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1、2010年安徽省中考化学试卷注意事项:1.本卷共三大题16小题,满分60分。化学与物理考试时间共120分钟。2.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题四个备选答案中只有一个符合题意,请将选出的答案序号填在题后的括号内。1.宣纸是中国文房四宝之一,其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是 2.科学家发现,在液晶电视等的制造过程中使用的三氟化氮(NF3)的温室效应是二氧化碳的1.7万倍,NF3中氟元素的化合价是-1价,则氮元素的化合价是 A.-3 B.0C.+1D.+33
2、.某方便食品的主要配料如下,其中糖类物质含量最丰富的是 A.小麦粉B.植物油C.牛肉D.食盐4.大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值,大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法正确的是 A.C、H、S元素质量比为6:10:3B.属于无机化合物C.一个分子中含有三个硫原子D.相对分子质量为178g5.下列实验操作错误的是6.在一定环境中,常温常压下的水可以瞬间结成冰,俗称“热冰”。下列说法正确的是 A.“热冰”是纯净物B.“热冰”在任何条件下都不会熔化C.“热冰”与水的化学性质不同D.结成“热冰”后,分子停止运动7.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源,从而减少二氧化碳的排
3、放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是 8.右图为元素周期表的一部分,下列说法错误的是 A.碳元素只能形成一种单质B.氮原子的核外电子数为7C.氧的相对原子质量为16.00D.C、N、O 的原子序数依次增加9.我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展,利用四氧化三钴纳米棒作催化剂,可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2,示意图如下,下列关于该反应的说法错误的是 A.可有效降低汽车尾气对大气的污染 B.属于化合反应C.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化 D.反应前后氧原子数不发生变化10.KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。下列说法正确的是A.KCl饱和溶液中不能再溶
4、解其他物质B.20时,100g KCl饱和溶液中含KCl 34.0gC.40时,KCl 饱和溶液的质量分数为40.0%D.60的KCl 饱和溶液降温至20,有晶体析出二、本大题包括5 小题,共34分。11.(6分)小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下。(1)上述展品使用的金属材料是 (写一种即可),使用的有机材料是 。(2)煤矸石雕的组成元素之一硅属于 (填“金属”或“非金属”)元素。(3)下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是 (填字母序号)。a.均可以导电b.均可以和氧气反应c.均可以和稀盐酸反应(4)写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式: 。12.(7分)右图是实验室抽
5、取气体的常见装置,请回答下列问题。(1)仪器a的名称是 。(2)若用高锰酸钾制氧气 (填“能”或“不能”)选用该装置。(3)现有药品:稀硫酸稀盐酸大理石。若用该装置制取CO2,选用的药品是 (填序号),反应的化学方程式: 。(4)写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法: 。13.(7分)我省具有较丰富的煤炭资源,煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009-2011年石化产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为:(1)煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)合成气具有还原性,写出CO还原氧化铜的化学方程式: 。(3)乙二醇是一种重要的化工原料,与乙醇同属于醇类,推测乙二醇的一个化学性
6、质: 。(4)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)。a.草酸(HOOCCOOH) b.甲醇(CH3OH) c.尿素CO(NH2)214.(7分)酒精灯是实验室中常用的加热仪器,某小组同学对酒精灯火焰温度进行了如下探究。()定性研究:甲同学取一根火柴梗,拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中,12s后取出,观察到位于外焰的部分明显碳化。(1)写出碳完全燃烧的化学方程式: 。(2)由上述现象得出结论:外焰温度最高,你认为原因是 。()定量研究:乙和丙同学在老师指导下,分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表。(3)由右表
7、得出结论: (填“焰心”、“内焰”、“外焰”)温度最高。(4)结合定量研究结论,下列图示中加热方法(试管夹未画出)最合理的是 (填字母序号)。()交流反思:不仅酒精灯的各层火焰温度不同,而且相同火焰层温度也有差异。(5)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出两点即可) ; 。15.(7分)小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。(1)实验和说明N
8、aCl 可以 (填“加快”或“减慢”铁锈蚀的速率。(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后,取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是 。(4)实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是 %(保留3位有效数字)。注意:若答对第(6)小题将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分。(6)现仅提供:量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl ),请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案,在右框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。三、本大题共6分。16.(6分)向50.0g 8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH7。(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量。(2)求反应后生成的硫酸钠的质量。2010年安徽中考化学试题参考答案及评分标准