上海高考化学试卷及答案解析版

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1、2013年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷（解析版）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）A点燃，能燃烧的是矿物油B测定沸点，有固定沸点的是矿物油C加入水中，浮在水面上的是地沟油D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油解析：知识点：生活与化学，考察有机物知识，主要是油脂

2、和矿物油区别。 难易程度：简单，注重基础知识掌握，没有大的陷阱。 正确答案：D 分析原因：地沟油的主要成分是油脂，矿物油的主要成分是烃的混合物。A、油脂和烃都可以燃烧，故无法区分；B、矿物油主要成分是烃的混合物，没有固定的沸点；C、油脂和烃的密度都比水小，都浮在水上面；D、油脂在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油不溶于氢氧化钠溶液，分层。故正确答案为：D易错点：无法区分地沟油和矿物油的主要成分。2氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO(NH2)2 （ ）A都是共价化合物 B都是离子化合物C互为同分异构体 D互为同素异形体解析：知识点：物质的分类，考察共价化合物、离子化合物、同分异构体、同素异形体的概

3、念。 难易程度：简单，注重基础知识概念。 正确答案：C 分析原因：氰酸铵中含有NH4+离子，故氰酸铵是离子化合物，而尿素是共价化合物，故A、B都错误；B、；C、同分异构体是化学式相同、结构不同的物质，故氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO(NH2)2是同分异构体；D、同素异形体是同种元素组成的不同单质，故不是同素异形体。故正确答案为：C易错点：不会区分共价化合物和离子化合物。3230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）ATh 元素的质量数是232 BTh 元素的相对原子质量是231C232Th 转换成233U是化学变化 D230Th和23

4、2Th的化学性质相同解析：知识点：同位素，考察质量数、相对原子质量、化学变化和化学性质。 难易程度：比较简单，注重基础知识掌握，C有陷阱。 正确答案：D 分析原因：A、由于Th 元素有两种同位素原子，所以质量数应指定是哪一种同位素原子，才能确定；B、Th元素的相对原子质量不是同位素原子质量数的平均值，而需要按照各种同位素原子的丰度计算得到的；C、原子是化学变化中的最小微粒，而232Th 转换成233U的过程中，原子发生变化，故不是化学变化（化学变化过程中原子种类不变的）；D、230Th和232Th是同种元素的原子，所以化学性质相同。故正确答案为：D 易错点：遗忘了化学变化的本质。4下列变化需克

5、服相同类型作用力的是（ ）A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解 D溴和汞的气化解析：知识点：化学键，考察范德华力、共价键、离子键的知识。 难易程度：比较简单，注重基础知识掌握。 正确答案：A 分析原因：A、“碘和干冰的升华”需克服的作用力都是范德华力；B、单质硅是原子晶体，熔化时克服共价键，C60是分子晶体，熔化需克服共价键C、氯化氢是分子晶体，溶解时共价键断裂，氯化钠都是离子晶体，溶解需克服离子键；D、溴气化需克服范德华力，而汞气化需克服金属键。故正确答案为：A易错点：不清楚硅和C60的熔化需克服的作用力。5374、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力

6、，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（ ）A显中性，pH等于7 B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH小于7 D表现出极性溶剂的特性解析：知识点：物质的分类，考察共价化合物、离子化合物、同分异构体、同素异形体的概念。 难易程度：中等，考察的是知识的灵活迁移。 正确答案：B 分析原因：A、C：温度为374、22.1MPa以上的超临界水，已经超过室温，此时的PH值已经小于7，但溶液中的H+和OH-始终相等，故显中性；B、D：由于374、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，而有机物多数为非极性的，所以表现出非极性溶剂的特性。故正确答案为：B易错点：不清楚水的离子积与pH的

7、关系。二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（ ）A原料利用率高 B设备少C循环利用的物质多 D原料易得解析：知识点：索维尔制碱法和侯氏制碱法的对比。 难易程度：简单，对比学习的综合应用。 正确答案：A 分析原因：A、B、C、D都是侯氏制碱法的优点，但最突出的优点是原料利用率高。工业生产都是以最少的原料获得最多的产物。故正确答案为：A易错点：不清楚侯氏制碱法和索尔维制碱法的区别。7将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是（ ）选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DS

8、O2Cl2解析：知识点：元素及化合物的性质。 难易程度：简单，注重基础知识掌握，没有大的陷阱。 正确答案：B 分析原因：A、将SO2通入BaCl2溶液，不反应，但通入的H2S发生反应生成2H2S+ SO23S+2H2O 生成S沉淀；B、始终不反应无现象；C、反应为2NH3+ H2O+ CO2BaCl22NH4Cl+BaCO3；D项发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl2，BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。因此选B 易错点：容易误选C，不清楚C中发生的反应。8糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）A

9、脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+C脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-D含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）解析：知识点：氧化还原反应中铁的吸氧腐蚀。 难易程度：一般，注重基础知识掌握，D选项容易忘了Fe(OH)2可以进一步被氧化。 正确答案：D 分析原因：A、吸氧腐蚀时是放热反应；B、正极反应为Fe-2eFe2+；C、脱氧过程中，铁作原电池负极，碳作原电池的正极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-；D、总反应生成Fe(OH)2，但Fe(OH)2可以进一

10、步被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，所以消耗氧气的总量在标准状况下为336mL。故正确答案为：D易错点：不清楚反应是最终产物是Fe(OH)3。9将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（ ）ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q解析：知识点：热化学方程式。 难易程度：简单，注重概念的理解。 正确答案：B 分析原因：A、反应后醋酸逐渐凝固，故该反应为吸热

11、反应；B、吸热反应，能量转化为产物内部能量；C、是吸热反应则反应物的总能量低于生成物的总能量；D、热化学方程式需要标注反应物和生成物的状态。故正确答案为：B易错点：不了解反应中的热效应。10下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（ ）A均采用水浴加热 B制备乙酸丁酯时正丁醇过量C均采用边反应边蒸馏的方法 D制备乙酸乙酯时乙醇过量解析：知识点：有机物的制备。 难易程度：中等，注重基础知识掌握。 正确答案：D 分析原因：A、制备乙酸乙酯需要的温度是6070可水浴加热，制备乙酸丁酯需要的温度是115125，超过100，只能用空气浴，直接加热；B、D:制备乙酸丁酯时，乙酸需要过量，因为温度

12、高时，醇过量脱水引入新杂质；制备乙酸乙酯时，乙醇需要过量，一方面是乙醇相对乙酸成本较低，另一方面是乙酸过量可能会使乙酸乙酯在酸性条件下发生水解；C、只有制备乙酸丁酯利用了蒸馏方法；故正确答案为：D易错点：不熟悉乙酸丁酯的实验室制法。11H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中（ ）A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小解析：知识点：电离平衡和化学平衡。 难易程度：中等，C理解有一定的争议。 正确答案

13、：C 分析原因：A、加水，平衡向右移动，但溶液中氢离子浓度减小；B、通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值减小；C、滴加新制氯水，溶液中H+浓度增大，平衡向左移动，溶液 pH值减小；D、加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），由于生产CuS沉淀，平衡向右移动，溶液中H+、S2-浓度都减小，但OH-浓度增大。故正确答案为：C易错点：不清楚影响平衡移动的原因。12根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）A 3-甲基-1,3-丁二烯B 2-羟基丁烷CCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷DCH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸解析：知识点：有机化合物命名。 难易程度：简单，对命名总结。 正确答案：D 分析原因：A、2-甲基-1,3-丁二烯；B、2-丁醇；C、2-甲基己烷。故正确答案为：D易错点：没有以最长碳链为主链去命名。13X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元