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1、第一章 从实验学化学,化学计量在实验中的应用,高考一轮总复习,物质的量 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集合体。符号为_，单位是_(简称摩，符号mol)，每摩尔物质含有_个微粒。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 阿伏加德罗常数 _ g C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号：_，单位：_，数值约为6.021023，公式： (N代表微粒个数)。 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：_，单位：_；数值等于该粒子的_，表达式： 。,1,2,3,一、,摩尔,阿伏加德罗常数,n,12,NA,mol1,M,gmol1,相对分子(或原子
2、)质量,基础盘点,气体摩尔体积 气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单位_的气体所占的体积，符号为_。 (2)常用单位：L/mol(或_) 。 (3)数值：在标准状况下(指温度为_，压强为_)约为_。 (4)计算公式： 。,二、,1,(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_和_。 阿伏加德罗定律 在相同的_和_下，相同体积的任何气体都含有_ _。,2,温度,物质的量,Vm,Lmol1,0,101kPa,22.4Lmol1,压强,温度,压强,相同,数目的分子,三、物质的量浓度,1.定义：,用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液 组成的物理量。符号为C
3、B.,2.表达式：,3.单位：,mol/L.,4.注意：,V指溶液的体积，不是溶剂的体积,溶液是均匀稳定的，CB与V（aq）无关,B可以指分子，也可指分子电离出的离子,CuSO45H2O溶于水后，溶质为CuSO4,1、有关NA考察注意,1.物质的状态,水、溴在标准状况时为液态； SO3在标准状况下为固态； 碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态己烷、辛烷、CHCl3等甲醛含氧衍生物中唯一的气态。,2.状况,告诉体积用到22.4 L/mol时，必须注意到气体是否处于标准 状况，但告诉质量与状况无关,考点分析,3.特殊物质的摩尔质量,如D2O、T2O、18O2,4.特殊物质中的原子数,5.特
4、殊物质中的共价键数,SiO2、Si、CH4、P4、CO2、烷烃等,如稀有气体、O3、白磷(P4)等,6.氧化还原反应中转移电子数,如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、S与Fe、电解AgNO3溶液等,7.某些离子或离子团水解离子数目发生改变,1、有关NA考察注意,例1 设NA为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是( ) A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B1 L 0.1 mol L-1的氨水含有0.1 NA个OH- C常温常压下，22.4 L CCl4含有个NA个CCl4分子 D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子,A,1、有关NA考察注意,【解析】
5、A正确 NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的量是0.5 mol，含有0.5 mol2=1 mol氧原子，即含有NA个氧原子。 B不正确 NH3H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1 L 0.1 molL-1的氨水不可能电离出0.1 mol OH- C不正确 常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4 L CCl4不是1 mol D也不正确Fe2+被氧化，产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子,2、 阿伏加德罗定律及其推论的应用,1标准状况下的气体摩尔体积概念剖析 (1)四个要点： 温度：0；压强
6、：101325 Pa； 1 mol物质；对象：气体(包括混合气体)。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积不一定为22.4 L。 (3)22.4 L是近似值。,例2、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是 ( ) A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等,D,同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( )。 Axy等于甲与乙的相对分子质量之比 Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比 Cxy等于同温同压下甲与乙的
7、密度之比 Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比,【应用1】,B,3、以物质的量为核心的各种常用量之间的关系,1公式,以物质的量为核心的多角度计算,2依据化学方程式的计算,N23H2 2NH3,物质的量之比 132 气体体积之比 132 物质的分子数之比 132 物质的质量之比 28634,例3、25和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 ( )。 A12.5% B25% C50% D75%,答案 B,1.,以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意：
8、(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况。若不是标准状况，则1 mol气体体积一般不等于22.4 L。二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求知其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与是混合气体还是单一气体无关。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。 (3)若题目要求稀有气体的粒子数目，须注意它们是单原子分子。,2,4、有关CB计算,1.c与质量分数w之间换算,2.c与溶解度s之间换算,3.气体溶质溶于水C计算,4.有关稀释的计算,5.有关溶液混合的计算,例4、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1gm
9、L-1)，所得溶液的密度为 gmL-1，质量分数为w ，物质的量浓度为cmolL-1，则下列关系中不正确的是 ( ) A=(17V+22400)/(22.4+22.4V) Bw =17c/(1000) Cw =17V/(17V+22400) Dc=1000V/(17V+22400),A,【应用2】将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是( ) Ac22c1 Bc22c1 Dc12c2。,【解析】由换算公式c1000w/M得： c110001a%/98
10、；c2100022a%/98 由此可知：c1c21(22) 因为21，故有c22c1。 混合(稀释)后溶液浓度的推算规律： 浓溶液与等体积的水或稀溶液混合，当溶质的密度大于1 g/cm3时，所得溶液的溶质质量分数大于浓溶液溶质质量分数的一半。如酸溶液、除氨水外的碱溶液、盐溶液。 浓溶液与等体积的水或稀溶液混合，当溶质的密度小于1 g/cm3时，所得溶液的溶质质量分数小于浓溶液质量分数的一半。如氨水、乙醇溶液。,答案：C,（1）准确配制一定物质的量浓度溶液步骤,计算,5、一定物质的量浓度溶液的配制,（2）误差分析,例5、用固体NaOH配制250 mL 0.5 mol/L NaOH溶液： (1)在
11、下列仪器中：托盘天平(带砝码)；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚 A配制过程中必须用到的仪器有_ (填写代号) B容量瓶使用前应_ 中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有_、_；,检查是否漏水,滴定管 分液漏斗,(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有_ 称取固体NaOH时未用小烧杯 没有用水冲洗烧杯23次 定容时，俯视液面使之与刻度相切 溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线， 又加水至液面与刻度线相切 将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容 样品中混有Na2O杂质,A称取8gNaOH固体，放入250 m
12、L烧杯中，用100 mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL,例6、要配制浓度约为2 molL-1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(双选)( ),例6、要配制浓度约为2 molL-1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(双选)( ),C称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D用100mL量筒量取40mL5molL-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再
13、用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中,AD,【解析】 注意本题是配制非标准溶液的题型，若忽视“约为”二字，则不能选到正确的答案。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中，A正确；由于稀NaOH溶液和水的密度近似相等，40 mL 5 molL-1NaOH溶液与60 mL蒸馏水体积约为100mL，D也正确。,【应用3】(1)用18 molL1的硫酸配制100 mL 1.0 molL1硫酸，若实验仪器有： A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶 E10 mL量筒 F胶头滴管 G50 mL烧杯 H100 mL容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是_(填写编号
14、)。,(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写编号)。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次,【解析】(1)用18 molL1H2SO4配制1.0 molL1 H2SO4，实际上是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配置实验操作。根据稀释定律c1V1c2V2可计算18 molL1浓H2SO4的体积：V1c2V2/c1(1.0 molL10.1 L)/18 molL15.6 mL。该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。 (2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，会使其内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，故B错。若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，故C、D错。,答案(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F (2)B、C、D,
