《化学选修鲁科版 第一节 水溶液h溶液的酸碱性与ph(共44张)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学选修鲁科版 第一节 水溶液h溶液的酸碱性与ph(共44张)（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,1、在常温下，由水电离产生的c(H+) =110-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,学 与 问,答：可能是酸性也可能是碱性,2、 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸, ,高考链接,在由水电离产生的H浓度为 11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D,酸性条件不能共存,碱性条件不能共存,能共存,酸、
2、碱性条件都不能共存,能共存,从上述讨论可知: 溶液的酸碱性由溶液中的 和 相对大小确定： 中性：c(H+) c(OH-) 酸性：c(H+) c(OH-) 碱性：c(H+) c(OH-),c(H+),c(OH-),=,一、溶液的酸碱性判断,判断溶液酸碱性根本依据是C(OH-)与C(H+)相对大小,二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系,、溶液酸碱性的表示法,（1）c(H+) 和 c(OH-),（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（1mol/L） 用pH表示。,pH = - lgc(H+),常温下,c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：,c(H+),pH,c(OH-)
3、减小,c(OH-)增大,pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100 为例）,2、 pH的测定方法,酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）,(2) pH试纸(定量粗略测量),(整数位),讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定,使用方法： 用洁净的玻璃棒沾取
4、被测溶液滴在干燥的pH试纸中部，跟标准比色卡相对比,注意：不能用水润湿要放在玻璃片(或表面皿)上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上,(3) pH计(定量精确测量),(小数位),（ 2009年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) (A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸,高考链接,B,pH的测定：,pH计（酸度计）,（2）pH试纸,注意：不能用水润湿 要放在玻璃片（或表面皿）上 不是将试纸伸到溶液中 广泛pH试纸只能读出整数,粗略测定：,（1）酸碱指示剂 只能判断溶液的酸碱性,甲基橙 石蕊 酚酞,酸色 碱色 红 黄 红 蓝 无 红,精确测定：,用法：用玻
5、璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色,例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的 pH变为多少？,解：,c(H+) =,pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5,若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， 则溶液的pH变为多少？ 若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 变为多少？,102,103,pH = 6,pH = 8,pH 接近于7,三、酸碱的稀释问题,强碱的稀释,例：取 pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后， 溶液的pH变为多少？,解：,稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L,若上述溶液加水稀释到体积为原来的
6、1000倍， 则溶液的pH变为多少？ 若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 变为多少？,103,pH = 8,pH = 6,pH 接近于7,原来的102,稀释后c(OH-) =,稀释后溶液的pH = 9,弱酸稀释 例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍pH变化（增大）1,3,3,盐酸,醋酸,10倍,稀释相同倍数时 pH： 盐酸醋酸,稀释到相同pH时 稀释的倍数： 醋酸盐酸,弱酸、弱碱的稀释,弱碱稀释 例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ pH=12的氨水稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍pH变化（减小）1.,11,11
7、,NaOH,氨水,10倍,稀释相同倍数时 pH： 氨水NaOH,稀释到相同pH时 稀释的倍数： 氨水NaOH,弱酸、弱碱的稀释,酸或碱的稀释与pH的关系,强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n； 弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n； 酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸 不能大于7，碱不能小于7； 对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，强酸的pH变化幅度大。 （强碱、弱碱相似）,强酸：,c(酸),电离,c (H+),lg,pH,强碱：,c(碱),电离,c (OH),Kw,c (H+),lg,pH,lg,pOH,14pOH,pH,1、计算0.1mol/L的H
8、Cl溶液的pH值,2、试计算常温下的0.005 mol/L H2SO4溶液；0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的pH值,四、有关溶液的pH的计算,2、强酸与强酸混合：,强酸：,c,电离,c (H+),强酸：,c,电离,c (H+),c (H+)混合,lg,pH,练习：pH2的盐酸溶液和0.0 0005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值,解：c (H+)0.01 mol/L c (H+)0.0000520.0001 mol/L,c (H+)混合,pH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3,两种强酸等体积混合，混合液pH pH 小 lg2 pH小0.3,3
9、、强碱与强碱混合：,强碱：,C,电离,C (OH),强碱：,C,电离,C (OH),C (OH)混合,lg,pH,Kw,C (H+)混合,例、25 时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值,解：c(OH)0. 1 c (OH)0.0520.1,c (OH)混合,c(H+)混合,pH = 13,两种强碱等体积混合，混合液pH pH 大 lg2 pH大 0.3,计算：、pH=13和pH11的强碱 、pH=1和pH=3的强酸等体积混合的混合液的pH值,解：、pH混 pH大0.3130.312.7,、pH混 pH小0.310.3
10、1.3,4、强酸强碱混合：,、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7,、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH,pH=lg c(H+)余,例：求30mL pH=3的盐酸溶液与20mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH,解： c(H+)103 mol / L c(OH)103 mol / L,pH=lg 2104 4lg2,、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH,由c(OH)余,Kw,c(H+),lg,pH,巩固练习,110mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？ 220mL0.10
11、0mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？ 310mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？,酸碱中和 滴定及曲线,1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法,注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。,玻璃活塞,橡胶管玻璃球,2、滴定管的刻度特点和读数方法,0刻度处,25ml刻 度处,0刻度在上方 精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。 实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数,练习：读出以下液
12、体体积的读数,25ml酸式滴定管,滴定管的构造,上端标有： 、 、 ；,温度,0刻度,容积,25,25mL,50mL,全部盛满溶液时，体积 所标容积。,多于,下端,滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。,0.1mL,0.01,0.01,酸碱中和滴定,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,一、定义,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。,已知浓度的溶液标准液 未知浓度的溶液待测液,二、原理,酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供
13、的OH的物质的量，即：,C(酸)V(酸):C(碱)V(碱)=n:m，或者 C(酸)V(酸)m=C(碱)V(碱)n,中和反应的实质,n(H+)=n(OH-),H+ + OH- = H2O,nHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O,酸碱中和反应有关量的关系和计算。,例题 有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？,已知V碱=0.23L ,V酸=0.29L, c酸=0.11mol/L 求：c碱=？,准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和滴定的终点,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.
14、1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶液的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,三、仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。,注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（腐蚀胶管）,四、指示剂的选择 选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。,强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。,酚酞：酸
15、滴定碱颜色由红刚好褪色 碱滴定酸颜色由无色到浅红色 甲基橙：酸滴定碱顔色由黄色到橙色 碱滴定酸顔色由橙色到黄色,甲基橙, 3.1 4.4 ,酸性 中间色 碱性,红色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,红色 紫色 蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,常用指示剂的变色范围,石 蕊,酚 酞,五、滴定操作方法,左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色且半分钟不改变即为滴定终点。,滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变,六、滴定操作步骤,（1） 洗涤 润洗装液调液读数,（2）移液（放液）滴加指示剂滴定终点读数重复2-3次计算,将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算,检漏,左手,右手,视线与凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色
