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1、高二年级联考化学试卷 第卷 （选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Zn65 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分,共48分。）1. 高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A. B. C.
2、D. 【答案】D【解析】试题分析：任何反应发生都需要一个活化过程，因此放热反应在常温下也不一定能自发进行，错误。电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在生成物中，错误；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应，正确；加热时，化学反应既向吸热反应方向进行，也向放热反应方向减小，化学平衡向吸热反应方向移动，吸热反应受到的影响更大一些，错误；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关，错误。故不正确的是，答案选D。考点：考查化学反应原理的正误判断的知识。视频2.反应M+ZQ(H0)分两步进行：M+ZX(H0)，XQ(H0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A. B. C.
3、D. 【答案】D【解析】【分析】根据物质具有的能量进行计算：H =E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。【详解】由反应M+ZQ(H0)分两步进行M+ZX(H0)，XQ(H0)，可以看出，M+ZQ(H0)是放热反应，M和Z的能量之和大于Q，由M+ZX(H0)，可以知道这步反应是吸热反应，故X的能量大于M+Z，XQ(H0)是放热反应，X 的能量大于Q；图象D符合；所以D选项是正确的。3.下列说法正确的是A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O
4、5 (g)的过程属于熵增加过程C. 由C（石墨）= C（金刚石）H0，可知金刚石比石墨稳定D. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【答案】A【解析】A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，A正确；B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的过程属于熵减少的过程，B错误；C. 由C（石墨）=C（金刚石）H0，说明石墨的总能量小于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，C错误；D. 反应速率快慢与反应现象是否明显无关，D错误，答案选A。4.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )A. 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热
5、生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量则Fe(s)+S(s)FeS(s)H=-95.6kJmol-1B. HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC. 已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+285.5kJmol-1D. 已知2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-22.1kJmol-1则可知C的燃烧热H=-110.5kJmol-1【答案】A【解析】【详解】A、密闭容器中，9.6g硫粉物质的量=0.3mol，与11
6、.2g铁粉物质的量=0.2mol，混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ 热量，所以1mol铁反应放热=19.12kJ =95.6kJ，热化学方程式为Fe(s)+S(s)FeS(s)H=-95.6kJmol-1，所以A选项是正确的；B、中和热是指生成1mol水的可溶性的稀的强酸强碱混合所放出的热量，中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的，故B错误；C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+571kJmol-1，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的
7、热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误。所以A选项是正确的。【点睛】该题是高考中的常见题型和考点，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确燃烧热和中和热的含义，然后结合题意灵活运用即可。5.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱
8、电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。【详解】A.氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.硫酸钡属于盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故B错误；C.次氯酸属于弱酸，是弱电解质，碳酸钙属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质，故C错误；D.硝酸是强酸，属于强电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫本身不能电离，是化合物，属于非电解质，所以D选项是正确的。答案选D。【点睛】本题考查了强电解质
9、、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶解能力大小无关是解题的关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率【答案】B【解析】试题分析：A存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A正确；B由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，
10、存在H2+I22HI，增大压强，平衡不移动，故B错误；C氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故C正确；D增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，故D正确；故选B。【考点定位】考查化学平衡移动原理【名师点晴】本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应
11、速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析。7.在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是( )A. 图a 中，A1A2变化的原因一定是充入了NO2B. 图b中，E点对应状态中，v(正) v(逆)C. 图b中，EA所需的时间为x，DC所需时间为y，则x v(逆)，故B正确；C、温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越小，故C错误；D、根据图b，温度升高，N2O4减小，平衡左移，所以正反应是一个放热
12、反应，H0，故D错误。故选B。8.下列图示与对应的叙述符合的是A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H c(HS-)，则c(HS-)1105molL1，故A错误；B.一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将pH=a的氨水溶液稀释10倍后，一水合氨的电离程度增大，稀释后溶液的pH的变化小于1，则aH2CO3HClO ，则水解程度，pH相同时三种溶液的浓度，即三种溶液的c(Na)：，所以D选项是正确的。答案选D。10.能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是（1） 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl （4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入NaHCO3固体
