《精校解析Word版--陕西省汉中市重点中学高三下学期3月联考理科综合化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精校解析Word版--陕西省汉中市重点中学高三下学期3月联考理科综合化学试卷（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三理科综合试卷(化学部分)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ti-48 Fe-56 Ga-70 As-75第卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是A. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应【答案】D【解析】【详解】A.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明的是
2、柑橘糖浆有甜味，可以止渴的功效，A正确；B.“水声冰下咽，沙路雪中平”是水的三态变化，过程中未涉及化学变化，B正确；C.霾尘中有气溶胶，气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，C正确；D.丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银；积变又还成丹砂，即常温下两者又可以重新化合为硫化汞。由于两个过程的反应条件不同，故其不是可逆反应，D错误；故合理选项是D。2.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是A. 整个过程中O3作催化剂B. 反应III的方程式为O2+O=O3C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D. 反
3、应I、反应均属于氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A、催化剂：反应前后质量和性质不发生改变，根据过程，O3只参与反应，没有O3的生成，因此O3不是催化剂，故A说法错误；B、根据过程，反应III：O和O2参与反应，生成O3，即反应 方程式为O2O=O3，故B说法正确；C、根据反应过程，反应生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故C说法正确；D、反应I：O33NO=3NO2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，反应丙烯与O3发生反应生成甲醛和乙醛，发生氧化还原反应，故D说法正确；3.环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物，其结构简式如图所示。下列有关它的说法正确的是A. 一
4、氯代物有2种B. 与苯乙烯、互为同分异构体C. 1mol该物质燃烧，最多可以消耗9molO2D. 常温下为液态，易溶于水【答案】B【解析】【详解】A.环辛四烯分子中只有一种H原子，所以一氯代物有1种，A错误；B.环辛四烯与苯乙烯、立方烷的分子式都是C8H8，结构不同，互为同分异构体，B正确；C.物质的分子式为C8H8，消耗氧气的物质的量为(8+84)mol=10mol，C错误；D.该物质分子中C原子数大于4，在常温下为液态，烃类物质难溶于水，D错误；故合理选项是B。4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为
5、1.0NAB. 1.0molL1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0NAC. 5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2NAD. 常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0NA【答案】C【解析】【分析】A. 根据甲烷取代反应的特点分析；B. 溶液的体积未知；C. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；D. 在常温下，SO3为液体。【详解】A. 1.0 molCH4与3.0 molCl2光照下反应，会生成四种氯代物与氯化氢，因此生成的CHCl3分子数小于1.0 NA，故A项错误；B. 1.0molL1的(NH4)3PO4溶液，因体积未知，则无法计算溶液中阳离子数目，故B项错误；C.
6、5.6g Fe的物质的量为5.6g56g/mol = 0.1 mol，与足量浓盐酸反应的方程式为：2HCl+FeFeCl2+H2，则完全反应转移的电子数为20.1NA = 0.2NA，故C项正确；D. 常温下SO3为液体，因条件不足，则无法计算2.24 L SO3的物质的量，因此其分子内的质子数也无法计算，故D项错误。答案选C。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生
7、做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X的一种单质(X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是A. 单质的沸点：XZ B. 简单离子的还原性：YW D. 化合物Y2Z2中含非极性共价键【答案】D【解析】【分析】W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，即W为F，X的一种(X4)在常温下容易自燃，即X为P，四种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大，即Y为S，Z为Cl；【详解】W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，即W为F，X的一种(X4)在常温下容易自燃，即X为P，四种元素
8、为短周期主族元素，且原子序数依次增大，即Y为S，Z为Cl；A、X单质状态为固态，Z的单质为Cl2，状态为气体，沸点高低：XZ，故A错误；B、Cl的非金属性强于S，简单离子的还原性：S2Cl，故B错误；C、非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于Cl，即最简单氢化物的热稳定性：HFHCl，故C错误；D、化合物Y2Z2为S2Cl2，结构式为ClSSCl，含有非极性键，属于共价化合物，故D正确；【点睛】难点是S2Cl2化学键的判断，判断没学过的物质的化学键，可以用同主族元素代替成我们学过的物质，S用O代替，H虽然为IA族元素，但H得到一个电子达到稳定结构，类似卤族元素性质，Cl用H代
9、替，该分子式转化成H2O2，H2O2的结构式为HOOH，即S2Cl2的结构式为ClSSCl。6.一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是A. Al电极区的电极反应式：A1-3e-+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B. 石墨电极上的电势比Al电极上的低C. 每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上D. 若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同【答案】A【解析】【分析】放电时的电极反应式之一为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，MnO2得电子
10、，所以石墨电极为正极，Al电极为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3沉淀，原电池中阳离子向正极移动，电子从负极流向正极，但是电子不能通过溶液，结合电极方程式及Al(OH)的两性判断电极反应的区别。【详解】A.MnO2在石墨电极上得电子为正极，Al电极为负极，失电子，发生氧化反应，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3沉淀，则负极电极方程式为A1-3e-+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，A正确；B.石墨电极为正极，Al电极为负极，正极上的电势比Al电极上的高，B错误；C.电子只能通过导线由Al电极转移到石墨电极上，C错误；D.若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液
11、，由于Al(OH)3是两性物质，可以被NaOH溶液溶解，所以电极反应式不相同，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查原电池的组成和工作原理，注意把握电极的组成和溶液的组成对电极反应式的影响和书写，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等。7.下列实验目的、实验操作及推论均正确的是选项实验目的实验操作及推论A配制1.84mol/L的硫酸用酸式滴定管量取25.00mL 18.4mol/L硫酸，加入250mL容量瓶中，加水定容至刻度线B检验淀粉分子的直径用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分子的直径大于10-7mC检验某无色溶液中是否含有I-向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯
12、化碳，振荡后静置，下层呈紫色，可确定原溶液中含有I-D证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中，有白色沉淀生成A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A.浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，A错误；B.淀粉溶液为胶体，淀粉分子直径小于10-7m，B错误；C.原溶液是无色的，可确定溶液中无碘单质，向该无色溶液中滴加氯化铁和四氯化碳，振荡后静置，看到下层液体呈紫色，说明发生了反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，可确定原溶液中含有I-，C正确；D.SO2与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2混合，发生复分解反应
13、产生BaSO3沉淀和NH4Cl，二氧化硫只是表现了酸性氧化物的性质，没有表现还原性，因此不能证明SO2具有还原性，D错误；故合理选项是C。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：已知相关金属离子c(Mn)0.1molL1形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子Fe3Mn2Al3开始沉淀的pH2.78.33.2沉淀完全的pH3.79.85.0回答下列问题：(1)
14、MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：_。(2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_(填化学式)。(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是_，该过程需调节溶液pH的范围是_，若把pH调得过高，其后果是_。(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为_，电解后阳极的电解质溶液可返回_(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。【答案】 (1). MnO22Fe24HMn22Fe32H2O (2). S (3). 调节溶液的pH，使Fe3和Al3完全沉淀 (4). 5.0pH8.3 (5). 会使Al元素形成AlO2-混入溶液中而无法分离出来，且锰的产率会降低 (6). Mn22eMn (7). 酸浸【解析】【分析】（1）MnO2具有氧化性，Fe2具有还原性，在酸性条件下发生氧化还原反应；（2）根据元素守恒法结合固体的颜色作答；（3）加入MnCO3，根据沉淀所需的pH除去Fe3和Al3，且不引入新的杂质；依据相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH表格数据分析作答；（4）电解质主要为硫酸锰，依据电解原理分析惰性电极中阴阳极的放电顺序，据此回答。【详解】（1）Fe
