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1、1 2019 届高三年级第一次模拟考试届高三年级第一次模拟考试 化化 学学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019 年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战” 。下 列做法不符合这一要求的是( ) A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生 C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源 D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境 2. 下列有
2、关化学用语表示正确的是( ) A. 氧化钠的电子式： B. 中子数为 18 的氯原子：Cl 3517 C. 氮离子(N3)的结构示意图： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 2 B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐 C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片 D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 molL1 FeSO4溶液：Na、K、Cl、NO 3 B. 滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca2、HCO、CO 3 23 C. 加入铁粉放出氢气的溶液
3、：NH、Fe3、ClO、SO 4 24 D. 水电离的 c(H)11013molL1的溶液：K、Mg2、I、C6H5O 5. 下列实验室制取、干燥、收集 NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 制取 NH3 B. 干燥 NH3 C. 收集 NH3 D. 处理尾气 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( ) A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向氨水中通入过量 SO2：NH3H2OSO2=NHHSO 4 3
4、 B. Si 与 NaOH 溶液反应：Si2OHH2O=SiOH2 23 3 C. 电解 MgCl2溶液：2H2O2Cl2OHH2Cl2 = = = = = 通电 D. Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至 Ba2恰好完全沉淀： Ba22OH2HSO=BaSO42H2O 24 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Y 处于同一周期，X 原子最外层电 子数是次外层电子数的 3 倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值 相等。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z) B. 由 Y、W 形成的化合物是共价化合物 C. Z
5、 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(熔融)NaOHNaAlO2 通电 Al2O3 B. CuOCu(OH)2Cu2O H2O 葡萄糖溶液 C. Cl2HClNH4Cl H2 点燃 NH3 D. CaCl2(aq)CaCO3CaSiO3 CO2 SiO2 高温 10. 下列说法正确的是( ) A. 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率 B. 铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀 4 C. 5 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜共热，反应
6、最多转移 0.18 mol 电子 D. 常温下，反应 2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，该反应 H0 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 化合物 Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得： 下列说法正确的是( ) A. X 分子中所有原子在同一平面上 B. Y 与足量 H2的加成产物分子中有 2 个手性碳原子 C.
7、 可用 FeCl3溶液鉴别 Y 和 Z D. 1 mol Z 最多能与 2 mol NaOH 反应 12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入 3 mL 乙醇、2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸， 用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方 C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳， 振荡后静置、分液，取上层溶液 5 D. 探究温度对反应速率的影响：将 2 支均装有 5 mL 0.1 molL1硫代硫
8、酸钠溶液的试管分别 置于冰水和热水中，再同时向试管中加入 5 mL 0.1 molL1稀硫酸 13. 根据下列图示所得出的结论正确的是( ) A. 图甲表示 1 mL pH2 某一元酸溶液加水稀释时，pH 随溶液总体积的变化曲线，说明该酸 是强酸 B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)中 n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数 K K C. 图丙表示不同温度下水溶液中lg c(H)、lg c(OH)变化曲线，说明 T1T2 D. 图丁表示 1 mol H2和 0.5 mol O2反应生成 1 mol H2O
9、过程中的能量变化曲线，说明 H2的燃 烧热是 241.8 kJmol1 14. 室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A. 20 mL 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中加入 0.1 molL1盐酸至溶液 pH7：c(CH3COOH) c(Cl) B. 向澄清石灰水中通入 Cl2至 Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2)c(H)=c(OH)c(Cl) c(ClO) C. 0.2 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合(pH 6 c(OH)c(CH3COO) D. 0.1 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1
10、molL1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO )0) 相关反应数据如下： 下列说法正确的是( ) A. 容器中反应经 10 min 建立平衡，010 min 内，平均反应速率 v(CO)0.04 molL1min1 B. 若向容器平衡体系中再加入 CO、H2O、CO2、H2各 0.1 mol，平衡将正向移动 C. 达到平衡时，容器中反应吸收的热量小于 0.1a kJ D. 达平衡时，容器中 n(CO)7.6 时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是 。 (3 3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原 子将 NONO还原为 N N2
11、2，工作原理如题 2020 图33 所示。 3 3 12 写出该活性原子与 NONO反应的离子方程式： 。 3 3 若阳极生成标准状况下 2.242.24 L L 气体，理论上可除去 NONO的物质的量为 molmol。 3 3 21.21. (1212 分)【选做题】本题包括 A A、B B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做。则按 A A 小题 评分。 A.A. 【物质结构与性质】 室温下，Cu(NH3)4(NO3)2与液氨混合并加入 Cu 可制得一种黑绿色晶体。 (1) 基态 Cu2核外电子排布式是 。 (2) 黑绿色晶体的晶胞如右图所示，写出该晶体的化学式： 。 (3) 不考虑空间构
12、型，Cu(NH3)42的结构可用示意图表示为_(用“”标 出其中的配位键)。 (4) NO中 N 原子轨道的杂化类型是 。与 NO互为等电子体的种分子为 3 3 (填化学式)。 (5) 液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是_。 B. 【实验化学】 肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少 的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下： 实验步骤： 13 步骤 1 在图 1 所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入 K2CO3、苯甲醛(油 状物)和乙酸酐，混合均匀后，在 170 180 加热反应 1 h，冷却。 图 1 图 2 图 3 步骤
13、 2 向三颈烧瓶内分批加入 20 mL 水和 Na2CO3固体，调节溶液 pH 约为 8。 步骤 3 在三颈烧瓶中加入活性炭，用图 2 所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。 步骤 4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至 pH3，析出 大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。 步骤 5 将晶体在图 3 所示热水浴上加热干燥。 (1)图 1 中仪器 A 的作用是 。 (2)步骤 2 中 Na2CO3需分批加入的原因是_。 (3)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是 。 (4)步骤 4 中， “趁热过滤”的目的是 。 (5)抽滤时所需主要仪器有 、安全瓶及抽气泵等。 (
14、6)与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是_。 14 2019 届高三年级第一次模拟考试届高三年级第一次模拟考试(南通南通) 化学参考答案化学参考答案 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. C 2. B 3. A 4. A 5. D 6. D 7. A 8. B 9. C 10. B 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该
15、小题就得 0 分。 11. C 12. CD 13. B 14. AD 15. BD 非选择题：共 80 分 16. (1) Al2O36H=2Al33H2O 温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏 (2) Fe33HCO=Fe(OH)33CO2 3 静置，取少量上层清液于试管中，滴入 KSCN 溶液，溶液不变红色 (3) 盐酸浓度增大，溶液中 Cl浓度增大，促进 Al3形成 AlCl36H2O 晶体析出 (4) HCl(或盐酸)(每空 2 分，共 12 分) 17. (1) 羧基、硝基 15 (2) 取代反应 (3) (4) 或或 CH3C(CHO)3 (5) 第(1)(2)题每空 2 分，第(3)(4)题每空 3 分，第(5)题 5 分，共 15 分 18. (1) 2.2106 molL1 1.91013 (2) CD 每 25.00 mL 溶液消耗的 ED
