《江苏省宿迁市2018~2019学年度第一学期市直高三期末测试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省宿迁市2018~2019学年度第一学期市直高三期末测试化学试卷含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 宿迁市宿迁市20182019学年度第一学期市直高三期末测试学年度第一学期市直高三期末测试 化化 学学 本试卷满分：120分；考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64 I 127 Ba 137 Pb 207 选择题（40 分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是 A将工业废液排入海洋以减少河道污染 B推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率 C开发光电转换材料，充分利用太阳能 D采用催化转化技术将汽车尾气中的
2、NOx和 CO 转化为无毒气体 2下列化学用语表示正确的是 AH2S 的电子式： B间硝基甲苯的结构简式： C质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：Br 80 35 DNaHS 溶液显碱性的原因： HS + H2O S2+ H3O+ 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 AAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 B氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 C晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 DFe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、NO 3、SO2 4 B通入大量 CO2的溶液中：Na
3、+、SiO2 3、CH3COO、SO2 4 C = 11013 molL1 的溶液中：Fe2+、K+、NO 3 、Cl D能使酚酞变红的溶液中： K+、SO2 3 、CO2 3、Cl c(H+) KW 2 5四种短周期主族元素 X、Y、Z、M 原子序数依次增大，其中 Y 最外层电子数比次外层 电子数多 4 个，且与其它元素均不在同一周期，Z 的原子半径在所有短周期主族元素中 最大。M 与 Y 同主族。下列说法正确的是 A简单离子半径： Z M Y BX2Y2与 Z2Y2所含化学键类型完全相同 C元素的简单气态氢化物稳定性：Y M DY、Z、M 三种元素形成的化合物水溶液一定显碱性 6下列指定反
4、应的离子方程式正确的是 A过量 CO2通入氨水：CO2 + NH3H2O NH+ 4 + HCO 3 BSO2使溴水褪色：SO2 + 2H2O + Br22H+ +SO2 4 + 2HBr C用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I + H2O2I2+2OH D向 NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+ +4OHAlO 2+ 2H2O 7实验室制取、收集氨气并利用氨气制备 Al2O3，下列装置和原理能达到实验目的的是 A用装置甲制取NH3 B用装置乙收集NH3 C用装置丙吸收尾气制取Al(OH)3 D用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al2O3 8下列叙述正确的是
5、A金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B常温下，Al、Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化 C蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应 D电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子数目为NA 9在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是 ACaCl2(aq) CaCO3(s) CaO(s) BMgO(s) MgCl2(aq) Mg(s) CFeS2(s) Fe2O3(s) Fe(s) DCH3CH2Br CH2=CH2 乙丙 乙 甲 O2 高温 一定条件NaOH/H2O CO 高温 电解 HCl(aq) （aq） 煅烧CO2 丁 NH4Cl 和 Ca(OH)2 3 10下列图示
6、与对应的叙述相符的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1 表示恒温恒容条件下，反应 N2+3H2 2NH3中 c(NH3)与反应时间关系， NH3的生成速率 A 点大于 B 点 B图 2 表示 1L pH=12 CH3COONa 溶液加水稀释至 VL，溶液 pH 随 V 的变化关系图 C图 3 表示 AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线，a、b、c 三点中 a 点表示不饱和溶液 D图 4 表示用 0.01 molL1NaOH 溶液滴定20mL 0.01 molL1 H2SO4溶液时 pH 的变化 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符
7、合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分：若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，只要选错一个，该小题得 0 分。 11下列叙述中正确的是 A锅炉中沉积的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡转化为 CaCO3，后用酸溶解去除 BCO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的 H0 C工业反应2SO2+O2 2SO3中采用高温既可以加快反应速率 ， 也可以提高原料转化率 D常温下，向 CH3COONa 溶液中滴加盐酸，水的电离程度增大 12分支酸是合成芳香族氨基酸的中间体，通常由莽草酸经多步反应合成 下
8、列有关说法正确的是 A莽草酸中所有原子可能共平面 B1mol莽草酸最多可与4molNaOH反应 C分支酸分子中含有2个手性碳原子 D1mol分支酸与足量溴水反应可消耗3 mol Br2 13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 1 02 1 04 1 06 催化剂 高温、高压 催化剂 高温 莽草酸 分支酸 4 选项实验操作与现象结论 A将 SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性 B 常温下，测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO3的溶液的 pH，前者 pH 比后者大 证明非金属性： SC C 向盛有 5mLAgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的 NaCl 溶液
9、，产生白色沉淀，继续滴加几滴 NaI 溶液有 黄色沉淀产生 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) D 向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白 色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧化 14常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中： c(SO2 4) c(NH+ 4) c(Mg2+) c(H+) B向一定浓度Na2CO3溶液中通入少量CO2：c(Na+) =2c(H2CO3) + c(HCO 3) + c(CO2 3) CpH=11 的氨水与pH=3 的盐酸等体积混合，所得溶液
10、中 ：c(Cl)c(NH+ 4)c(H+) c(OH) D一元酸 Ka(HA)=1.7510-5，20mL 0.1 molL1的 HA 与 10mL 0.1 molL1 NaOH 混合 溶液中：c(A)+c(OH) c( HA) + c( H+) 15一定温度下，在三个容积均为 2L 的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应： 2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H0，测得反应的相关数据如下表， 容器 1容器 2容器 3 反应温度 T/K600600500 反应物投入量 0.2mol CO 0.4mol H2 0.4mol CO 0.8mol H2 0
11、.2mol CH3OCH3 0.2mol H2O 平衡 v(CO)/(molL-1s-1)v1v2v3 平衡 n(H2)/(mol)0.2n2n3 平衡体系总压强 p/Pap1p2p3 物质的平衡转化率 aa1(CO)a2(CO)a3(CH3OCH3) 平衡常数 KK1K2K3 下列说法正确的是 Av1v2，n 20.4 BK2=2.5103，p2p3 C2p1p3，a1(CO)a2(CO) Dn30.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)1 非选择题（80 分） 5 16(12 分)高纯度碳酸锰是制备高性能磁性材料的主要原料。以软锰矿（主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3、
12、Al2O3等少量杂质）为主要原料制备 MnCO3的工艺流程如下： 已知：SO2 + MnO2 = MnSO4 （1）“浸锰”时为提高浸取速率可采取的措施是 。 （2）“滤渣 I”的主要成分是 。 （3）“氧化”时除了发生 MnO2和 SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该 反应的离子方程式 ，HNO3也能将 SO2氧化，用 HNO3代替 MnO2的缺点是 。 （4）已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=7.1 时 Mn(OH)2开始沉 淀。室温下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3、Al3(使其浓度小于 1106molL1)，需调节 溶液 pH
13、范围为 。 （5）“过滤 II”后的滤液可经电解制取高纯度 MnO2， 原理如下图所示，阳极的电极反应式为 。 17(15 分)以甲苯为原料合成有机物 H 的路线如下： NaHCO3溶液 滤渣 软锰 矿浆 浸锰 稀 H2SO4 过量 SO2 过滤 滤渣 氧化 MnO2 1)调 pH 2)过滤 沉锰MnCO3 6 已知： （1）C 中含氧官能团名称为 和 。 （2）CD 的反应类型为 。 （3）有机物 F 的结构简式为 。 （4）写出满足下列条件的 E 的任意一种同分异构体的结构简式 。 分子中含两个苯环，有 5 种不同化学环境的氢，苯环上的一元取代物只有两种； 能与 FeCl3溶液发生显色反应
14、； 能发生银镜反应。 （5）请写出以 为原料制备化合物 的合成路线流程图（无机 试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18(12 分) PbO2是一种强氧化剂，在铅蓄电池中用作电极材料。由 PbO 为原料制备 PbO2 流程如下： “氧化”反应原理：2Pb(CH3COO)2+ 4NaOH + Ca(ClO)2 = 2 PbO2+ 4CH3COONa +CaCl2 + 2H2O （1）PbO2常温下即可与盐酸反应生成 Pb2+、Cl2，若反应消耗 2.39g PbO2，则被氧化的 HCl 物质的量为 。 （2）“氧化”制得的 PbO2可能含有的含铅杂质化学式是 。 （3）PbO2的检验：向
15、 Mn(NO3)2的 HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶 液变紫红色，说明含有 PbO2。该反应的离子方程式为 。（PbO2被还原为 Pb2+） (4) 为测定产品（假定只含 PbO2和 PbO）中 PbO2、PbO 的物质的量之比，进行以下实 验： 取一定量待测产品，加入 200.00mL 0.2100 molL1 的草酸溶液（过量），充分搅拌反 应。然后用氨水调节溶液 pH 值至 PbC2O4沉淀完全，过滤得 PbC2O4质量为 2.9500 g。 上述滤液酸化后加水稀释至 500.00mL，某同学取出 100.00mL 用 0.1000molL1KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 19.20mL. 计算产品中 PbO2与 PbO 的物质的量之比（写出计算过程） 90 PbO CH3COOH 溶液 氧化过滤酸洗、水 洗 PbO2 酸 浸 Ca(ClO)2溶液 NaOH 溶液 煮沸干燥 7 （已知：PbO2 + H2C2O4PbC2O4+ CO2+ H2O，未配平 H+ +MnO
