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1、化学选修 4 综合测试卷 B 卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N16 Mg24 第卷（选择题 共 44 分） 一、选择题一、选择题 1、我国首条纤维乙醇生产线河南天冠集团 3 000 吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开 工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原 料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是( ) A用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求 B这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食 C乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 D掺入 10%燃料乙醇的乙醇
2、汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降 2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小 B加催化剂，使 N2和 H2在一定条件下转化为 NH3 C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D增大压强，有利于 SO2与 O2反应生成 SO3 3、已知反应：101 kPa 时，C(s) O2(g)=CO(g) H1110.5 kJ/mol 1 2 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H257.3 kJ/mol 下列结论正确的是( ) A若碳的燃烧热用 H3来表示，则 H3H1 B若碳的燃烧热用 H3来表示，则 H3H1 C浓硫酸与稀 NaOH 溶液
3、反应的中和热为 57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出的热量为 57.3 kJ 4、在由水电离产生的 H的浓度为 11013 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SO 3 24 Na、Cl、NO、SO Na、Ca2、Cl、HCO 3 24 3 K、Ba2、Cl、NO 3 A B C D 5、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于 400)，可以得到该物质的固体的是( ) A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾 6、 “西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知
4、某管道 煤气的主要成分是 H2和 CO，其体积比为 11；天然气的主要成分是 CH4，它们燃烧的热 化学方程式为： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.31 kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上 所获得的热量，后者大约是前者的多少倍( ) A1.3 B1.6 C3.1 D0.8 7、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的
5、速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 8、镍镉可充电电池，电极材料是 Cd 和 NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，放电时的电极反 应式是：Cd2OH2e=Cd(OH)2，2NiO(OH)2H2O2e=2Ni(OH)22OH。下 列说法不正确的是( ) A电池的总反应式是 Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2 = = = = = 放电 充电 B电池充电时，镉元素被还原 C电池放电时，电极负极周围溶液的 pH 不断增大 D电池充电时，电池的负极和电源的负极连接 9、一定条
6、件下，对于反应 X(g)3Y(g)2Z(g)，若起始时浓度分别为 c1、c2、c3(不为零)。 达平衡时，X、Y、Z 浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L 和 0.08 mol/L，则下列判断不合理的 是( ) Ac1c213 B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比 23 CX 和 Y 的转化率相等 Dc1的取值范围为 0c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是( ) Ac(H)c(OH) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/L Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 mol/L 11、一定温度下，可逆反应 2NO2(g)
7、2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达 到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A B C D以上全部 12、某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递 H，其基本结构见下图，电池总反应 可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B.b 极上的电极反应式为：
8、O22H2O4e4OH C.每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 D.H由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 13、常温下，下列四种溶液：pH0 的盐酸，0.1 molL1的盐酸，0.01 mol/L 的 NaOH 溶液，pH11 的 NaOH 溶液中，由水电离生成的 H的物质的量浓度之比为( ) A1101001000 B011211 C14131211 D141321 14、已知： CH3CH2CH2CH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJ/mol 13 2 (CH3)2CHCH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2
9、 869 kJ/mol 13 2 下列说法正确的是( ) A正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图 B正丁烷的稳定性大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 15、.据报道，在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率 B反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 16
10、、下列说法不正确的是( ) A铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加 B常温下，反应 C(g)CO2(g)=2CO (g)不能自发进行，则该反应的 H0 C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱 3+ Fe 2+ Cu 2+ Zn 17、用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到 电解前的状态，符合题意的组是( ) XYZW ACFeNaClH2O BPtCuCuSO4CuSO4溶液 CCCH2SO4H2O DAgFeAgNO3AgNO3晶体 18、现用 pH3 的 CH3COOH 溶液和 p
11、H11 的 NaOH 溶液各 V mL，进行中和滴定，当 滴定到 pH7 时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)( ) A等于 2V mL B小于 2V mL C大于 2V mL D小于、等于或大于 2VmL 第卷（非选择题） 三、填空题三、填空题( (本大题共本大题共 4 4 个小题，计个小题，计 3636 分）分） 19、把 NH4Cl 晶体溶入水中，得到饱和 NH4Cl 溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气 泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_(用离子方 程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体是_，产生
12、该气体的原因是_，总的反应离子方程式为 _。 20、 (1)已知下列两个热化学方程式： H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.0 kJ/mol 1 2 C3H8(g)5O2(g)=4H2O(l)3CO2(g) H2 220.0 kJ/mol 实验测得 H2和 C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧生成液态水时放热 6 262.5 kJ， 则混合气体中 H2和 C3H8的体积比是_。 已知：H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJ mol1，写出丙烷燃烧生成 CO2和气态水 的热化学方程式： _。 (2)已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H2983.2 kJ
13、/mol P(红磷，s) O2(g)= P4O10(s) 5 4 1 4 H738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 _ _。 相同状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_ (填“高”或“低” )。 21、在 25时，有 pHa(a6)的盐酸 VaL 和 pHb(b8)的 NaOH 溶液 VbL。二者混合恰 好完全中和。问： (1)若 ab14 时，则_(填数值)； Va Vb (2)若 ab13 时，则_(填数值)； Va Vb (3)若 ab14 时，则_(填表达式)，且 Va_Vb(填“” “”或 Va Vb “”)。 22、现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康有着至关重要的作 用。若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良，成人则易患甲状腺肿大。为了预防碘 缺乏病，我国规定每千克食盐中应含有 4050 mg KIO3。已知 KIO3可用电解方法制得， 原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定的电流和温度下，电解 KI 溶液。总反 应的化学方程式为：KI3H2OKIO33H2，则两极的电极反应式分别为： = = = = = 电解 阳极： _； 阴极： _
