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1、第二周非选择题增分练26某科研小组采用如下方案回收废旧光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaClNaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O常温时N2H4H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2：4Ag(NH3)2N2H4H2O=4AgN24NH4NH3H2O(1)“氧化”阶段需在80 条件下进行，适宜的加热方式为_。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HN
2、O3代替NaClO的缺点是_。(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并_。(4)从“过滤”得到的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 molL1水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有_(1 molL1 H2SO4溶液、10%氨水、1 molL1 NaOH溶液，填序号)。反应完全后欲获取纯净的单质银需再进行的实验操作为_。解析：(1)控制反应温度为80 ，可以选择水浴加热。(2)根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。HNO3也能氧化Ag，硝酸作氧化剂时通常被还原为有毒的氮氧化物而污染环境。(3)为提高Ag的回收率，需对过滤的滤渣进行洗涤(洗涤的目的是把滤渣表面残留的银氨配离子洗涤
3、下来)，并将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中。(4)“过滤”得到的滤液中含有银氨配离子，根据已知信息，常温时N2H4H2O(水合肼)能与Ag(NH3)2反应产生氨气，氨气有强烈的刺激性气味，会污染空气，因此需要进行尾气吸收，可用硫酸吸收。完全反应后将混合物过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的单质银。答案：(1)水浴加热(2)4Ag4NaClO2H2O4AgCl4NaOHO2会释放出氮氧化物，造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中(4)过滤、洗涤、干燥27亚硝酰氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)。(1)在一定温度下，该反应
4、于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为ClN=O)：化学键NOClClClNN=O键能/(kJmol1)630243a6072NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)H111 kJmol1，则a_。(3)在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。从反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)_molL1min1。T2时该反应的平衡常数K_。(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)
5、和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图2，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点，当n(NO)/n(Cl2)1.5时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。解析：(1)该反应于恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，平衡正向移动，c(ClNO)增大，逆反应速率增大，直至正、逆反应速率相等时反应再次达到平衡。(2)由2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)H反应物总键能生成物总键能(2630243)kJmol1(2a2607)kJmol1(2892a)kJmol1111 kJmol1，解得a200。(3)反应至10 mi
6、n时，c(ClNO)1 molL1，则v(ClNO)0.1 molL1min1，则NO的平均反应速率v(NO)v(ClNO)0.1 molL1min1。起始时c(NO)2 molL1，c(Cl2)1 molL1，T2下，反应达到平衡时c(ClNO)1 molL1，根据2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)，则平衡时c(NO)1 molL1，c(Cl2)0.5 molL1，T2时该反应的平衡常数K2。(4)n(NO)/n(Cl2)的值越小，NO的转化率越大，故A、B、C三状态中NO的转化率最大的是A点，n(NO)/n(Cl2)2时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数最大，结合题图2中曲线的变化
7、趋势，当n(NO)/n(Cl2)1.5时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D点。答案：(1)增大(2)200(3)0.12(4)AD28氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。.实验室制备卤砂所需的装置如图所示，装置可重复选用。(1)装置接口连接顺序是_a；b_。(2)C装置的作用是_，D装置盛装的物质是_。(3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_。.测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。该研究小组准确称取a g卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按如图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成
8、标准状况下的体积为V L，碱石灰增重b g。(4)E装置内的试剂为_，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为_。(5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为_(用含b、V的式子表示)。(6)为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：_。解析：(1)结合实验目的及题给装置可知，从a、b接口分别向锥形瓶中通入NH3和HCl，可用B装置制备HCl，经D装置干燥后通入b，装置接口连接顺序为cfgb；也可用B装置制备NH3，经C装置干燥后通入a，装置接口连接顺序为cdea。(2)C装置用于干燥
9、NH3，D装置用于干燥HCl，盛装的物质是浓硫酸。(3)用B装置制备NH3可选用浓氨水和碱石灰。(4)NH4Cl与CuO的反应为2NH4Cl3CuO3CuN22HCl3H2O，装置E内盛装浓硫酸，可用于干燥气体。(5)装置F中碱石灰增加的重量等于HCl的质量，装置G中收集到的气体为N2，则卤砂中Cl元素与N元素的质量之比为28。(6)若NH4Cl样品纯净，其完全溶于水后，加入过量AgNO3溶液，溶液中的Cl完全转化为AgCl，根据AgCl的质量可确定NH4Cl样品中Cl元素的质量；若NH4Cl样品不纯，混有的杂质离子也发生沉淀反应，则不能根据生成沉淀的质量确定NH4Cl样品中Cl元素的质量。答
10、案：(1)cdegfc(2)干燥氨气浓硫酸(3)浓氨水和碱石灰(或其他合理答案)(4)浓硫酸2NH4Cl3CuO3CuN22HCl3H2O(5)(6)合理，氯化铵样品纯净，溶于水后其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可求得氯元素的质量(或不合理，氯化铵样品不纯，杂质离子也发生了沉淀反应)35.选修3：物质结构与性质赤血盐即K3Fe(CN)6易溶于水，主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷、制药、肥料、媒染剂、电镀、造纸、钢铁等工业，其结构如图所示。(1)写出基态Fe3的核外电子排布式_。(2)K3Fe(CN)6中Fe3与CN之间的化学键是_。(3)C、N的第一电离能的大小为C_N(填“”“”或
11、“”)。(4)CN中碳原子的杂化方式为_，写出CN的一种含两种元素的等电子体：_。(5)N2和C均为CN的等电子体，C和Ca2形成的晶体的晶胞结构如图所示，1个Ca2周围距离最近的C数目为_。若该晶体中相邻的两个Ca2之间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度_(写出含a、NA的表达式)。解析：(1)基态Fe3的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。(2)K3Fe(CN)6中Fe3提供空轨道，CN提供孤对电子，因此Fe3与CN之间的化学键为配位键。(3)同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，且N的3p能级是半充满状态，因此N的第一电离能大于C的
12、第一电离能。(4)CN的结构中存在一个三键，其中有两个键，用去两个p轨道，因此碳原子的杂化方式为sp杂化；等电子体的原子数、价电子总数均相等，又要求含两种元素，CO符合题意。(5)Ca2的上、下、左、右、 前、后各有一个C，因此Ca2周围距离最近的C的数目为6。相邻的两个Ca2之间的距离为a cm，该晶胞的边长为a cm，体积V(a)3 cm3,1个该晶胞中含有的Ca2的数目为1124个，含有C的数目为864个，因此一个晶胞的质量为 g g，密度 g(a)3 cm3 gcm3。答案：(1)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(2)配位键(3)(4)spCO(其他答案合理即可)(5)
13、6 gcm336选修5：有机化学基础聚醋酸乙烯酯(PVAc)可用于口香糖基料、制造玩具绒、无纺布；聚羟基乙酸(PGA)具有优异的生物降解性和生物相容性，是一类较重要的医用高分子材料。以下是由石油化工重要产品CxHy合成PVAc和PGA的流程图：(1)在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且分子中碳原子数最多的有机物的名称是_，A的结构简式为_。(2)G的官能团名称为_。(3)下列说法正确的是_。aCxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同b和的反应类型相同，与反应本质不相同cC能与Na、NaOH、NaHCO3反应dPGA是比PVAc具有更好的环保性能的高分子材料ePVAc和PGA均可在酸性条件下水解产生小分子化合物(4)I是D的同分异构体，与D具有相同官能团的还有_种(
