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1、济钢高中高一上学期期中考试化学试题本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。满分100分。考试时间90分种。第卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量： H：1 He:4 C：12 N: 14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 S: 32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 K:39一.选择题（本题包括20小题，前10个题，每小题2分，后10个题，每小题3分，共50分.每小题只有一个选项符合题意）1、古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）A粉身碎骨浑不怕，要
2、留清白在人间 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C曾青得铁则化为铜 D水滴石穿2、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的（ ）A分子数 B原子数 C质子数 D电子数3、下列物质的属类归纳不正确的是（ ）A由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B由一种元素组成的纯净物是单质C由一种物质组成的称为纯净物D含氧元素的化合物称为氧化物4、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是（ ）AFeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的。B溶液中溶质粒子能通过滤纸；胶体中分散质粒子不能通过半透膜。C光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮“通路”；光束
3、通过蔗糖溶液时，则看不到一条光亮“通路”。D溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀。5、下列说法中正确的是（ ）A电解质只有在水中才能电离 B电解质电离不需要通电C水溶液呈酸性的物质一定是酸D实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质6、下列有关金属钠的说法中，不正确的是（ ）A少量钠保存在煤油中 B钠燃烧时发出黄色火焰C切开的钠表面逐渐变暗是因为生成 Na2O2 D火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火7、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ）A根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B根据反应
4、中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体8、下列电离方程式中，正确的是（ ）AFeCl3=Fe2+3Cl BNaOH=Na+OHCH2SO4=H2+SO42 DNaHCO3=Na+H+CO329、下列叙述正确的是（ ）A在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂一定是不同物质B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质10、下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )
5、A钠投入水中： 2Na2H2O=2NaOHH2B氧化钠溶于水：Na2OH2O=2NaOHC氯气溶于水： Cl2H2O=HClHClOD氢化钠溶于水：NaHH2O=NaOHH2(NaH中H为1价)11、下列关于0.2 molL1K2SO4溶液的正确说法是（ ）A该溶液中所含K+、SO42总数为0.6NAB500 mL该溶液中含有0.1NA个K+C任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 molL1D2 L该溶液中SO42浓度是0.4 molL112、在检验SO42的过程中，下列操作中正确的是（ ）A先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42存在B先加硝酸钡，产生白色沉淀
6、，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42存在C先加过量稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42存在D先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42存在13、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A(a/4b) mol1 B(b/a) mol1 C(a/b) mol1 D(b/4a) mol114、下列说法正确的是（ ）A22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L的体积C0.3 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体，在
7、标准状况下的体积约为22.4 LD标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为1215、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液偏高的是（ ）A定容时，俯视容量瓶的刻度线B转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水C溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤D定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度16、向某晶体的溶液中加入Fe2后溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( ) AFe3的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物 DFe2被溴氧化成Fe317、下列离子方程式
8、正确的是（ ）A将硫酸溶液滴入氢氧化钡溶液中：H+SO42-+Ba2+OH=BaSO4+H2OB氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+D向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl18、盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，有关判断正确的是（ ）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2HClH2+Cl2选项有关判断A反应是置换反应，HCl表现还原性 B反应是复分解反应，HCl表现氧化性C 反应中HCI既表现氧化性也表现还原性D反应中氢原子
9、失去电子19、和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）ACu2+2OH=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3BBa2+ SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl220、氮化铝（已知铝元素在化合物中只显+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，
10、每生成2 mol AlN需转移6 mol电子CAlN在该反应中发生氧化反应DAlN的摩尔质量为41 g第卷（共50分）1、（每空1分共8分）现有下列12种物质：Fe CO2 空气 CaO HNO3 Ca(OH)2 葡萄糖溶液 CuSO45H2O 乙醇 NaHCO3 Fe(OH)3胶体。请用序号完成下列填空（1）属于混合物的是_ （2）属于氧化物的是_；（3）属于酸的是_； （4）属于碱的是_；（5）属于盐的是_；（6）属于电解质的是_；（7）属于非电解质的是_；（8）既不属于电解质，又不属于非电解质，且能导电的纯净物是_2、（每空2分共10分）现有等质量的CH4和NH3请完成下列空白（二者均为
11、气体且比值均为CH4比NH3）（1）分子数之比为_； （2）氢元素质量之比_；（3）同温同压条件下的密度之比_； （4）电子数之比_；（5）同温同压条件下的体积比_3、（每空1分共12分）（1）有Zn、Cl2、水、FeCl2溶液五种物质，按下列要求，选用其中的两种物质(一种物质可以多次使用)，并写出相应的离子方程式。 一种单质还原一种离子：_；一种单质氧化一种离子：_；一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂：_。（2）在S2KNO33CK2SN23CO2的反应中，_是氧化剂，_是还原剂；_是氧化产物，_是还原产物。（3）实验室一般将Na保存在煤油中；Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供
12、氧，它处理CO2的化学方程式为_ 。（4）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂 _（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示） _ （5）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）。该化学方程式为 。4、（每空2分共8分）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体中CO物质的量为_。(2)混合气体中碳原子的个数_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体的摩尔质量_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)5、（每题2分共12分）(1)铁是常见金属，人体必需的微量元素，用途广泛。已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe3+2I一=2Fe2+I2。则Fe3+、Cl2、I2的氧化性由强到弱的顺序是_；
