《江西省吉安市2019届高三上学期五校联考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省吉安市2019届高三上学期五校联考化学试卷含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 吉安市吉安市 2019 届五校联考高三化学试题届五校联考高三化学试题 时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：Be9 C12 N14 016 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Cr52 一、选择题一、选择题( (本题共本题共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) ) 1. 2018 年 11 月 2 日凌晨 1 时 13 分，福建省“东港石化”执行“碳九”装船作业时，码头连 接海域软管处发生泄漏，造成一起安全生产责任事故引发的环境污染事件
2、。该事件的“主角” “碳九”是指（ ） A.碳元素的一种含有 9 个中子的放射性核素 B.至今为止发现的第 9 种具有放射性的碳原子 C.一种含有 9 个碳原子的有毒无机物 D.一系列含碳原子数在 9 左右的碳氢化合物 2.我国科学家通过测量 SiO2中 26 Al 和10 Be 两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种 测量方法叫铝铍测年法。下列关于 26 Al 和10 Be 的说法不正确的是（ ） A.10 Be 和 9 Be 是中子数不同、质子数相同的不同原子 B.10 Be 原子核内的中子数比质子数多 C.5.2g 26 A13+中所含的电子数约为 1. 2 X 1023 D. 26
3、AI 和 26 Mg 的质子数、中子数和核外电子数都不相同 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.过氧化氢分解制得标准状况下 2.24LO2，转移电子的数目为 0.4NA B.1L1molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为 3NA C.将 0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1NA D. 1mol 硝基(NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA 4.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用 2 白醋，用实验室标准 NaOH 溶液(浓度有 0.100 0 mol/L 和 0.
4、0100 mol/L 两种)对其进行滴定。 下列说法正确的是（ ） A.该实验应选用甲基橙作指示剂 B.用 0.100 0 mol/L 标准 NaOH 溶液滴定时误差更小 C.准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后 ,可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 5.物质 A 在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系 错误的是（ ） A. AF,H =一H6 B. H +H2 + H3 + H4 + H5 + H6=0 C. CF, H= H1+ H2 + H6 D.若 AC 为放热过程，则H3 + H4 + H5 + H6 0
5、6.在含有 Na+、Fe2+ 、Fe3+、Al3+、NH 、Mg2+等的溶液中加人足量的 Na2 O2固体，再加人过量 4 的稀盐酸，完全反应后，上述离子的离子数目几乎没有改变的有（ ） A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 2 种 7.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ） A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 3 C.用装置丙稀释反应后的混合液 D.用装置丁测定余酸的浓度 8.下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是（ ） 9. O3在水中易分解，一定条件下， O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。 T/
6、 n T/ t/min P H 3.04.05.06.0 2030123116958 301581084815 503126157 据表中的递变规律，推测 O3分别在条件40、pH=3.0,10、pH=5. 0, 30、pH=7.0 下，分解速率依次增大的顺序为（ ） A. B. C. D. 4 10.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电 子数的 2 倍，Z 是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为 12。A、B、C、D、E 是由其中的 2 种或 3 种元素组成的化合物，F 是由 Z 元素形成的单质。已 知 A+B=D+F，A+C
7、=E+F。常温下，0.1mol/L D 溶液的 pH 为 13。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径:WZYX B. A、C 中所含的化学键类型相同 C. 1.0L0.1mol/L E 溶液中阴离子的总的物质的量为 0.1mol D. lmol A 与足量 B 完全反应共转移 1mol 电子 11.常温下，已知电离常数：Kb ( N H3H2O)=1.810-5；K (H2C2O4)=5.910-2,KH2C2O4) 1 a 2 a =6.210-5。下列说法正确的是（ ） A. (N H4)2C2O4溶液中，c(NH )=2c(C2O) 4 2 4 B.等物质的量浓度的氨水和 H2C2O4
8、溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C. pH=11 的氨水和 pH=3 的 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D.用 H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中。c(NH )=2c(C2O)+c(HC2O ) 4 2 4 4 12.将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的 是( ） A. 电极 X 是正极,其电极反应为 Cu-2e-= Cu2+ B. 银电极板质量逐渐减小，Y 溶液中 c(Ag+)增大 C. 当 X 电极质量变化 0.64 g 时，Y 溶液质量变化 2.16 g D. 外电路中电流由银极流向铜极 5 1
9、3.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选 项 实验操作实验现象实验结论 A 向盛有 1 mL 浓硫酸的试管中加人 5 mL 0 .1 mol/L 的 K2 Cr2 O7溶液 溶液橙 色变深 增大生成物浓度，平衡 Cr2 O+H2O2CrO+2H 逆向移动 2 7 2 4 B 向 Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸 铵晶体 沉淀溶解， 溶液变澄清 说明反应 Mg2+2NH3H2O Mg(OH)2+2NH ,具有可逆性 4 C 相同温度下，同时向4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和4 mL 0.2 mol/LKMnO4，酸性溶液中，分 别加人 4mL 1 mol/L. H2
10、 C2 O4溶 液 中溶液先 褪色 该实验条件下，KMnO4浓度越小， 反应速率越快 D 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 产生淡蓝色 火焰煤炭燃 烧更旺 加少量水后，可使煤炭燃烧放出更 多的热量 14.在 T时，发生反应 Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，该反应的平衡常数 K= 64，在 1L 恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各 1 mol，乙中加有 Fe2O3 、Fe、CO2各 1 mol, CO 2 mol。达平衡后，两容器中不相等的是（ ） A.用 CO 表示的反应速率 B.平衡混合气体的平均相对分子质量 C. CO 的转化率 D. CO2的体积分数
11、 15.由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如右图所示转化关系(部分反 应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ） A.若 A 中含有非极性键，则 X 可能为一种酸酐 B.若 A 是单质，则 B 和 E 中也一定有一种是单质 C.若 B 具有强氧化性，则 A、E 的组成元素可能相同 6 D.若 X 为 O2，则 B、C、D 在常温下均可以是气体 16.某温度下，将打磨后的镁条放人盛有 50 mL 蒸馏水的烧杯中，用 pH 传感器和浊度传感器监 测溶液中的 pH 和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液 pH 随时间的变化)。下列有关描 述正确的是（ ）
12、A.该温度下 Mg(OH)2的 KSP的数量级约为 10-10。 B.该实验是在常温下进行的 C. 50 s 时向溶液中滴人酚酞试液，溶液变红 D. 150 s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH)2逐渐溶解 二、非选择题二、非选择题(本题共生小题，共 52 分) 17、(9 分)氯化亚矾(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为 77，在农药、医药行业中用途广泛。 SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为 SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2装置如下图所示。请回答以下问题: (1)仪器 A 的名称是 ,装置乙中盛放的试剂是 装置 B 的作用是
13、 。 (2)装置丁中发生反应的离子方程式为 。 7 (3)蒸干 A1C13溶液不能得到无水 A1C13，使 SOCl3与 A1C136H2O 混合加热，可得到无水 A1C13，试解释原因： (4)若反应中消耗的 C12的体积为 896 mL(已转化为标准状况下，SCl2、SO2足量)，最后得到纯 净的 SOCl2 4.76 g，则 SOCl2的产率为 (保留三位有效数字)。 (5)常温下，将(0. 01 mol SOCl2加人 100 mL 0. 3 mol/L NaOH 溶液中恰好完全反应，所得 溶液呈 (填“酸” “碱”或“中”)性，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序 为 。(已知 H2 SO
14、3的 K=1 .5210-2，K=1.0210-7) 1 a 1 a (6)将少量 SOCl2滴人 5 mL 1 mol/L 的 AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分是 (填化学式)。 18、(13 分)由废铁制备 FeCl2并测定 FeCl2的含量。主要过程如下所示： I.按上图所示过程制备 FeCl36H2O。 (1)用离子方程式表示过程中稀硝酸的作用： 。 (2)在过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是 。 (3)步骤的操作是 。 .由 FeCl36H2O 制得干燥 FeCl2的过程如下所示： 1.向盛有 FeCl36H2O 的容器中加入 SOCl2，加热，获得无水 FeCl
15、3； 2.将无水 FeCl3置于反应管中，通入过程中产生的气体一段时间后加热，生成 FeCl2; 3.收集 FeCl2，保存备用。 (4)上述过程 2 中产生 FeCl2的化学方程式是 。 8 .测定 FeCl2的含量。 分析方法分析方法：取 a g 样品配制成 100 mL 溶液;用移液管吸取所配溶液 5.00 mL，放入 500 mL、锥形瓶内并加水 200 mL;加硫酸锰溶液 20.00mL，用 0.1 mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液 滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液 V mL。 (5)滴定终点的判断依据是 。 (6)滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的 原因可能是 。 (7)若所配溶液中(FeC12) (g/L) =kV(式中 V消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)， 则 k= (保留四位有效数字)。 19、 （12 分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统” ，其简单流程如图所示 (条件及部分物质未标出)。 (1 已知:CH4 、CO, 、H2的燃烧热分别为 890. 3 KJmol-1、283. 0 KJmol-1、285. 8 KJmol-1。则上述流程中第一步反应 2CH4(g)+O
