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1、陕西省高三第一次模拟联考理科综合试卷化学部分1.下列说法中不正确的是A. 用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B. 煤的间接液化是指先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇C. 聚甲基丙烯酸甲酯(又称有机玻璃)是由缩聚反应制得的高分子化合物D. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染【答案】C【解析】【详解】A.铝表面空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强，控制一定的条件，用电化学氧化的方法，使Al与外接电源的正极连接，作阳极，发生氧化反应，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜，抗腐蚀能力大大增强，A正确；B.煤与氢气作用可直接生成液态燃料
2、，也可使煤间接液化，即使煤先转化为一氧化碳和氢气，然后在催化剂作用下合成甲醇，B正确；C.聚甲基丙烯酸甲酯(又称有机玻璃)是由加聚反应制得的高分子化合物，C错误；D.绿色化学的核心就是使反应物完全转化有目标生成物，实现原子利用率100%,从而在源头上减少和消除工业生产对环境的污染，D正确；故合理选项是C。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NAB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC. 4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为0.5NAD. 1 mol Mg在空气中完全燃
3、烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A.未指明NaN3和Na2O2的物质的量，因此不能确定其中含有的阴离子的数目，A错误；B.阳极材料为粗铜，阳极反应的物质有Cu及多种杂质成分，不活泼的形成阳极泥沉积在容器底部，因此不能根据阳极减少质量计算转移电子数目，B错误；C.4.6g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol，但由于C2H6O的结构可能是CH3CH2OH，也可能是CH3-O-CH3，因此不能计算其含有的CH键数目，C错误；D.Mg是+2价金属，无论反应生成MgO还是Mg3N2，每1molMg反应，转移2molZ电子，转移电子数为2NA，D正确；故合理选项
4、是D。3.十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是A. “PX”的分子式为C8H10B. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C. “PX”分子中，最多有14个原子共面D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯【答案】B【解析】根据模型，PX为对二甲苯。A、分子式为C8H10，故A正确；B. “PX”的二氯代物共有 共7种，故B错误；C、“PX”分子中，苯环上的C和H共面，有12个原子，每个甲基中可有1个H旋转至共平面，故该分子中最多有14个原子共面，故C正确；D、对二甲苯可使酸性高
5、锰酸钾褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯，故D正确；故选B。4.烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4NH4Al(SO4)212H2O 1240C_2A12O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是A. 反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性B. 装置中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3C. 装置中可以观察到高锰酸钾紫色褪去D. 将装置、顺序交换，仍能观察到相同的现象【答案】C【解析】【分析】由硫酸铝铵晶体分解的方程式可知，生成二氧化硫时硫元素从+6价降到
6、+4价，化合价降低被还原，体现氧化性；将产生的混合气体通入装置中，BaCl2溶液吸收SO3，SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；同时H2SO4溶液能与氨水反应，所以混合气体中被吸收了SO3和NH3；KMnO4具有强氧化性，能将SO2氧化，最终用排水法收集N2。【详解】A. 根据以上分析，反应中硫元素只体现氧化性，故A错误；B. 装置中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4无BaSO3，故B错误；C. KMnO4具有强氧化性，能将SO2氧化，装置中可以观察到高锰酸钾紫色褪去，故C正确；D. 将装置、顺序交换，SO2和SO3都被高锰酸钾溶液吸收，则
7、装置中不会出现白色沉淀，故D错误。故答案选C。5.工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是A. 与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2B. 与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O+2e=2OH+H2C. 通电过程中，右池溶液中的OH通过阴离子膜进入左池D. 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变【答案】D【解析】【详解】根据图中信息
8、可知，右侧通入含有H2S杂质的甲烷气，得到除杂后的甲烷气，结合题意，则右端碳棒为电解池的阳极，左端碳棒为阴极，阴极上水电离出的H+得电子被还原为H2，电极反应式为2H2O2e-=2OH-+H2。右池中相当于H2S发生氧化反应而被除去，则溶液中c（NaOH）：c（Na2S）基本保持不变。A. 与电源a端相连的碳棒为阴极，气体A为H2，选项A错误；B. 与电源b端相连的碳棒为阳极，电极上硫离子失电子产生硫单质，电极反应为：S2- -2e=S，选项B错误；C. 通电过程中，右池溶液中的S2-通过阴离子膜进入左池，选项C错误；D. 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S) 之比基本不变，选项
9、D正确。答案选D。【点睛】本题考查电化学知识，必须通过溶液中离子放电情况判断电极，通过电极反应分析电极反应式，从而得解。6.短周期主族元素、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是A. 原子半径的大小顺序：ZWXYB. 气态氢化物的热稳定性：XYC. X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元
10、素；X、W在同一主族，则W为Si元素；工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Z为Al元素；Y的单质是空气的最主要成分，Y为N元素。A. 同主族从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径的大小顺序：ZWXY，故A正确；B. 元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性XY，则气态氢化物是稳定性XY，故B错误；C. 炭与二氧化硅在高温下可以反应生成硅和一氧化碳，故C正确；D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和氢氧化铝，能够发生酸碱中和反应生成盐和水，故D正确；故选B。点睛：本题考查原子的结构与元素周期律的关系，正确推断出元素种类是解题的关键。本题的
11、易错点为C，要熟悉工业上硅的制备原理。7.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2样品已变质B将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3样品已变质C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝酸性条件下，H2O2氧化性强于I2D向5mL 0.5mol/NaHCO3溶液中滴入2 mL 1mol/L BaCl2溶液产生白色沉淀，且有无色气体生成反应的化学方程式为2 NaHCO3+B
12、aCl2=BaCO3+2NaCl+CO2+H2OA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】A变质的FeCl2溶液中，混有铁离子；B.硝酸具有强氧化性，能够将Na2SO3氧化为硫酸钠；C.酸性条件下碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应；D.向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液，可观察到有白色沉淀为碳酸钡、无色气体为二氧化碳。【详解】A.将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中含有Fe3+，就是说有Fe2+转化为Fe3+，因此可证明原FeCl2样品已变质，A正确；B.将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化
13、的Ba(NO3)2溶液，在酸性条件下，H+、NO3-具有氧化性，能够将SO32-氧化为SO42-，然后发生反应：Ba2+SO42-=BaSO4，因此不能证明原Na2SO3样品已变质，B错误；C.酸性条件下碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应，则H2O2氧化性强于I2，C正确；D.向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液，可观察到有白色沉淀为碳酸钡、无色气体为CO2，反应的化学方程式为NaHCO3+BaCl2=BaCO3+NaCl+CO2+H2O，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价的知识，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解
14、答的关键，本题侧重于分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。8.锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：已知部分信息如下：I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl2、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；.常温下，Ksp(CuS)=1.010-36，Ksp(PbS)=9.010-29。回答下列问题：(1)NaH2PO2中P的化合价为_。(2)“酸浸”过程中SbCl3和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是_(填化学式)。(
15、3)写出“还原”反应的化学方程式：_。(4)已知：浸出液中C(Cu2+)=0.01mo/L、C(Pb2+)=0.1mo/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，c(Pb2+)c(Cu2+)_。(5)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为_。常温下，SbCl2溶液的pH7，用离子方程式表示其原因：_。(6)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为_；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是_。【答案】 (1). +1 (2). SbCl3 (3). 3SbCl5+2Sb=5SbCl
