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1、南京市、盐城市2017届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 I 127选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到4060之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是A氢氧两种元素只能组成H2O B导热性等属于水的化学性质C0时冰的密度比液态水的密度小D液态水两种形态间转化需断裂O-H键2最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误的是A中子数为34，质子数为
2、29的铜原子：CuB碳原子的结构示意图： C二氧化碳的电子式：D乙醇的结构简式：CH3CH2OH3下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁含炭粉的铜屑稀硝酸A用装置甲制取NO B用装置乙收集NOC用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)23H2O4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂CNaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4DFeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂5K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O
3、=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2。下列说法正确的是A氧化性：K2FeO4O2BK2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂CK2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料D常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为46.021023个6下列指定反应的离子方程式正确的是AFeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OBAl2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+4OH = AlO2+2H2OC漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO+ H2O + CO2 = 2HClO + CO32D等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2
4、+2OH= 2NO2+H2O7下列说法错误的是A实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H0，S0C0.1molL1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大D反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大8在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD9制备Al2Fe(SO4)424H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后
5、溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入足量氨气：NH4+、SO42、OH、AlO2B加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42、OHC加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3、SO42D加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl、ClO10最近我国科学家发明 “可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是 Na+Na+多壁碳纳米管钠箔1molL-1NaClO4四甘醇二甲醚溶液A充电时，钠箔与外接电源的负极相连B电池工作温度可能在200以上C放电时，Na+向正极移动D放电时，正极的电极反应为：4Na+3CO2+4
6、e=2Na2CO3+C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：下列说法正确的是A1molCMU最多可与1molBr2反应B1molCMU最多可与3molNaOH反应C可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMUDCMU在酸性条件下的水解产物只有1种12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物
7、，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01molL1t与0.01molL1 v溶液的pH均为2。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Z)r(Y)B简单氢化物的稳定性：YZWCW的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强 DX、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B 除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C比较Ag2CO3与Ag
8、Cl溶度积大小：向浓度均为0.1molL1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1molL1 AgNO3溶液，观察现象D 验证Fe3+与I的反应有一定限度：向5mL0.1molL1KI溶液中滴入0.1molL1FeCl3溶液56滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象14常温下，浓度均为0.100molL1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100molL1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：V(HCl) /mL氨水NaHCO3当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A当V(HCl)= 0
9、 mL时，c(NH3H2O) = c(HCO3)B当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH4+)c(NH3H2O) c(HCO3) c(CO32)C当V(HCl)= 8.00 mL时，c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)D当V(HCl)= 15.00 mL时，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)15在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g) + O2(g)，容器、中N2O平衡转化率如右下图所示：容器容积/L起始物质的量/mol温度/N2O平衡转化率/%ABCN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001.
10、00.060.060.04下列说法正确的是A该反应的正反应放热B相同温度下反应时，平均反应速率：v()v()C图中A、B、C三点处容器内总压强：P()AP()BP()CD容器在470进行反应时，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆非选择题16（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：40608010012020406080100温度/铁浸取率/%（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是 。（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示： 加热条件下酸浸时，Fe
11、3O4与硫酸反应的化学方程式为 。酸浸时，通入O2的目的是 。当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因是 。（3）滤渣的主要成分为 （填化学式）。（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为 。17（15分）贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下：（1）F中含氧官能团名称为 。（2）BC的反应类型为 。（3）在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N，写出X的结构简式 。（4）写出同时满足下列条件的D的一种同
12、分异构体的结构简式 。属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应分子中只有4种不同化学环境的氢（5）请以和为原料制备，写出该制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：步骤1制备ICl：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3溶液，分离提纯后得纯净的ICl。步骤2配制韦氏试剂：称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂。步骤3测定碘值：称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中（
13、带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min（R1CH=CHR2+IClR1CHICHClR2）。继续加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。（1）步骤1温度不宜超过50，其原因是 ；制备ICl反应的化学方程式为 。（2）步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。（3）油脂的碘值
14、是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量（单位g/100g油脂），根据以上实验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）。19（15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3CuSO32H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100时发生分解。可由CuSO45H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：70%H2SO4Na2SO3(s)10%CuSO4溶液6080水浴A B C DNaOH溶液（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是 。（2）装置B中发生反应的离子方程式为 。（3）装置C的作用是 。（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验洗涤已完全的方法是
