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1、氢氧化镁法脱硫反应机理：氢氧化镁法脱硫基本反应如下:首先，烟气中的二氧化硫与水接触，生成吸收酸性液，酸性液再与循环液中的亚硫酸镁反应，生成重亚硫酸镁，重亚硫酸镁再与氢氧化镁反应，生成亚硫酸镁。生成的亚硫酸镁一部分作为吸收液继续使用，一部分经空气氧化后作为无害的硫酸镁水溶液排放。SO2+H2OH2SO3 (1)H2SO3+2MgSO32Mg(HSO3)2 (2)Mg(HSO3)2+ Mg(OH)22MgSO3+2H2O (3)MgSO3+1/2O2MgSO4 (4)氢氧化镁溶解性差，硫酸镁、亚硫酸镁溶解性好，上述化学反应是利用其溶解度性质及镁盐极易被氧化的特点。为了得到高脱硫率而又不担心管道堵塞
2、，条件是恰当控制好吸收液的 H+浓度或者 PH 值、镁盐总浓度及亚硫酸盐总浓度。氢氧化镁脱硫中亚硫酸镁是脱硫反应的主体，吸收液中的亚硫酸离子以SO32- 和 HSO3-的形式存在，吸收液与而二氧化硫烟气接触， （1） （2）反应就进行，PH 值就降低，PH 值的降低的程度取决于吸收液中 MgSO3的浓度及循环浆液量。为了得到高的脱硫率，循环液中保持过剩的 MgSO3是必要的。若不足时， （2）反应就不能单方面进行并引起 PH 值的降低和亚硫酸降低。因此脱硫循环浆液的 PH 值不能低于 5。PH 值与脱硫率和吸收剂的利用率关系是，随着吸收剂 Mg(OH)2的加入，循环池中的浆液 PH 值上升，高 PH 值的浆液环境有利于 SO2的吸收，随着 PH值的上升，吸收剂的利用率不断下降，在达到一定的 PH 值后，脱硫效率不再继续升高，如果浆液呈碱性，则会影响到反应中 Mg(HSO3)2的生成，降低吸收剂的利用率，SO 32-的大量生成，会使系统中的磨损和沉淀增强；如果 PH值偏低，脱硫效率低，腐蚀性加强，不利于脱硫，同时设备的腐蚀加大。经过调整和试验，最后将 PH 值控制在 6.56.8 的范围之内。
