《安徽省2018-2019高一下学期第一次月考化学试卷附答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2018-2019高一下学期第一次月考化学试卷附答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省明光中学2018-2019学年第二学期第一次月考高一化学试卷满分：100分 考试时间：100分钟一、选择题（本题共18小题，每题3分，每题只有一个正确选项。）1下列化学用语表示正确的是（ ） A丙烷分子的球棍模型： BCCl4 的电子式： C14C 的原子结构示意图： D乙酸的结构式：CH3COOH2将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是（ ）A因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B. NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键CNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21DNaHSO4固体熔
2、化时破坏的是离子键和共价键3下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A次氯酸的电子式：B用电子式表示MgCl2的形成过程为：CM2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为DNa+的结构示意图：4下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )AB为第二周期的元素BC为VA族元素 CB是三者中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素5下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3+HClBNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaOH+Cl
3、2=NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26已知短周期元素的四种离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）A原子半径：BACDB原子序数：DCBAC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3D7下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是A灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B油脂是产生能量最高的营养物质C将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂8能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是A碳酸钠溶液 B溴水 C水 D石蕊试液9关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是
4、 （ ）A乙醇与浓硫酸在170时，在位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应。B乙醇与钠反应，在位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。C乙醇与浓硫酸在140时，在或位置断裂，该反应属于取代反应。D乙醇在铜催化下与氧气反应，在位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。10我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是其组成成分之一，已知铊是第六周期元素，且与铝同族，下列关于铊的性质判断中一定错误的是ATl是银白色的金属BTl能生成+3价的化合物C氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物D与稀硝酸作用生成硝酸盐11下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 CH3C
5、H2OH CH2=CH-COOHA B C D12下列关于有机化合物的叙述正确的是A分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种B苯与液溴混合后加入铁粉可发生加成反应Clmol 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应D氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子13下列关于的说法正确的是A所有碳原子可能共平面 B除苯环外的碳原子共直线C最多只有4个碳原子共平面 D最多只有3个碳原子共直线14已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是A位于周期表的第七周期第A族B原子的最外层有4个电子C肯定是非金属元素D常见的化合价
6、有+2和+4价15高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O。(未配平)下列说法正确的是( )AFe2的还原性强于Mn2BMnO4是氧化剂，Fe3是还原产物C氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D生成1mol水时，转移2.5mol电子16下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是CaCl2和Na2S Na2O和Na2O2 CO2和CS2 HCl和NaOHA B C D17已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A18种 B16种
7、C13种 D12种18对于苯乙烯()的下列叙述 能使酸性KMnO4溶液褪色；可发生加聚反应；可溶于水；可溶于苯中；可与Br2、HCl等发生加成反应；其中正确的是( )A仅 B仅 C仅 D全部正确二、综合题(本题共5小题，共46分。按要求作答。)19请写出下列物质的名称：（4分）(1)_(2)_20下表列出了九种元素在周期表中的位置。（10分）请按要求回答下列问题：(1)元素的原子结构示意图_。、按原子个数比为1：1组成的分子的电子式_；由、两种元素组成的一种化合物的结构式_；(2)两种元素的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。(3)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是_（填
8、化学式）。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物易于制备的是_（填化学式）。(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_。(6)元素、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式_ ；一种离子化合物的化学式_。21随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下左图所示，根据判断出的元素回答问题：（14分） f在元素周期表的位置是_。 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_ 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电
9、子式_（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如上右图所示： R中存在的化学键有_ 写出m点反应的而离子方程式_ 若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分中产生沉淀的物质的量为_mol。22已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。（10分）（1）B分子中官能团的名称是_，D中官能团的名称是_；反应的反应类型是_反应。（2）反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。（3）某同学用
10、如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为_，其作用是(填字母)_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，_(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_。23某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：（8分） （1）装置()中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 2FeBr3、 _ 。（2）实验开
11、始时，关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，中小试管内苯的作用是_。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。（4）反应结束后，要让装置 I 中的水倒吸入装置中，这样操作的目的是_。（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有_和 _。（6）将装置()反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 加入无水 CaCl2 粉末干燥； _（填操作名称）。参考答案1A2B3C4D5D【解析】【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属
12、元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答。【详解】A无非极性键的断裂和形成，选项A不选； B无非极性键的断裂和形成，选项B不选； C有非极性键（ClCl）的断裂但无非极性键的形成，选项C不选； DNa2O2 既有离子键又有非极性共价键，CO2 中有极性共价键，O2 中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D选； 答案选D。【点睛】本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。6A【解析】【分析】短周期元素的四种离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，所以有a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周表中C、D的下一周期，原子序数abdc。【详解】A. A、B在周表中C、D的下一周期，且原子序数abdc，核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：BACD，故A正确；B. 短周期元素的四种离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子
