《精校解析Word版--江西省遂川中学、吉安县中高一上学期联考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精校解析Word版--江西省遂川中学、吉安县中高一上学期联考化学试题（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一第一学期联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 Si-28一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )A. 摩尔是一个物理量 B. 18 g水中含有1 mol H2OC. 硫酸的摩尔质量是98 g D. 物质的量就是物质的粒子数目【答案】B【解析】【分析】摩尔是物质的量的单位；根据 计算水的物质的量；摩尔质量的单位是g/mol；物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。【详解】摩尔是物质的量
2、的单位，故A错误；18 g水的物质的量是 ，故B正确；硫酸的摩尔质量是98 g/mol，故C错误；物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，故D错误。2.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、胶头滴管应深入到液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，A项错误；B、观察钾离子的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃，B项错误；C、制备氢气不能立即点燃，不纯的氢气燃烧会发生爆炸，C项错误；D、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，D项正确。答案酸D。3.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A. FeCl
3、2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C. NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2液D. MgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤【答案】C【解析】【分析】FeCl3与铁粉反应生成FeCl2；Na2CO3、水、二氧化碳反应生成NaHCO3；Na2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和NaCl；Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，MgO与氢氧化钠溶液不反应。【详解】FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，可以用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，故不选A；Na2CO3、水、二氧化碳反应生成NaHCO3，
4、可以用CO2气体除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故不选B；Na2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，不能用BaCl2溶液除去NaNO3溶液中的Na2SO4，故选C；Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，MgO与氢氧化钠溶液不反应，可以用NaOH溶液除去MgO固体中的Al2O3，故不选D。4.已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 27g Al与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NAB. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-离子数目为NAC. 标准状况下，22.4L水含有1mol水分子D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生
5、成NA个氢气分子【答案】D【解析】【分析】Al与NaOH溶液反应生成与NaAlO2和氢气，铝元素化合价由0升高为+3；1L 1mol/L CaC12溶液中含1mol CaC12；标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量；根据钠与稀盐酸反应的方程式判断；【详解】Al与NaOH溶液反应生成与NaAlO2和氢气，铝元素化合价由0升高为+3，所以27g Al与NaOH完全反应，转移的电子数为0.3NA，故A错误；1L 1mol/L CaC12溶液中含1mol CaC12，含有的Cl-离子数目为2NA，故B错误；标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量，故C错误；钠与稀盐酸反应的方程式，2mol钠与过量
6、稀盐酸反应生成1mol氢气，氢分子数是NA，故D正确。5.在一定温度和压强下，5 L气体A2跟10 L气体B2化合生成10 L某气体C，则气体C化学式为( )A. A2B B. AB2 C. AB3 D. AB【答案】B【解析】【分析】在一定温度和压强下，气体的体积与物质的量成正比，化学反应遵循质量守恒定律，根据质量守恒解答该题。【详解】在一定温度和压强下，气体的体积与物质的量成正比。设A2的物质的量为5mol， B2的物质的量为10mol，则C的物质的量为10mol，物质的量之比等于化学计量数之比，则有A2+2B2=2C；根据质量守恒，则有C的化学式可能为AB2或B2A，故选B。6.下列物质
7、的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物非电解质ANaOHH2SO4K2SO4Na2OCO2BNa2CO3HC1NaCINa2O空气CKOHHNO3CaCO3CaOCuDNaOHHC1HFK2OSO2A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、NaOH属于碱，H2SO4属于酸，K2SO4属于盐，Na2O属于碱性氧化物，CO2属于非电解质，故A正确；B、Na2CO3属于盐，空气属于混合物，故B错误；C、铜属于单质，不属于非电解质，故C错误；D、HF属于酸，不属于盐，故D错误；故选A。点睛：本题考查了混合物、碱、盐、碱性氧化物和非电解质的概念辨析及应用问题，难度不大，易错点：B注意一些物
8、质的俗称，如Na2CO3纯碱，不是碱，不能单纯从名字判断物质所属种类。7.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )向石灰水中逐渐通入CO2直至过量 向CaCl2溶液中逐渐通入SO2直至过量向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】向石灰水中逐渐通入CO2直至过量，先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙；SO2与CaCl2溶液不反应；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于过量硫酸；向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电
9、解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成，后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁。【详解】向石灰水中逐渐通入CO2直至过量，先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙；SO2与CaCl2溶液不反应；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于过量硫酸；向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成，后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁。所以发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象有，故选B。【点睛】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应
10、现象不同。8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN + Fe3+ Fe(SCN)3 B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC. 大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D. 钠与水反应： 2Na+2H2O2Na+2OH+H2【答案】D【解析】A、FeCl3与KSCN反应产生的Fe(SCN)3是可溶的弱电解质非沉淀，离子方程式应为：3SCN-+ Fe3+ Fe(SCN)3，A项错误；B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水产生Al(OH)3沉淀，离子方程式：Al
11、3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，B项错误；C、醋酸是弱电解质，不能改成离子形式，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2，C项错误；D、Na与水反应生成NaOH和H2，D项正确；答案选D。9.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是A. 反应物微粒是S、SO32-、OHB. 该反应可能在酸性条件下进行C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA【答案】C【解析】碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，反应的离子方程式为3S+6OH-2S2-+S
12、O32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价，则A反应物微粒是S、OH-，A错误；B酸性条件下，不能有OH-参加或生成，B错误；C化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C正确；D反应中3molS转移4mol电子，则2molS参加反应时，转移的电子为2mol4mol/3mol8/3 mol，D错误，答案选C。点睛：本题考查了离子反应和氧化还原反应的有关计算，注意把握硫及其化合物的性质，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。答题的关键是准确判断出反应后硫元素的化合价变化情况，注意从电子得失守恒的角度进行
13、有关的计算与判断。10.向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba5线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确 的是（ ）A. 线段表示Br的变化情况B. 原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31C. 根据图像无法计算a的值D. 线段表示IO3的变化情况【答案】D【解析】向仅含Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，还原性IFe2+Br，首先发生反应2I+Cl2=I2+2Cl，I反应完毕，再反应反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br+Cl2=Br2+2Cl，故线段I代表I的变化情况，线
14、段代表Fe2+的变化情况，线段代表Br的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2（3mol1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I）+n（Br）=2n（Fe2+），故n（Br）=2n（Fe2+）n（I）=24mol2mol=6mol，A根据分析可知，线段为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，不是氧化溴离子，故A错误；Bn（FeI2）：n（FeBr2）=n（I）：n（Br）=2mol：6mol=1：3，故B错误；C由分析可知，溶液中n（B
15、r）=2n（Fe2+）n（I）=24mol2mol=6mol，根据2Br+Cl2=Br2+2Cl可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C错误；D线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为2mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：=+5价，则该含氧酸为HIO3，即：线段表示IO3的变化情况，故D正确；11.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 取1 molL1的两种溶液，分别滴加澄清石
