《天津市静海区2019届高三上学期12月四校联考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市静海区2019届高三上学期12月四校联考化学试卷含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、静海区20182019学年度第一学期12月四校联考试卷 高三 化学 试卷 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量：H：1 O:16 K:39 S:32 Fe:56一、选择题: （每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项。）1下列物质与其用途相符合的是（ ）NH3工业上制HNO3 SiO2太阳能电池 碘元素预防甲状腺肿大Al2O3耐火材料A B C D2下列说法正确的是（ ）A在pH=1的溶液中可能含大量离子：Na+、Fe2+、NO3、ClB二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色C等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合
2、，离子方程式为：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3D向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl3下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A离子化合物中只含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有非极性键的化合物一定是共价化合物D共价化合物分子中一定含有极性键5X、Y、Z均是短
3、周期元素，X、Z处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A离子半径：X2ZYB单质沸点：XYZC原子最外层电子数：YZXD原子序数：YXZ6下列说法中正确的是（ ）A6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl形成的强电解质都是离子化合物C二硫化碳的电子式为D中子数为18的氯原子可表示为18Cl7下列有关元素的说法正确的是（ ）AA族与A族元素间一定形成离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D元素周期表中
4、的117号元素（Uus）位于第七周期、A族8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：R QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入COCl2(g)增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A B C D18能证明反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是()c(H2)c(I2)c(HI)112单位时间内生成n mol H2的同时消耗n mol I2反应速率2v(H2)2v(I2)v(HI)温度
5、和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化ABCD19容积可变的密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0下列分析中不正确的是（ ）A图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高20在一定条件下发生反应：3A(g)2B(g) xC(g)2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.
6、6 mol C，又测得反应速率vB0.2 molL1min1，则下列说法中正确的是()Ax3 BB的转化率为20%C平衡时气体压强是原来的0.94倍 D达到平衡时A的浓度为1.4 molL1第卷二、简答题（共50分）21五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是_（填元素名称）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为_（填元素符号），
7、其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为_（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_.（4）D元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_（5）单质F与水反应的离子方程式为_ 8纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：（1）分析流程图中的两种流程，其中_（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤反应的离子方程式为 。（2）步骤保持恒定50 的方法是_。（3）步骤中加
8、入的H2O2电子式是_，步骤制备Fe3O4磁流体的化学方程式为 。（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为 。己知沉淀B为四氧化三铁步骤中操作a具体的步骤是 。（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01molL -1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_mol。9. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升
