化学流程图推断题3

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1、中考化学化工流程图试题例析,2013年中考专题复习,大冶实验中学化学组,(三),题型1 金属的冶炼,Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu,例1（福州）竖炉冶铁工艺流程如图所示,回答下列问题： （1）该工艺流程中，甲烷的作用是 ， 冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”） （2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 （写一个） 。 （3）该工艺流程中，可循环利用的物质 是 。,燃烧产生热量、做生产合成气的原料,混合物,CO2和H2O（高温尾气）,1.（广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：,(1)写出下列反应的化学

2、方程式： 反应：_； 反应：_。 (2)反应所用的硫酸的质量分数为24.5。现要配制40g 24.5的硫酸，需 _g 98的硫酸和_g水。 (3)在进行“反应”、“反应”、“反应”的操作时，可将反应物加入 _中(填仪器名称)，然后 (填操作名称)， 使反应充分进行。 (4)试剂A可选用_溶液(填一种物质的化学式)。 (5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议 是(提出一条即可)_。,H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,10g,30g,烧杯,用玻璃棒不断搅拌,H2SO4,回收滤渣I中的Cu,2.（滨州)

3、某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：,滤液B,过滤,固体A (Fe Cu Zn),试回答： (1)步骤中锌粉必须过量的原因是 。 (2)写出步骤中任一反应的化学方程式 ： 。 (3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法 是 。 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“”、“”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。,将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来,Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4=Cu+FeS

4、O4）,取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）,固体D,3.（泉州）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：,请回答： （1）操作中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。,（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作 用是 。 （3）写出步骤所涉及的化学反应方程式： 该反应发生的基本类型是： 。 （4）实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号） 。 a硫酸铜溶液 b氯化钠溶液 c硝酸银溶液,铁,铜,过滤,搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

5、,Mg+H2SO4MgSO4+H2,置换反应,a,4.（咸宁）某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，,回答下列问题。 （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用 是 。 （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式 为 。 （3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。 （4）步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的 是 （填序号） （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程 式 。,引流,Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu,Na+、Fe2+,5.(常

6、州)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：,请回答下列问题： (1)写出设备A 的名称： ； (2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的 化学方程式 ； (3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的 原因是： ； (4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品 袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？ 请你简述方法和现象 。,高炉,促使反应更加剧烈，并获得更多的热量,加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰,6.（扬州）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。,（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。 （2）加水溶解过程中，

7、在实验室里通常要使用的玻璃仪器有 烧杯和 ，操作A的名称是 。 （3 ）副产品P是 ， 由溶液N获得该副产品的操作顺序是b d。 a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水 （4）通空气时的化学方程式是 由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应 为 ，控制“一定量空 气 ”的目的是 ，沉 淀M中Fe(OH)2 和Fe(OH)3的最佳质量比为 。,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)2+2Fe(OH)3 =Fe3O4+4H2O,FeO,Fe2O3,玻璃棒,过滤,Na2SO4(硫酸钠),c,a,防止Fe(OH)2转化为Fe(OH)3,90:214,7（2

8、011福州）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图,回答下列问题：,（1）操作I、II的名称是 。,（2）试剂X、Y的化学式是： 、 。,（3）写出固体B所含的物质 。,（4）试剂X与氧化铜反应的化学方程式 为 。,反应的类型是 。,（5）洗涤固体B应使用的试剂是 。,过滤,H2SO4,Fe,Cu、Fe,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,复分解反应,稀硫酸,8.下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。,写出有关物质的化学式：B ；乙 。 写出转化的化学方程式 ,F

9、的其他用途有 。 转化的过程中生成红色固体H的化学方程式为 ； 如果在转化中同时产生气体，则原因是 （用化学方程式说明） 。 转化发生的反应方程式为 。,如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程 ,CuO,Fe,作干燥剂,Fe+CuCl2Cu+FeCl2,Fe+2HClFeCl2+H2,一,9.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和铁。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如下图所示:,请回答: (1)步骤中。过滤操作使用了玻璃棒，其作用是 ；滤液 B中的溶质有 (填一种)。 (2)步骤中，所加人的金属X与Zn的活动性顺序是Zn X

10、, 金 属X具有广泛用途,X是 . 有关反应的化学方程式 。 (3)除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有 (填标号)。 a.铁 b.稀盐酸 c.蒸馏水 d.氯化铜溶液,引流,FeSO4,铁,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,b、d,10、某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图费用处理方案，请回答有关问题。,（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的_除去。进行 过滤操作所需的玻璃仪器有 。 （2）金属X是_，其加入废液后发生反应的化学方程式为

11、_；溶液Y是_， 利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 _。 （3）硫酸亚铁晶体是经过加热浓缩、 、结晶、 而获得的。,含FeSO4和CuSO4的废液,加入过量的金属X,过滤,不纯的铜,滤液,加入足量的溶液Y,过滤、洗涤,溶液,铜,硫酸亚 铁晶体,不溶性杂质,漏斗、烧杯、玻璃棒,铁（或Fe）,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,稀硫酸（或稀H2SO4）,H2SO4+ Fe= FeSO4 +H2,冷却,过滤,灼烧 氧化,氧化铜和不溶于酸的杂质,过量试剂X,操作 I,滤渣,滤液A,过量试剂Y,操作 II,硫酸亚铁溶液,固体B,铜,洗涤,灼烧 氧化,氧化铜,足量 稀硫酸,过滤 ,混合固体A,滤液B,无色气体,黑色固体,足量稀硫酸,硫酸铜溶液,过量金属X粉末,不纯的铜,灼烧 氧化,氧化铜和不溶于酸的杂质,过量试剂X,操作 I,滤液A,过量试剂Y,操作 II,硫酸亚铁溶液,固体B,铜,洗涤,灼烧 氧化,氧化铜,无色气体,足量稀硫酸,硫酸铜溶液,过量金属X粉末,不纯的铜,