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1、CH4 C2H4 C2H2的实验室制法,第一章 有机化合物 烃,第三节 烯烃 炔烃,(5),一.甲烷的实验室制法,1. 原理：,2. 机理(历程)：,+,NaO-,3. 装置：,反应类型,溶解度密度,毒挥燃,状态,发生,连接,收集,回收,固固加热型,气/不溶/可燃,回顾：实验室制O2、CI2、CO2、的实验装置,NO !,在溶液中，盐和碱都将发生电离，无法实现机理中的断键方式。,(1)该反应需保证在无水环境下(干燥剂),(2)NaOH与SiO2在加热条件下反应,实验室制甲烷，反应物选用溶液是否可以？为什么？,为什么用碱石灰而不直接使用NaOH？,讨论：,1.,2.,(减小NaOH与玻璃的接触面
2、),1. 原理：,2. 机理：,二.乙烯实验室制法,CH2=CH2+H2O,分子内脱水,分子间脱水？,( CH3CH2-O-CH2CH3,乙醚 ),3. 装置：,反应类型,溶解度密度,毒挥燃,状态,发生,连接,收集,回收,液液加热型,气/不溶/可燃,讨论：,1. 乙烯中可能含有的杂质,乙醇,(沸点78.50C),(1400C分子间脱水),(沸点1000C；携带),(炭化后的氧化产物),C+2H2SO4 = CO2+2SO2+2H2O,副反应：,含杂质：,CO2,SO2,H2O,乙醚,剩余反应物,副产物,(浓硫酸的还原产物),A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4,A,B
3、,D,A,.检验SO2,.除去SO2,.检验SO2是否除净,IV.检验C2H4,排干扰,2. 利用下列可选试剂，设计实验证明,有乙烯的生成，并检验、除去乙烯中混有的杂质。,不可选用D,CO2不干扰检验,3. 在本实验中：,(1)浓H2SO4的作用 .,催化剂,脱水剂,碎瓷片的作用 .,防暴沸,(2)简述下列实验操作的原因,温度计的位置 .,试剂加入顺序 .,水银球伸入液面下,后加浓硫酸,温度迅速上升并稳定在170,浓硫酸:无水酒精 = 3:1 (体积比),(脱水剂/氧化剂/被稀释),浓硫酸消耗较多,140时生成乙醚；,高于170时浓硫酸的氧化作用更突出,三.乙炔的实验室制法,1. 原理：,2.
4、 机理：,+,+ 2H-O-H,H-CC-H,Ca(OH)2,CaC2 + 2H2O C2H2+ Ca(OH)2,CaC2,电石,电石气,-1,-1,3. 装置：,反应类型,溶解度密度,毒挥燃,状态,发生,连接,收集,回收,CaC2+2H2O C2H2+ Ca(OH)2,固液不加热型,气/不溶/可燃,讨论：,1. 为什么不能用启普发生器制取乙炔,CaC2+2H2O C2H2+ Ca(OH)2,CaC2与H2O反应放热、剧烈，不易控制。,产物Ca(OH)2呈糊状，易造成导管堵塞。,启普发生器的使用条件：,(1)固(块)液不加热,(2)副产物可溶,(3)气体难溶于水,H2 CO2 H2S,实验室制
5、乙炔时为什么用饱和食盐水代替水？,降低水的含量，得到平稳气流。,2.,CuSO4,3.,纯净的乙炔是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量的 等杂质，跟水作用生成了H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。除去杂质常用的试剂为 溶液。,硫化钙、砷化钙、磷化钙,CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是相似的碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物,AZnC2水解生成,BAl4C3水解生成,CMg2C3水解生成,DLi2C2水解生成,C2H2,CH4,C3H4,C2H2,4.,以焦炭、石灰石、氯化钠、水为原料制取聚氯乙烯，写出各步有关反应的化学方程式。,5.,CaC2+2H2O C2H2+ Ca(OH)2,CI2 + H2 = 2HCI,
