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1、玉山一中20182019学年度第二学期高二期中考试 化学试卷 (1019班)考试时间：90分钟 总分： 100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1炭黑是雾霾中和重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法不正确的是（ ）A每活化一个氧分子有0.29 eV的能量释放 B水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC氧分子的活化是OO 的断裂与CO的生成过程D炭黑颗粒是大气中二氧化硫转
2、化为三氧化硫的催化剂2下列说法正确的是（ ）A20时，AgBr固体在等物质的量浓度的NaBr，CaBr2溶液中的溶度积相同B一定浓度的KHCO3溶液中不一定有：c(HCO3-)c(CO32-)Ca mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈碱性，则a一定小于bD常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的3一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C8H10O5表示，咸水主要含NaCl。有关说法错误的是( )Aa电极为该电池的负极B当左室有4.48L（标准状况下）CO2气体生成时，右室产生的N2为0.08molCb电极附近
3、溶液的pH增大Da离子交换膜为阳离子交换膜4三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，下列有关X的说法正确的是( )AX分子中至少有12个原子位于同一平面上 B1mol该物质与H2加成可消耗11molH2 C该物质与氢气完全加成后等效氢有3种D该物质与氢气完全加成后形成的有机物的分子式为C22H34O45下列关于有机物说法不正确的是（ ）A 命名为2-乙基-1，3-二丁烯 B沸点比较：乙二醇乙醇乙烷C含8个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成8个C-C单键D 属于芳香烃且属于苯的同系物6常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，
4、溶液pH变化如图所示，下列关系正确的是（ ）Aa点：c（H+）c（Cl-）c（ClO-）c（HClO）Bb点：1/2c（Cl-）=c（SO42-）=0005molL-1Cc点：c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（SO42-）Dd点：c（Na+）=c（Cl-）+2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（SO42-）7某有机物链状分子中含x个次甲基，y个亚甲基，b个甲基，其余为羟基则该有机物分子中羟基的个数为（ ）Ax+2y+2-b B2x+y+2-b C3x+2y-b Dx+2-b8化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷四星烷五星烷等下列说法正确的是（ ） A
5、它们之间互为同系物B六星烷的化学式为C18H24 C三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与二联苯互为同分异构体D它们的一氯代物数目与二联苯的一氯代物相同9有一反应：2E（g）+F（g）2G（g），图中曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，y轴表示F的转化率，图中有abc三点，则下列描述中不正确的是（ ）A该反应是吸热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc 点可表V正V逆10常温常压下，乙烷乙炔和丙烯组成的混合烃16mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了28mL,则原混合烃中乙炔的体积分数为（
6、）A25% B125% C75% D375%11下列叙述中不正确的是A分子式相同，各元素百分含量也相同的化合物可能是同种物质B化学性质相似的不同化合物不一定属于同系物C分子式相同而结构不同的化合物一定是同分异构体D通式相同的不同化合物一定是同系物12分子式为C7H6BrCl，且苯环上一氟代物有三种的有机物共有（不含立体异构）A13种 B12种 C11种 D10种13图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示），图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论正确的是（ ）ACH4分子在催化剂表面会断开C-H键，断
7、键会释放能量B中间体的能量小于中间体的能量C室温下，CH3COOH的电离常数Ka=10-476 D升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动14在有机物中，在同一平面上碳原子至少有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个（ ）A114 B103 C123 D10415最新研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气：MnFe2O4（s）=MnFe2O（4-x）（s）+x/2O2（g）；H1MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（g）=MnFe2O4（s）+xH2（g）；H2 下列说法正确的是（ ）A反应中O2是还原产物，反应中水是氧化剂B该热化学循环制氢过程简单无污
8、染，物料可循环使用，安全易分离C若MnFe2O（4-x）（s）中x=0.8，则MnFe2O（4-x）（s）中Fe2+占全部铁元素的百分率为60% D若xH2（g）+x/2O2 （g）=xH2O（g）；H3，则H3= +（H1+H2）16燃烧产生的尾气中含有一定量的NO科学家们设计了一种间接电处理法除去其中NO的装置，如下图所示，它可以将NO转化为NH4+下列说法不正确的是（ ）Aa连接电源的负极BPt电极B上发生的电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+C当NO吸收柱中产生1mol SO32时，理论上处理的NO气体的体积为8.96L（标准状况）D图中的离子交换膜应为阳离子交换膜17XY两种有机
9、物的分子式不同，但均含有CH或CHO，将XY以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧气量和生成二氧化碳的物质的量也分别不变，则下列有关判断不正确的是（ ）AXY分子式中氢原子数一定不相同，碳原子数必定相同B若X为C2H4，则相对分子质量最小的Y可能是乙醇C若X为C2H4O，则Y一定是乙炔DXY的分子式应含有相同的碳原子数，且相差n个氧原子，同时相差2n个氢原子（n为正整数）18有机物M的结构简式如右图，下列说法正确的是（ ） AM分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物BM分子上的一氯取代物只有11种CM分子中至少有12个原子在同一平面上D在一定条件下，M能发生取代反应氧化反应
10、聚合反应第卷（共46分）二、非选择题(每空2分，共46分)19（10分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，在我国内陆控制空气中的硫氧化物的含量尤为重要。室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到PH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中NaOH溶液中水的电离平衡 （填“向左向右或不”）移动 。试计算所得溶液中c(HSO3-) / c(SO32-) =_ _（已知：常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1010-2，Ka2=6010-8） 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为4
11、50和80）（1）固体混合物B的组成为 （2）若银铜合金中铜的质量分数为635%，理论上50kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要10molL-1的Al2（SO4）3溶液 L（铜的相对原子质量为635）20(12分)已知某有机物的相对分子质量为58，若它的核磁共振氢谱只有3个峰，且能够发生酯化反应。则它的结构简式为 。（已知：接双键C上不稳定）II如下图中（I）（II）椭圆烯也属于稠环芳香烃，（III）是十二面体烷的空间构型（1）上述椭圆烯的一氯取代物各有几种同分异构体：（I）有 种，（II）有 种；（2）（III）的化学式为 ，二氯代物的数目为 种（3）假如上述椭圆烯可以
12、和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂环烃，则加氢后的生成物分子中所有的碳原子是否仍在同一平 （填“是”或“否”）21（12分）以苯为原料合成有机物E和J的流程如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）AB的反应方程式_E中的含氧官能团名称为_（2）BC反应所用的试剂和条件是_（3）CD反应的化学方程式为_（4）M是E的同分异构体，且M能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则符合条件的M有_种。（5）根据上述流程，以乙醇和苯为原料合成乙苯的合成路线（无机试剂任选）_22（12分）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种应用前景广泛的新材料。实验室中可用甲醇COCO2等进行合成。回答下列问题：（1）用甲醇COO2在常压70120和催化剂的条件下合成DMC。已知：CO的标准燃烧热为：-2830kJmol-11molH2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量2CH3OH（g）+CO2（g）CH3OCOOCH3（g）+H2O（g） H=-15.5kJmol-1则2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）H= 。（2）由上述反应可知甲醇和CO2可直接合成DMC，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。写出反应平衡常数表达式： ；在恒容密
