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1、第三节,化学反应的速率和限度,学习目标,1、化学反应速率的概念及表示方法,2、理解影响化学反应速率的因素,（一）化学反应速率,（二）影响化学反应速率的因素,1.化学反应速率的表示：,化学反应速率用单位时间（如每秒，每分钟，每小时）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。,试根据以上计算式推出v的单位是什么？,某一物质的化学反应速率的计算式为：,mol/（L min）或 mol/（L s）,例题1,= 0.3mol/(Ls),v (NH3) =,2.化学反应速率的计算：,表达式法,问题在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表示。那么同一反应中
2、，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？,例2：在2 L容积不变容器中发生 N23H2 2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 , 2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。,（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8 0 （变）变化的物质的量/mol： 0.06 0.18 0.12 （末）2min后物质的量/mol： 0.34 0.62 0.12,解： N2 + 3H2 2NH3,三段式法,V (H2) = 0.045 mol/(Lmin) V (N2) = 0.015mol
3、 /(Lmin) V (NH3) = 0.03mol /(Lmin),V (N2) V (H2) V (NH3) =1 3 2,化学反应速率的特点,化学反应速率是平均速率，均取正值,同一化学反应，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。,同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即：对于反应 aAbB=cCdD 有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd,固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。,3、反应速率之比等于其化学计量数之比,4、固体和纯液体的
4、浓度不变，故常不用 来研究反应速率。,1、表示指定时间内的平均速率,2、反应速率要指明具体物质并取正值,即：对于反应 aAbB = cCdD 有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd,已知反应 A+3B = 2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A.0.5mol/ (Lmin) B.1mol/ (Lmin) C. 2mol/ (Lmin) D. 3mol/ (Lmin),练习1,C,练习2,则该反应速率的快慢顺序为:,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：,(1
5、)(A)=0.3mol/(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Ls),(3) (C)=0.4mol/(Lmin),(4) (D)=0.45mol/(Ls),(1)(4)(2)(3),注意：单位统一，转化为用同一种物质表示,在2 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 = 2NH3的反应。现通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用H2 表示的反应速率为0.12 mol(Ls) ，则10 s后容器中N2的物质的量是（ ） A. 1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D. 3.6mol,练习3,C,某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L 的两种气体X2、和Y2在密
6、闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的化学方程式是 （ ） A. X2 + 2Y2 = 2Z B. 3X2 + Y2 = 2Z C. 2X2 + Y2 = 2Z D. X2 + 3Y2 = 2Z,练习4,B,二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？,科学探究：实验25,科学探究：实验25,溶液中产生气泡的速率很快,温度越高，化学反应速率越快,常温条件下，化学反应速率还算较快,溶液中产生气泡的速率较慢,温度越低，化学反应速率越慢,在其它条件不变时，升高反应体系的温度，化学反应速率加快；,5
7、% H2O2,FeCl3溶液,MnO2粉末,科学探究：实验26,科学探究：实验26,立即有大量气泡产生,有大量气泡产生,溶液中有少量气泡出现,不用催化剂，化学反应速率很小,在其它条件不变时，催化剂通常可以加快化学反应速率；不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。,规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对
8、温度的要求不一样。,催化剂对化学反应速率的影响,思考1：为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？,温度越低，化学反应速率越小。,思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？,固体表面积越大，化学反应速率越大。,思考3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？,接触的机会极大地增加，可以提高反应速率。,思考4：实验室常用约30左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？,反应物浓度越大，化学反应速率越大。,小 结 ：,使用催化剂，化学反应速率加快,催化剂,升高温度，化学反应速率加快；反之减慢,温度,外 因,反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢,性质,内 因,规律 (在其它条件相同时),影响化学反应速率的因素,光波，电磁波，超声波，溶剂等,其它,增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢,固体反应物的表面积,增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢,气态反应物的压强,增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢,反应物的浓度,外 因,限时训练 P41随堂检测,作业 抄写图文助学全部内容P42,
