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1、- 1 - 深圳高级中学深圳高级中学 2018-2019 学年高二化学第二学期期中考试学年高二化学第二学期期中考试 选择题部分包含第包含第选择题部分包含第包含第 1-18 题，共题，共 54 分；主观题部分包含第分；主观题部分包含第 19-22 题，共题，共 46 分。分。 全卷共计全卷共计 100 分。考试时间为分。考试时间为 90 分钟。分钟。 可能用到的原子量：可能用到的原子量：Li-7, N-14, O-16, Cl-35.5, S-32, I-127 注意事项：注意事项： 1、答第答第 I 卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。卷前，考试务必将自己的姓名
2、、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其 他答案，不能答在试卷上。他答案，不能答在试卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。考试结束，监考人员将答题卡收回。 第第 I 卷卷（本卷共计（本卷共计 54 分）分） 一选择题：一选择题：（每小题只有一个选项，每小题（每小题只有一个选项，每小题 3 分，共计分，共计 54 分）分） 1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A铝盐、铁盐、铜盐水
3、解生成氢氧化物胶体，均可用作净水剂 B淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和 Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化 C市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素 D维生素 C 有较强还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素 C 同服，可增强该药物吸收 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，4.48L 戊烷，含有共价键数目为 3.2NA B标准状况下，16g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 3NA C通常状况下，浓硝酸与铜反应生成 23gNO2和 N2O4的混合物，共转移电子数为 0.5NA D1LpH=5 的醋酸溶液中含有的 H+数目小于 10-5NA 3.溶液 X
4、 中含有下表中的某 5 种，且其浓度均为 0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向 阳离子Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- - 2 - X 溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙 述不正确的是 A.X 溶液中一定含 3 种阳离子、2 种阴离子 B. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O C. 根据电荷守恒，原溶液中一定含 Mg2+ D.X 溶液中不可能含有 HCO3-或 CO32- 4.下列实验操作、现象及得出的结
5、论均正确的是 选项实验操作实验现象实验结论 A. Cu 片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将水缓 慢加入盛有反应混合物的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了 Cu2+ B. 向添加 KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI 溶液 溶液变蓝氧化性：IO3-I2 C. 向 20.00 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2CO3和 Na2S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的 AgNO3溶液 只产生黑色沉 Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3) D. 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L 的 Na2SO3和 NaHSO3两种溶液的 pH pH：Na2SO
6、3Na HSO3 HSO3-结合 H+能 力比 SO32-的强 5.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 NH4Cl - 3 - A用于实验室制 NH3 B证明碳酸的酸性比硅酸强 C用于模拟生铁的电化学腐蚀 D制备乙酸乙酯 6.短周期主族元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大,X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物。常 温下,Z 的单质能溶于 X 的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。说法正确的是 A. 元素 Y 的最高正化合价为+6 B.简单离子半径的大小顺序: Z Y X C.简单气态氢化物的稳定性: Y X D. 元素 X 和 Y 能形成离子化合物 7.热激活电
7、池可用作火箭、导弾的工作电源。一种热激活电池的基本结钩如图所示，其中作 为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处 生成 Pb，说法正确的是 A输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极 B放电时电解质 LiCl-KCl 中的 Li+向钙电极区迁移 C每转移 0.2mol 电子，理论上消耗42.5gLiCl 食盐水润 湿的铁粉 饱和碳酸钠溶液 干燥的 铁粉 冰醋酸 浓硫酸 乙醇 - 4 - D电池总反应为 Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2 8.用 AG 表示溶液酸度：。在室温下，用 0.1molL-1的 NaOH
8、 溶液滴定 = (+) ( -) 20.00mL 0.1molL-1的 CH3 COOH 溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是 A0.1molL-1的 CH3 COOH 溶液的 pH=3.4 BA 点加入的 NaOH 溶液的体积为 20.00mL CB 点溶液中可能存在 c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+) D滴定过程中，c(CH3COO-)c(H+)逐渐减小 9.下列说法正确的是 A生物柴油的主要成分是液态烃 B尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的 C糖类又称为碳水化合物，均可用通式 Cm(H2O)n表示 D皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘
9、油 10. 下列说法正确的是 A用溴水检验 CH2CH-CHO 中是否含有碳碳双键 BCH3Cl、中加入 NaOH 的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈 酸性,再滴入 AgNO3溶液，均有沉淀生成 C合成 的单体是乙烯和 2-丁烯 D1mol 绿原酸（）与足量溴水反应，最多消耗 4molBr2 - 5 - 11. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项被提纯的物质除杂试剂分离方法 A乙醇(乙酸)CaO分液 B淀粉溶液(NaCl)水过滤 C苯(苯酚)NaOH 溶液分液 D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗气 12. 用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质(
10、可加热)。该试剂可以是下列中的 A新制氢氧化铜悬浊液 B溴水 C碳酸钠溶液 D银氨溶液 13. 下列说法正确的是 A有机物 CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四种 B的名称为 2,2,4-三甲基-4-戊烯 C组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 D互为同系物 14. 下列反应类型中，能够在碳链上引入醇烃基的反应类型 取代反应加成反应消去反应水解反应还原反应 氧化反应酯化反应硝化反应 ABCD 15. 某有机物的分子式为 C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不 - 6 - 能发生水解反应，则该有机物可能的结构有 A
11、8 种 B9 种 C10 种 D11 种 16. 一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是 A分子式为 C17H17N2O6 B能发生水解反应、聚合反应、取代反应 C能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应 D分子中含有三种不同的官能团 17. 有机物的结构可用“键线式”表示,如 CH3CH=CHCH3可简写为。有机物 X 的键线式为 ,下列说法不正确的是 AX 的化学式为 C8H8 B有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，则 Y 的结构简式为 CX 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 DX 与足量的 H2在一定条件下反应可生成饱和烃 Z, Z 的一氯代物有 4 种 18
12、. 某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是 A对苯二酚在空气中能稳定存在 - 7 - B1 mol 该中间体最多可与 11 mol H2反应 C2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、加聚反应 D该中间体分子最多可以消耗 4 molNaOH 第第卷卷（本卷共计（本卷共计 46 分）分） 二、主观题二、主观题（共（共 4 题，共计题，共计 46 分）分） 19. 亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题： 实验：制取 NaClO2晶体按如下图装置进行制取。 已知：NaClO2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2，高于
13、 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。 （1） 装置 C 的作用是_。 （2） 已知装置 B 中的产物有 ClO2气体，则装置 B 中反应的化学方程式为_。 （3） 装置 B 中反应后的溶液中阴离子除了 ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有 的一种阴离子，检验该离子的方法是_。 （4） 请补充从装置 D 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体的操作步骤。 K1 K2 NaOH 和 30%H2O2混 合溶液 - 8 - 减压，55蒸发结晶；趁热过滤；用；低于 60干燥；得到成品 实验：样品杂质分析与纯度测定 （5） 测定样品中 NaClO2的纯度测定时进行如下实验：
14、准确称一定质量的样品，加入适量 蒸馏水和过量的 KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应： ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成 100mL 待测溶液。取 25.00mL 待 测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗 标准溶液体积的平均值为 V mL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）。请计算所称取的样 品中 NaClO2的物质的量为_。 20. 为回收利用废镍催化剂（主要成分为 NiO，另含 Fe2O3、CaO、MnO、BaO 等），科研人 员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示： 已知：常温下，有关
15、氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表所示： 氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2 开始沉淀的 pH1.56.57.7 沉淀完全的 pH3.79.79.2 请回答下列问题： （1） 加快酸浸速率的常用措施有_（任写一条即可得分）。 MnS、 S - 9 - （2） “浸出渣”主要成分为 CaSO42H2O 和_两种物质。 （3） “操作 B”的过程是，先在 4050加入 H2O2，其作用是_（用离子方程式表 示）；再调 pH 至 3.77.7，操作 B 可除去溶液中的_（填元素名称）元素。 （4） 溶液中 c(Mn2+)=0.02molL1，调节溶液的 pH 使 Mn2+开始沉淀为 MnS 时，废液中 c(H2S)=0.1molL1，此时 pH 约为_。(已知次温度下：Ksp(MnS) =5.01014，H2S 的电离常数：K1=1.5107，K2=6.01015，1g6=0.8) （5） 在碱性条件下，电解产生 2NiOOHH2O 的原理分两步： Cl-在阳极被氧化为 ClO- Ni2+被 ClO-氧化产生 2NiOOHH2O 沉淀，则该步反应的离子方程式为 _。 2
