《2019年高考化学考前闯关练习：专题六化学反应速率与化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学考前闯关练习：专题六化学反应速率与化学平衡（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题六 化学反应速率与化学平衡1、已知硫代硫酸钠在酸性条件下会发生反应:,下表中的两种溶液混合,出现浑浊的先后顺序是( )组号两种溶液的温度溶液的体积浓度稀硫酸的体积、浓度1510mL0.1mol/L50mL0.05mol/L1510mL0.05mol/L10mL0.1mol/L1510mL0.05mol/L10mL0.1mol/L1510mL0.1mol/L30mL0.07mol/LA. B. C. D.2、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实验现象结论A向C6H5ONa溶液中通入CO2气体溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHB向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀该溶
2、液中有Fe2+，无Fe3+C向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液黄色褪为几乎无色维生素C具有氧化性D向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液无明显变化浓度对反应速率没有影响3、资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。实验实验实验1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1
3、mL0.1M的H2C2O4溶液混合褪色比实验褪色快比实验褪色快下列说法不正确的是（）A实验中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B实验褪色比快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C实验褪色比快，是因为Cl的催化作用加快了反应速率D若用1mL0.2M的H2C2O4做实验，推测比实验褪色快4、H2O2不稳定,易分解。已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,加热和加入KI均能加快H2O2的分解速率。在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理如下。第一步:H2O2+I-=H2O+IO-(慢)第二步:H2O2+IO-=H2O+O2+I-(快)下列相关说法正确的是(
4、 )A.分解1mol H2O2,加入KI比不加入KI时放出热量多B.反应的速率与I-的浓度有关C.在上述反应中,I-和IO-均是催化剂D.加热能降低反应所需的活化能,因此能加快H2O2的分解速率5、室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是 ()序号实验内容实验目的A将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中探究温度对化学平衡的影响B用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C向等浓度等体积的H2O2溶液中分别滴入0.1mol/L的FeCl3和CuSO4溶液比较不同催化剂对化学反应速率的影响D向Mg(OH)2浊液中滴
5、加少量0.1molL1FeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度大小6、我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图。已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。下列说法不正确的是（ ）A.此催化反应历程中，适当升高温度可以加快反应速率B.放出能量并形成了C-C键C.该催化剂不参与化学反应，但可加快反应速率D.生成总反应的原子利用率为100%7、从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( )选项 实验事实 结论 A 其他条件不变,0.01molL-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1molL-1的H2C2O4溶液和0.2molL-1的H2C2O
6、4溶液反应,后者退色时间短当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 B 其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊 当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快 C 将少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生变化 催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应 D 一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,相同温度下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI(
7、g)时前者需要的时间少当其他条件不变时,纯气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快 8、某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应i：H2O2（aq）+2I-（aq）+2H+（aq）=I2（aq）+2H2O（l）H1=-247.5kJ/mol反应ii：I2（aq）+2 （aq）=2I-（aq）+ （aq）H2=-1021.6kJ/mol（1）.H2O2与反应的热化学方程式为_。（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01mol/L）。a向酸化的H2O2溶液中加
8、入_溶液，溶液几秒后变为蓝色。b_，溶液立即褪色。（3）.探究c（H+）对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01mol/L）实验序号ab试剂H2O2/mL5H2SO4/mL42Na2S2O3/mL8KI（含淀粉）/mL3H2O0将上述溶液迅速混合观察现象溶液变蓝所需时间为t1秒溶液变蓝所需时间为t2秒将实验b补充完整。对比实验a和实验b，t1_t2（填“”或“”）。结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因_。利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）_mol/（Ls）9、氮的化合物在化肥、医药、炸药、
9、材料等领域中有着极其重要用途。（1）羟氨能与溴化银悬浊液反应：2NH2OH+2AgBrN2+2Ag+2HBr+2H2O，羟氨的电子式为；反应中烃氨表现性。（2）已知：aN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92.2 kJ/molbH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H184.6 kJ/molc.2NH3（g）+3Cl2（g）N2（g）+6HCl（g）H3H3。反应c在常温下能快速进行的原因为。（3）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）H0，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。03S
10、内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是。甲达平衡时，温度若为T，此温度下的平衡常数Kc。平衡时，K甲K乙（填“”、“”或“”，下同），P甲P乙（4）化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理：（k为速率常数）第一步2NON2O2 快反应，平衡时：V正K正c2（NO）V逆K逆c（N2O2）第二步N2O2+H2N2O+H2O 慢反应 第三步N2O+H2N2+H2O 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是。（填字母标号）AV（第一步逆反应）V（第二步反应） B总反应快慢主要由第二步反应决定C达平衡时，2c（NO）c（N2O2） D第一步反应的平衡常数KK正/K
11、逆10、研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I-与I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。（1）结合元素周期律分析C1-, I-的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，。（2）水体中的I-在非酸性条件下不易被空气中的02氧化。原因是2H20+ 4I-+ 02 2I2+ 40H一的反应速率慢，反应程度小。I-在酸性条件下与02反应的离子方程式是。在酸性条件下I-易被02氧化的可能的原因是。（3）有资料显示:水体中若含有Fe2+，会对03氧化I-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的03通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果.己知:每1mol 03
12、参与反应，生成1mol 02。序号试剂组成反应前溶液的pH反应后溶液的pHI-的转化率的生成量A NaIa NaCl5.311.0约10%-B NaI FeCl25.14.1约100%大量C FeCl25.23.5-少量a=。A中反应为可逆反应，其离子方程式是。C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因。比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释。11、氧、硫位于元素周期表的第VI A族,其化合物在化工生产中有广泛应用。（1）可由反应制得,该反应要控制温度在4050,原因是_。（2）.蛋白质中也含有硫元素,为了测定硫元素质量分数,取蛋由质样品充分燃烧,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液
13、,以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知。滴定终点的现象:_。取蛋白质样品m g进行测定,采用 mol/L的碘水 mL进行吸收,滴定过量的碘时消耗 mol/L硫代硫酸钠溶液 mL。该蛋白质中硫元素的质量分数为_。若燃烧时过量氧气进入吸收液中,可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（3）.苯硫酚()是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯()和硫化氢()为主要原料制备苯硫酚,但会有副产物苯()生成。I:II:反应II的焓变不易测量,现查表得如下数据:III:_。现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程,在不同温度下均反应20min测定生成物的浓度,得到图乙。上述反应I、II的能量变化如图甲所示,则在相同条件下,反应速度v(I)_v(II)(填写”或“=”)。由图乙可知,790时所测生成物苯硫酚浓度减小,原因为_。A.温度升高,平衡逆向移动B.反应II温度升高,反应速率加快590时,2mol氯苯和5mol硫化氢混合气体在V L固定容积的容器中进行反应I和II,达到平衡时,测得容器中苯硫酚的物质的量为1mol,苯的物质的量为0.5mol,则该温度下反应I的平衡常数为_。(保留两位有效数字)12、H2O2在Fe2、
