《化学三大守恒课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学三大守恒课件（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解,第五课时,2019年5月13日星期一,如：HCl H+Cl,电解质的电离,强电解质,_电离，只有电解质_、没有电解质_。,完全,离子,分子,弱电解质,通常只有_电离，既有电解质_、也有电解质_。,很少部分,分子,离子,二元弱酸,分_电离，以第_步电离为主，第_步远远弱于第_步电离。,两步,一,二,一,【知识大梳理】,水的电离,水也是一种_的电解质。水的离子积常数适用于_。,极弱,纯水和稀溶液,酸和碱会抑制水的电离,盐类的水解,弱碱阳离子,水解生成_分子和_离子，溶液呈_性：c(H)_c(OH) 。,弱碱,H,酸,二元弱酸根,分_水解，以第_步水
2、解为主，第_步远远弱于第_步水解。,两步,一,二,一,既能_、又能_，溶液的酸碱性取决于_。,电离,酸式弱酸根,电离和水解的相对强弱,一元弱酸根,水解生成_分子和_离子，溶液呈_性：c(H)_c(OH) 。,弱酸,OH,碱,水解,水解促进水的电离,碱,复习：电荷守恒,NH4Cl:,Na2CO3:,NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2O,Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),CH3COONa:,CH3COO-、Na+、H
3、+、OH-、H2O、CH3COOH,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),NaHCO3:,Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),【小结1】电荷守恒 电荷守恒式中只有离子，没有分子。 易失分点：多元弱酸根或多元弱碱阳离子的离子浓度前忘记加系数。,2物料守恒： 原理：根据质量守恒定律可知，电解质在水溶液中电离或水解的前后，虽然离子、分子的种类和数目会发生变化，但原子的_和_守恒。,种类,数目,请找出下列溶液中非氢非氧原子的个数比,NH4Cl:,NH4+、Cl-、H+、O
4、H-、H2O、NH3.H2O,c(Cl-)=c(NH4+)总=c(NH4+)+c(NH3.H2O),CH3COONa:,n(CH3COO)：n(Na)=1:1,CH3COO-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH,c(Na+)=c(CH3COO)总=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),n(N)：n(Cl)=1:1,Na2CO3:,Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3,c(Na+)=2c(CO32-)总=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),n(Na)：n(C)=2:1,NaHCO3:,Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H
5、2O、H2CO3,n(Na)：n(C)=1:1,c(Na+)=c(CO32-)总=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),【小结2】物料守恒 选择题中：物料守恒式中一定没有H+和OH-, 填空题中：找准非氢非氧元素的原子守恒（注意：CH3COO看成整体1）,练习：练习册P69 1 D；活页P121 6 B,3质子守恒：【质子：指_】 原理：是物料守恒(质量守恒)的特例。即H2O分子自身电离出的 与 相等。或者电解质电离或水解时，电解质的分子、离子结合H的总数等于失去H的总数。,H或H3O,H,OH,解题方法：2种。 1.得失质子法（对基础要求较高，要能熟悉写出各种电离或水解方程式
6、。 2.质子守恒=电荷守恒-物料守恒(消元法：消去强酸根离子或强碱阳离子）,CH3COONa溶液,Na+是强碱阳离子，既不能得质子，又不能失质子,+H+,CH3COOH,+H+,H3O+,一律简写为H+,-H+,OH-,质子守恒：H+CH3COOH=OH-,NH4Cl溶液,Cl-是强酸阴离子，既不能得质子，又不能失质子,+H+,H3O+,一律简写为H+,-H+,OH-,质子守恒： H+=OH-+NH3.H2O,-H+,NH3.H2O,HCO3-,Na2CO3溶液,Na+是强碱阳离子，既不能得质子，又不能失质子,+H+,+H+,H3O+,一律简写为H+,-H+,OH-,质子守恒：H+HCO3-+
7、2H2CO3=OH-,+2H+,H2CO3,NaHCO3溶液,Na+是强碱阳离子，既不能得质子，又不能失质子,+H+,H2CO3,+H+,H3O+,一律简写为H+,-H+,OH-,质子守恒：H+H2CO3=OH-+CO32-,-H+,CO32-,【小结3】质子守恒 选择题中： 既有离子，又有分子。（一定没有强离子） 填空题中： 1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-）及结合的数目；2.哪些微粒电离出H+(或OH-)及电离的数目；3.电荷守恒-物料守恒,练习：活页P121 6 C,【例2】请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系 【分析】在NaHCO3溶液中： H2O、HCO3结合质子后变成H2
8、CO3、H3O+（H+） H2O、HCO3为失去质子后分别变成OH、CO32； 故：n(H+)+n(H2CO3)n(OH)+n(CO32-) 即：c(H+)+c(H2CO3)c(OH)+c(CO32-),【注意】也可以通过电荷守恒式和物料守恒式推出质子守恒式。,【例2】请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系 【分析】可以通过物料守恒式和电荷守恒式推出质子守恒表达式。在NaHCO3溶液中： 物料守恒： c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32) 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) 将代入中，化简整理得质子守恒： c(H2CO3)c(H)c(OH)c(CO32),【规律】既不是电荷守恒式，也不是物料守恒式时，可通过上述方法推断。,
