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1、富集海水中的元素-氯,第一节 氯气,氯气的物理性质,1.黄绿色有刺激性气味的有毒气体； 2.密度大于空气； 3.能溶于水（12）,形成氯水； 4.易液化（氯气 液氯） 。(思考: 液氯与氯水是同一物质吗?),用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔,那么，氯气的化学性质有哪些呢？,氯的原子结构,1.氯气具有很强的氧化性，氯元素有很强的非金属性。 2.化合价：-1，0，+1，+3，+5，+7。 3.氯气为双原子分子Cl2。 4.存在形态：化合态NaCl。,氯气的化学性质,1.可以与多数金属单质反应,（1）与Na反应,2Na + Cl2 = 2NaCl,点燃,实验操作：将钠在酒精灯上加热至熔化
2、，伸入盛有Cl 2的集气瓶中，观察现象。,现象:Na在Cl2中发生燃烧,火焰呈黄色,有少量的白烟生成。(烟是由固体小颗粒形成）,（2）氯气与铁反应,点燃,2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,实验操作：将铁丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的集气瓶中,观察现象。,现象：铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟,加入少量水溶液成棕色。,为什么生成的是氯化铁而不是氯化亚铁呢？,(3)氯气与铜反应,实验操作：将铜丝在酒精灯上加热加红热，伸入盛有Cl 2的集气瓶中，观察现象。,现象: Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈绿色。,Cu + Cl2
3、 = CuCl2,点燃,2.与非金属反应,（1).氯气与H2反应,反应操作：将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。,现象：氢气在氯气中安静地燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白雾。(雾是由小液滴形成),H2 + Cl2 = 2HCl,点燃,思考：如果将氢气与氯气先混合后，经强光照 射，结果还是一样吗？,现象：将氢气与氯气先混合后，经强 光照射后,H2 + Cl2 = 2HCl,光照,可燃物与氧气的发生的剧烈的、发光发热的氧化反应.,任何剧烈的、发光发热的氧化还原反应.,(2)氯气与水反应,常温下1体积水约能溶解2体积的氯气.氯气的水溶液叫做“氯水”.新制的氯水中溶有大量的Cl2呈黄绿色,只有部分溶
4、解的Cl2能与水反应: Cl2 + H2O =HCl + HClO Cl2+H2O=H+ +Cl - +HClO,小结:, 多数金属能在Cl2中燃烧且放热(燃烧不一定要有氧气参加)，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都可称为燃烧。,Cl2具有强氧化性，能和大多数金属直接化合（Au、Pt除外)，金属直接氧化为最高价态。,在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干燥的液氯一般保存在钢瓶中。,课堂练习,1.下列物质属于纯净物的是（ ） A. 液氯 B. 氯水 C. 石灰水 D. 盐酸,2. 下列氯化物中，不能直接由金属跟氯气反应而制得的是( ) A.NaCl B. CuCl2 C. FeCl2 D. MgCl2,3.下列有关反应现象及原理的叙述，正确的是（ ）,A. 金属钠在氯气中燃烧,产生黄色的烟,生成氯化钠,B.铁在氯气中燃烧,产生棕褐色的烟,生成氯化亚铁,C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,生成氯化铜,D.氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰,产生的气体HCl 在空气中可形成白烟,氯气有毒；逆风撤离，转移到高处，用喷水和已稀释的NaOH溶液。在没有防毒面具的情况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶风撤离到上风和侧风方向。,
