和 C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下： 3ZnO+2AlAl2O3+3Zn 3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C 2 下列有关叙述不正确的是 A反应是铝热反应 B反应是置换反应 CC2Cl6属于卤代烃 D氧化性：AlZnC 4下列实验方案合理且能达到对应目的的是 实验目的实验方案 A制备 Fe(OH)3胶体 向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴饱和 FeCl3溶液，加热 煮沸至溶液呈红褐色 B除
4、去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液 C 比较 HClO、HCN 的酸性强 弱 用 pH 试纸测浓度相同的 NaClO 溶液和 NaCN 溶液的 pH 值 D测定中和反应的反应热50mL 5.0molL1盐酸和 50mL 5.0molL1NaOH 溶液反应 5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A1mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 2NA B标准状况下，22.4L 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4NA C标准状况下，22.4L HCl 气体中含有 NA个气体分子 D1mol SO2与足量 O2在一定条件下
5、反应生成 SO3，共转移 2NA个电子 6下列反应的离子方程式正确的是 A氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3 B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+=Fe3+ + 4H2O C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI3+3H2O D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ +3NH3H2O=Fe(OH)3 +3NH 4 7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO、SO 24 BPH=6 的溶液中：Fe3+、Al3+、SO、Cl 24 3 C含有大量 AlO的溶液中：K+、Na+
6、、HCO、I 2 3 D有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl、NO 3 8下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项离子方程式评价 A 将 1molCl2通入到含 1mol FeI2溶液中： 2Fe2+ +2I+2Cl2=2Fe3+4Cl+I2 正确；Cl2过量，可将 Fe2+、I均氧化 B 1molL1 NaAlO2溶液和 2.5molL1 HCl 溶液 等体积互相均匀混合： 2AlO+5H+=Al3+ 2 +Al(OH)3+H2O 正确；AlO与 Al(OH)3消耗的 H+的物质的 2 量之比为 2：3 C 过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2+H2O+ ClO=HClO+H
7、SO 3 正确；说明酸性：H2SO3强于 HClO 9某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，下列有关判断正 确的是（提示：SOCl2中 S 显价） A还原剂只有 Li BSOCl2既是氧化剂又是还原剂 C还原产物包括 LiCl 和 S D生成 1.12L SO2时，反应转移电子为 0.2mol 10下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 Ba(ClO) 2溶液 生成白色沉淀 试样己氧化变质 4 B向 Co2O3中滴入浓盐酸 产生黄绿色气体氧化性：Co2O3Cl2 C向待测液中依次滴入氯水和
8、 KSCN 溶液溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe2+ D向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液 有白色沉淀和气 体产生 AlO与 HCO发 2 3 生了双水解反应 11铜和 Al 的合金 2.3g 全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 2.24L 的 NO2气体和 168mL 的 N2O4气体（都已折算到标准状况） ，在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的 沉淀的最大质量为 A 4.1275g B 4.255g C 8.51g D 9.62g 12下列说法正确的是 A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+ B铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉
9、起还原作用 CFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是 FeCl3能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜 Dc(Fe2+)=1molL-1的溶液中：K+、NH、MnO、S2-能大量共存 4 4 13Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究 SO2与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是 A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 Bc、d 两根导管都必须插入 BaCl2溶液中，保证气体与 Ba2充分接触 CY 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀 De、f 两管中的试剂可以分别是浓氨
10、水和 NaOH 固体 14现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO） ， 向反应后的混合溶液中滴加 b molL1NaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大 值 n 克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 A沉淀中氢氧根的质量为(nm)克 5 B恰好溶解后溶液中的 NO离子的物质的量为 mol 3 bv 1000 C生成标准状况下 NO 气体的体积为 L 2.24(nm) 17 D与合金反应的硝酸的物质的量为(+ )mol bv 1000 nm 51 15下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A用装置甲灼烧碎海带
11、B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气 16某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶 于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是 A起始滤液的 pH7 B试剂为 Ba(NO3)2溶液 C步骤中加入试剂的目的是除去 Ba2 D图示的步骤中必须要经过 2 次过滤操作 二二非选择题（本题包括非选择题（本题包括 5 小题，共小题，共 52 分。分。 ） 17随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最 低
12、负价的变化如下图所示。 6 根据判断出的元素回答问题： 上述元素可组成盐 R：zx4f(gd4)2。向盛有 10mL 1molL1R 溶液的烧杯中滴加 1molL1NaOH 溶 液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积的变化示意图如下： （1）R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_ _。 （2）写出 m 点反应的离子方程式：_。 （3）若在 R 溶液中改加 20mL 1.2molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质 的量为_ mol。 18某探究学习小组用如图所示装置进行 SO2、Fe2和 Cl还原性强弱比较实验，实验过程如下： 先向 B 中的 FeCl2溶液（约 10mL
13、）中通入 Cl2，当 B 中溶液变黄时，停止通气。 打开活塞 b，使约 2mL 的溶液流入 D 试管中，检验取出溶液中的离子。 接着再向 B 中通入一定量的 SO2气体。 更新试管 D，重复过程，检验取出溶液中的离子。 （1）棉花中浸润的溶液为_，目的是_ （2）实验室制备氯气的化学方程式为_。 （3）过程中一定发生反应的离子方程式为_，过程中检 验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是 _ _。 （4）该小组对 SO2、Fe2和 Cl还原性强弱比较期望达到的结论是 _。 7 （5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够 证明 SO2、Fe2和 Cl还原性强
14、弱关系的是_。 过程中检出离子过程中检出离子 甲有 Fe3无 Fe2有 SO2 4 乙既有 Fe3又有 Fe2有 SO2 4 丙有 Fe3无 Fe2有 Fe2 19某溶液中只可能含有 Fe2、Mg2、Cu2、NH、Al3、Cl、OH、CO。当加入一 4 23 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标） 与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验 显黄色。可知溶液中含有的离子是_；所含离子的物质的量浓度之比为 _；所加的淡黄色固体是_。 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量： （1）滴定时，KIO3和 KI 作用析出 I2，完成并配平下列离子方程式： _IO_I_=_I2_H2O。 3 （2）反应（1）所得 I2的作用是_。 （
