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1、渭南中学高一上学期第三次月考试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 K:39 Cu:64考试满分：100分 考试时间：90分钟一、选择题:（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）。1.下列关于N2性质的叙述中错误的是()A. 任何物质在氮气中都不能燃烧 B. 氮气既具有氧化性，又具有还原性C. 将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定 D. 氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮【答案】A【解析】【详解】A.虽然氮气分子的结构较稳定，但是镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，所以氮气能支持燃烧，故A错误；B.氮元素非金属性较强，但其形成的单质N2分子
2、内叁键的键能很大，导致N2的化学性质不活泼；但是，N2能在一定的条件下与某些金属或非金属单质发生氧化还原反应，表现氧化性或还原性，故B正确；C.将氮气转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定，故C正确；D.氮气与氧气在高温或放电条件下反应生成一氧化氮，故D正确。故选A。2.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 “酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 “温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的A. 只有 B. 只有 C. 全部 D. 只有【答案】D【解析】【详解】“光化学烟雾”主要是由汽
3、车排放的氮氧化物所引起的，能引起人的呼吸道疾病，故正确；“酸雨”能直接破坏农作物、土壤、建筑物等，酸雨是由氮的氧化物、SO2等引起的，故错误；“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的，故正确；“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的，造成水体富营养化，故正确。所以与产生的主要原因不相符的只有。故选D。3.CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A. CaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. Ca(ClO)2溶液【答案】A【解析】【详解】A.CO2通入CaCl2溶液不反应，因为弱酸不能与强酸盐发生复分解反应，故A错误；B.CO2通入Ca(OH)2溶液
4、中，二氧化碳少量时生成碳酸钙沉淀，反应方程式为：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，故B正确；C.CO2通入Ba(OH)2溶液中，二氧化碳少量时生成碳酸钡沉淀，反应方程式为：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，二氧化碳过量时生成碳酸氢钡，故C正确；D.因为碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，二氧化碳少量时生成CaCO3和HClO，二氧化碳过量时生成Ca(HCO3)2和HClO，故D正确。故选A。4.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是()A. 浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C. 浓硫酸常温下与铝、铁都不反应 D
5、. 常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应【答案】D【解析】【详解】A.胆矾晶体遇浓硫酸“变白”，体现浓硫酸的吸水性，故A错误；B.稀硫酸的氧化性由+1价的H元素体现，浓硫酸的氧化性由+6价的S元素体现，都具有氧化性，故B错误；C.常温下Fe、Al与浓硫酸发生钝化现象，而非不反应，钝化的实质是浓硫酸在Al、Fe的表面形成一层致密氧化膜，因此实质上是反应的，故C错误；D.铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，与稀硫酸不反应，故D正确。故选D。【点睛】注意浓硫酸为强氧化性酸，稀硫酸中H元素表现的氧化性为酸的氧化性。5.下列说法中正确的是()A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B. 试管内壁上的硫黄可用二
6、硫化碳清洗C. 过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫【答案】B【解析】【详解】A.硫是一种淡黄色或黄色的固体，不溶于水，故A错误；B.硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，故B正确；C.硫和铁反应时，硫得电子作氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，故C错误；D.硫在空气中和在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫，燃烧产物与氧气的用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，故D错误。故选B。6.下列溶液中：石灰水；H2S溶液；酸性KM
7、nO4溶液；溴水；Ba(NO3)2溶液；品红溶液；湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应分别生成CaCO3和CaSO3白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，所以不能用来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，能和Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色；而CO2没有这些性质。所以可以用、来区别SO2和CO2，故答案A正确。
8、故选A。7.浓硫酸是常用的干燥剂，都能用浓硫酸干燥的一组气体是()A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2C. CO、CH4、HCl、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S【答案】B【解析】【详解】A.NH3与水反应呈碱性，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B.都能用浓硫酸干燥，故B正确；C.HBr有还原性，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D.H2S有还原性，不能用浓硫酸干燥，故D错误。故选B。【点睛】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥具有还原性的气体和碱性气体，常见的碱性气体有NH3，还原性气体有HI、HBr、H2S等。8.将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2
9、SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是()因发生“钝化”而不反应产生的SO2为0.100 mol产生的SO2少于0.100 mol除SO2外还会有H2产生A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】和浓硫酸发生钝化的是铁和铝，故错误；锌和浓硫酸反应的方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O，并且同时要注意的是，这个反应当浓硫酸的浓度降低到一定程度时就会发生锌和稀硫酸的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，锌和浓硫酸的反应如果进行完全，反应产生的二氧化硫是0.100mol，但是由于该反应不能进行到底，因此二氧化硫的量小于0.100mol，故错误由分析可知，产生的S
10、O2小于0.100mol，故正确；当硫酸的浓度降低到一定程度时，反应产生H2，故正确。以上判断正确的是。故选C。9.对于反应：3S6KOH2K2SK2SO33H2O，下列说法中正确的是 ()A. 硫是氧化剂，KOH是还原剂 B. 反应中共转移8 mol电子C. 还原剂和氧化剂的质量比是12 D. 氧化产物和还原产物的质量比是12【答案】C【解析】【详解】A.只有S元素的化合价变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.若3mol硫完全反应，1molS为还原剂，则反应中共转移了1mol（4-0）=4mol电子，故B错误；C.3mol硫完全反应，1molS为还原剂，2molS作氧化剂，则还原剂与氧
11、化剂的质量比是1：2，故C正确；D.氧化产物为K2SO3，还原产物为K2S，由反应可知，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，质量比为1158：2110=79：110，故D错误。故选C。10.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色酸性和强氧化性B. 铁与稀硝酸反应不能放出氢气强氧化性C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D. 氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合仅强酸性【答案】D【解析】【详解】A.浓硝酸为酸，具有酸性，且具有强氧化性，则浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，故A正确；B.稀硝酸具有强氧化性，则不能用稀硝酸与铁反应制氢气，二者反应生成硝酸铁、NO和
12、水，故B正确；C.浓硝酸见光易分解，则要用棕色瓶盛装浓硝酸，故C正确；D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，表现了硝酸的酸性和强氧化性，故D错误。故选D。11.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A. Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3稳定C. 石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应 D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为12【答案】A【解析】【详解】A.在相同条件下，在水中的溶解性为：NaHCO3Na2CO3，故A正确；B.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠高温下分解，因此
13、碳酸钠更稳定，故B错误；C.石灰水能与碳酸钠反应生成碳酸钙，也能与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应的方程式分别为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，消耗盐酸的物质的量之比为21，故D错误。故选A。12.下列离子方程式书写不正确的是 ()A. 盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)33H=Fe33H2OB. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2OC. CuSO4溶液与氨水反应：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH。D. 少量CO2通入澄清石灰水中：C
14、O2Ca22OH=CaCO3H2O【答案】B【解析】【详解】A.盐酸溶液加到氢氧化铁中，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)33H=Fe33H2O，故A正确；B.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2O，故B错误；C.氨水是弱碱，用化学式表示，CuSO4溶液与氨水反应的离子方程式为: Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4+，故C正确；D.少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2Ca22OH=CaCO3H2O，故D正确。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。13.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）A. SO42 B. Cl C. OH D. CO32【答案】B【解析】略14.在稀硫酸中加入铜
