福建省2019届高三上学期期中考试化学试卷含答案

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1、1 上杭一中上杭一中 20182019 学年第一学期半期考 高三化学试题 （考试时间：90 分钟 总分：100 分） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 第卷（选择题，共 48 分） 相对原子质量 H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分,每小题有且只有一个正确选项。 ） 1下列说法正确的是 （ ） A化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素 B明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂 C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质 D河流入海口处会形成

2、三角洲，其原理与卤水点豆腐相似 2分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 （ ） A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl 都属于钠的含氧化合物 3. 下列说法不正确的是（ ） 2 A 黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 B 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露” ，利用到蒸馏 C唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者” ，描述 了硫

3、磺熏制过程 D “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操 作 4. 下列化学用语或模型图正确的是（ ） A氮气的结构式： B用电子式表示溴化氢的形成过程为： CCO2的比例模型： D14C 的原子结构示意图 5.设 NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为 0.4NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 NA 6. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的

4、是( ) 实验目的实验操作及现象 A 检验 Na2SO3溶液是否变质向 Na2SO3溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉 淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 B 证明酸性条件下 H2O2氧化性强于 I2 向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，未见溶液变 蓝；再加入 10%的 H2O2溶液，溶液立即变蓝色 3 C 证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛 有水玻璃的试管中，出现浑浊 D 向某溶液中滴入氯水，再滴加 KSCN 溶液显红色 原溶液中一定有 Fe2 7.下列说法不正确的是( ) A淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新

5、制氢氧化铜悬浊液反应 C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 D天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 8. 有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是 ( ) A甲、乙都能与溴的单质发生加成反应 B甲、乙互为同分异构体 C一定条件下，甲、乙均能发生取代反应 D甲、乙都能与金属钠反应生成氢气 9. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A. Kw/c(H+)=0.1mol/L 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- B. 加入铝粉生成 H2的溶液： K+、Mg2+、SO42-、HCO3- C. c(Fe3+)=0.1mol/L

6、的溶液: NO3-、A13+、Cl-、CO32- D. 能使 pH 试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3- 10. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( ) 选项已知类推 A 向 Ca(OH)2悬浊液中通入 Cl2： Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O 向 CaCO3悬浊液中通入 Cl2： Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2 4 B 向氯化铝溶液中加入足量 NaOH 溶液： Al34OH=Al(OH)4- 向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al34NH3H2O=Al(OH)4- H2O4NH 4 C FeCl2溶液中滴入氯水：

7、 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 向 FeCl2溶液中滴入碘水： 2Fe2I2=2Fe32I D 向 Ca(OH)2溶液中通入过量 CO2： CO2OH=HCO 3 向 Ca(OH)2溶液中通入过量 SO2： SO2OH=HSO 3 11. 某同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O 设计如 图所示原电池，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。下列说法正确的是 ( ) Ab 电极上发生还原反应 B外电路电子的流向是从 a 到 b C电池工作时，盐桥中的 SO移向甲烧杯 24 Da 电极上发生的反应为 MnO8H5e=Mn24H2

8、O 4 12.右图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ） A配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高 B取该硫酸 1ml 与 1ml 水混合后，物质的量浓度为 9.2mol/L C将该硫酸配成 1mol/L 的稀硫酸 480ml 所需的玻璃仪器只有：烧杯、 500ml 容量瓶、玻璃棒 D1molFe 与足量的该硫酸反应产生 1mol 氢气 5 13.氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应： LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2、NaBH4NH4Cl=NH3BH3NaClH2，则下列说法错误的 是 ( )

9、ALiAlH4中 H 元素为1 价 B反应中，每生成 1 mol NH3BH3会转移 2 mol e C两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物 DNH4Cl 和 NaBH4所含化学键类型相同 14.某试液中只可能含有 K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、Al(OH)4中的若干种离 42423 子，离子浓度均为 0.1molL1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是( ) A无法确定原试液中是否含有 Al3、Cl B原溶液中存在 NH、Fe2、Cl、SO 424 C无法确定沉淀 C 的成分 D滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH、Fe2和 Ba2+ 4 15. 下列事实与平衡移动

10、原理无关的是 ( ) A向含酚酞的 Na2CO3溶液中滴加 BaCl2溶液，红色变浅 B直接加热 MgCl26H2O 固体最终得到 Mg(OH)Cl C将 FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备 SO2气体 DNO2气体经过冷凝和加压成无色液体 16.CO(g)和 H2O(g)以 1 : 2 体积比分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中进行反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据： 下列说法不正确的是（ ） A从生产效益分析，C 组实验的条件最佳 6 B实验 A 中，在 010min 内，以 v(H2)表示的反应速率大于 0.013mol/(Lmin)-1 C

11、从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应 D比较实验 B、C，说明 C 实验使用了更高效的催化剂 第卷（非选择题，共 52 分） 二、非择题（本题共 4 大题，共 52 分） 17.（16 分）.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含 有 K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了 100ml 水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1molL-1硝酸，实验过程中沉淀质量 与所加试剂量的关系变化如下图所示： （1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是_。 （2）由 B

12、 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为 ml。 （3）试根据实验结果推测 K+是否存在_（填“是”或“否” ）若存在，其物质的量浓度的范 围是_molL-1（若不存在，则不必回答） 。 （4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 _（写出实验步骤、现象和结论） 。 II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH) 3、ClO、OH、FeO 、Cl、H2O。 24 7 （1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。 （2）若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为_ mol。 （3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸

13、钾(K2FeO4)，原因是 _。 （4）已知 K2FeO4能水解产生 Fe(OH)3用作净水剂，请写出水解的离子方程式 18. 聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾， 设计化工流程如下： （1）聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为Fe2(OH)x(SO4)yn。 在聚合硫酸铁中，x、y 之间的关系是_。试剂 X 中溶质的化学式为_。 上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见； 为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是_(填结构简式)。 加入试剂 Y 的目的是为了调节溶液的 PH，若 Y 为氧化物，写出调节 PH

14、 的离子方程式： _；溶液的 pH 对Fe2(OH)x(SO4)yn中 x 的值有较大影响(如图 A 所示)，试分析 pH 过小 (pH3.0)导致聚合硫酸铁中 x 的值减小的原因：_。 8 （2）明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O。图 B 为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液制备 明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH 溶液和酒精)： 试剂 1 是_；操作 1 的名称是_。 结晶措施是_。 19. 硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中 有重要作用。现在拟用干燥的 Cl2和 SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g) + Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点 69.1。在潮湿空气中“发烟” ；长期 放置或者 100C 以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。 9 回答下列问题： （1）仪器 C 的名称是_，冷凝管的进水方向_（填“a”或“b” ） 。 （2）下列操作或描述正确的是_。 A将 70%硫酸换成 98.3%硫酸，可以加快制取 SO2的速率 B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等 C装置戊上方