《浙江省稽阳联谊学校2019届高三下学期3月联考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省稽阳联谊学校2019届高三下学期3月联考化学试卷含答案（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2019 年 3 月稽阳联谊学校联考 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题 为 30 分，用【加试题】标出。 考生注意： 1答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2选择题的答案必须使用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原 填涂处用橡皮擦擦净。 3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本 试题卷上无效。 4. 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-2
2、8，P- 31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cr-52，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ba-137。 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于酸性氧化物的是（ ） ACO BSiO2 CMgO DK2CO3 2下列仪器对应名称正确的是（ ） A锥形瓶 B坩锅 C燃烧匙 D 容量瓶 3下列属于置换反应的是（ ） A2FeCl3+Fe = 3FeCl2 B3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe CCl2+2HBr = 2HCl+Br2 D2NaOH+
3、CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4 4下列物质因电离而使溶液显酸性的是（ ） 2 ANaHSO4 BNaHCO3 C(NH4)2SO4 DNH3H2O 5下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（ ） ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DSO2 6关于氧化还原反应 SiO2+3C SiC+2CO，下列说法正确的是（ ） AC 仅被氧化 BSiO2发生了还原反应 C每生成 1mol SiC 转移 4mol 电子 DSiC 既是氧化产物又是还原产物 7下列化学用语表示不正确的是（ ） A硝基苯的结构简式: B羟基的电子式： C乙烯的最简式：CH2 D乙烷的球棍模型： 8下
4、列说法不正确的是（ ） A从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳 B金属钠长期暴露在空气中最终转化为 Na2CO3 C沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅 D工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石 9下列说法不正确的是（ ） A实验室的白磷需保存在水中 BH2无毒，制取时无需尾气处理 C酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭 D如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗 10下列实验操作合理的是（ ） A用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打 B用饱和碳酸钠溶液除去混在 CO2中的 HCl C用直接蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液 D配制 240mL 1 molL-1NaOH
5、溶液应称取 NaOH 固体 10.0g 11下列说法正确的是（ ） A(CH3CH2)2CHCH3的名称为 3-乙基丁烷 3 B35Cl 与 37Cl 是氯元素的两种核素，有不同的化学性质 CO2与 O3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化 D正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种 12元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是（ ） A原子半径：Z W Y BX、Y、Z、W 四种元素在自然界中均能以游离态存在 C最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ D元素 Y、W、Z 均存在有杀菌能力的单质 13.下列离子方程式正确的是（
6、） ANa2S 溶液久置空气中产生浑浊：2S2-+O2+2H2O=2S+4OH- BHI 气体通入 AgNO3溶液中：HI + Ag+=AgI+H+ C含 NaOH、Na2CO3的混合液中滴入少量盐酸：CO32-+H+=HCO3- DCuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4 14已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g) H=-akJmol-1 (a0)，在恒容、绝热容器中充入 1 molX(g) 和 2 molY(g)。下列说法正确的是（ ） A充分反应后，放出热量为 akJ B容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态 C其它条件不变时，充入氦气使压强增大，正、逆反
7、应速率均增大 D达到平衡时，正(X) =3逆(Z) 15下列说法不正确的是（ ） ACHCl3+HFCHFCl2+HCl 属于取代反应 B可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水 C乙烯使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4溶液褪色，且褪色的原理相同 D相同条件下，等物质的量的甲烷与乙酸分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量 相同 16下列说法正确的是（ ） XY WZ 4 A分别向含鸡蛋清的溶液中加入 (NH4)2SO4浓溶液和 CuSO4溶液，都有沉淀产生 B淀粉、纤维素、蛋白质都能发生水解生成葡萄糖 C花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 D往淀粉水解液中加入足量 NaO
8、H溶液，再滴入几滴碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解 17O2辅助的 AlCO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应 的产物 Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 已知电池的正极反应式为： 6O2+6e=6O2；6CO2+6O2=3C2O42+6O2 下列说法正确的是（ ） A铝电极为负极，发生还原反应 B溶液中的阴离子移向多孔碳电极 CO2起到催化剂的作用 D电池总反应式为：2Al+3 C2O42=Al2(C2O4)3 18常温下，关于 0.1molL-1HA 溶液和 0.1molL-1NaOH 溶液，下列说法一定正确的是（ ） A两溶液中水的电离程度相等
9、 B两溶液等体积混合，所得溶液 pH=7 C两溶液恰好完全反应，消耗体积相同，说明 HA 为弱电解质 D两溶液反应所得的中性溶液中：c(Na+)=c(A-) 19下列说法正确的是（ ） ANa2O 与 CO2反应，既有离子键又有共价键的断裂与形成 B金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体 CH2S 和 CS2分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D加热使 NaHSO4晶体熔化，离子键和共价键都被破坏 20设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A3.1gP4中的共价键数目为 0.15NA B4.6g 金属钠投入 100mL1molL-1盐酸中，反应转移电子数为
10、0.2 NA C常温常压下，9.2g 甲苯（C7H8）与甘油（C3H8O3）混合物中含有氢原子数为 0.8NA 5 D25时，pH=3 的醋酸溶液中 H+数目为 10-3 NA 211，3-丁二烯和 2-丁炔互为同分异构体，都能与氢气发生加成反应形成正丁烷，反应的热化学 方程式如下： 反应 1：CH2=CH-CH=CH2(g) +2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H1=-236.6 kJmol1 反应 2：CH3-CC-CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H2=-272.7 kJmol1 由此不能判断的是（ ） A1，3-丁二烯和 2-丁炔稳定性的相对大小 B1
11、，3-丁二烯和 2-丁炔相互转化的热效应 C相同条件下，反应 1 与反应 2 的速度相对快慢 D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 22一定条件能发生反应:2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。为探究不同条件对该反应的影响，在四个恒容密 闭容器中按左下表相应量充入气体，测得容器、中氧气的物质的量随时间的变 化如下右图所示： 起始物质的量/mol容 器 温度 / 容积 /LN2ON2O2 450V0.100 4501.00.100 4000.80.100 T1.00.200 下列说法正确的是（ ） A相同温度下反应，t1时间内，该反应的平均反应速率 = B第个容器中一定加入催化
12、剂 C若 T450，说明温度越高，反应速率越快 D若四个容器都未加催化剂，比较两个容器的数据，说明温度越高，反应速 率越快 2325 时, 曲线为用0.1000 molL-1盐酸滴定20.00 mL0.1000 molL-1氨水的滴定曲线，曲线为用 0.1000 molL-1 KOH 滴定20.00 mL 0.1000 molL-1的醋 酸溶液的滴定曲线，滴定过程中pH 随滴加溶液的体 积变化关系如图所示，溶液的体积变化忽略不 计。下 6 列说法不正确的是（ ） A. 当 KOH 溶液和盐酸都滴加至 20.00 mL 时，曲线和刚好相交 B. 曲线逐滴加入盐酸溶液至 40.00 mL 的过程中
13、，c(NH3H2O)与 c(NH4+)的比值始终降低 C. 曲线滴加溶液到 10.00 mL 时，溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+) D. 曲线滴加溶液至 30.00 mL 时，溶液中：3c(NH3H2O)+ 3c(NH4+)=2 c(Cl-) 24一次性餐盒在空气中燃烧所得混合气体中可能含有 SO2、CO2、CO、HCl、H2O 等气体，拟用 以下方案确定其组成：用溴水检验 SO2，用澄清石灰水检验 CO2，用某混合溶液检验 CO（其 吸收 CO 后产物中含有 CO2和 HCl） ，用 A 溶液检验 HCl，用 B 固体检验水。假设每步检验均 充分反应
14、与吸收，下列有关说法正确的是（ ） A气体检验的先后顺序为：H2O、HCl、CO2、SO2、CO B固体 B 可以选用无水硫酸铜，其有检验和吸收水的作用 CCO 的检验可以用灼热的氧化铜固体代替 DA 溶液为硝酸银溶液或碳酸氢钠溶液 25将 mg 铜粉和 vmL18 molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体产生为止。小李同学根 据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。为了定性或定量分析剩余硫酸，下列实验设计可 达到目的的是（ ） 已知：氢氧化铜开始沉淀的 pH 值约为 5，酚酞的变色范围 8.210.0。 A铁粉、氯化钡溶液和碳酸氢钠溶液均能用来定性验证反应结束后烧瓶中是否有硫酸剩余
15、B为定量测定硫酸的剩余量，可将生成的气体直接通过预先盛有碱石灰的连续两个干燥管（分别 为管1、管2），管1 增重m1g，可根据相关数据计算得剩余硫酸为（ 0.018v- m1/64）mol C为定量测定剩余硫酸浓度，可将生成的气体缓慢通过足量的硝酸酸化的的硝酸钡溶液（已 知硝酸具有强氧化性），过滤洗涤、干燥，称得沉淀的质量为 m2g，可计算得到剩余硫酸 为（0.018v- 2m2/233）mol D为定量测定剩余硫酸浓度，分离出反应后的溶液(假定反应前后烧瓶中溶液体积不变)并加 蒸馏水稀释至 1000mL，取 20.00mL 于锥形瓶中，滴入 23 滴酚酞作为指示剂，用标准 NaOH 溶液进行滴定，可求出剩余酸的浓度 非选择题部分 7 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26(6 分)气态烃 A 在标准状况下的密度为 1.875gL-1，E 是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系 如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）： 请
