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1、- 1 - 新疆兵团第二师华山中学新疆兵团第二师华山中学2018-2019 学年第二学期高一年级第一次调研考试学年第二学期高一年级第一次调研考试 化学试卷化学试卷 考试时间：考试时间：9090 分钟；分值：分钟；分值：100100 分；命题教师：分；命题教师： 第第 I I 卷（选择题卷（选择题) ) 一、单选题（一、单选题（3*16=483*16=48 分）分） 1下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是（ ） AA BB CC DD 2下列对于硝酸的认识，正确的是（ ） A硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B铜与硝酸的反应属于置换反应 C硝酸可氧化 Fe2+ D铁或铝与浓硝
2、酸不反应 3下列说法中正确的是（ ） A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C放热反应在常温下一定很容易发生 D反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 4能证明 NaCl 是离子化合物的事实是（ ） A常温下是固体 B熔融态能导电 C水溶液能导电 D易溶于水 5在密闭容器中进行可逆反应，气体 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 VA、VB、VC 表示，三者之间有 以下关系：VB3VA，3VC 2VB，则此反应的化学方程式为（ ） AA(g)+B(g)C(g) B6A(g)+2B(g)3C(g) C3A(g)+B(g)2C(g) DA
3、(g)+3B(g)2C(g) 6短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 5 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强 的元素，Z 的原子半径是短周期元素原子中最大的，W 与 Y 属于同一主族。下列说法不正确的是（ ） - 2 - AZ 和 W 两种元素组成的物质为离子化合物 B对应氢化物的稳定性：YX C简单离子半径：YZ DZ、X、Y 对应的最高正价依次升高 7下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A原子半径：SCl B热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C还原性：IBr D酸性：H2SO4H3PO4 8短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X
4、 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径 是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下 列说法一定正确的是( ) AZ 的氧化物的水化物的酸性比 Y 的强 B氢元素与 W 只能形成一种化合物 CW 的简单离子的半径比 X 的大 DY 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 9下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（ ） AC、N、O、F 的原子半径依次减小 BKOH、NaOH、LiOH 的碱性逐渐减弱 CP、S、Cl、Ar 的最高正价依次升高 DNa、Mg、Al、Si 的最外层电子数依次增加 10在一定条件下，硝酸与下列
5、物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是（ ） A木炭 B氧化铜 C氢氧化铁 D碳酸钠 11下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差 8 个 C只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 D元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族 1213CNMR(核磁共振)、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔 化学奖。下面有关叙述正确的是（ ） A15N 的核外电子数比中子数少 1 B14N 与 14C 互为同位素 C15N 与 14N 为同一种核素 D13C
6、 与15N 有相同的中子数 13对反应 A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是（ ） Av（A）=0.3 mol/（Ls） Bv（B）=0.6 mol/（Lmin） Cv（C）=0.5 mol/（Lmin） Dv（D）=0.01 mol/（Ls） 14如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（ ） A铁环作为柠檬电池的正极 - 3 - B电子由发光二极管经导线流向 Fe 环 C负极的电极反应为：Fe2 e=Fe2+ D可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 15在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应
7、 速率为 2molL1min1，2min 末 N2 的浓度为 7molL1，则氢气的起始浓度为（ ） A9molL1 B6molL1 C3molL1 D2molL1 16X、Y、Z、W 四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 W 的最高正价与 最低负价代数和为 6，下列说法正确的是（ ） XY ZW AZ 的简单氢化物沸点高于 Y 的简单氢化物沸点 B标准状况下，X 的单质状态与 W 的相同 CX、Z、W 最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且 X 对应的酸性最强 DZ 的简单离子还原性弱于 W 的简单离子还原性 第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题) ) 17（1
8、） （6 分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与 Cu、Ag 合金的反应过程中除生成 NO2气体外，还会有 少量 NO 生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与 N2O4混合存在，在低于 0时几乎只有无色的 N2O4液体 或晶体存在。 ”为此，他们设计了如下图所示的装器。 请回答下列问题 写出 A 中铜与 HNO3反应时所有可能的化学方程式_， _。 装置中 B 瓶选用的试剂_。 a.H2O b.浓硫酸 c.NaOH 熔液 - 4 - 装置 E 中长颈漏斗的作用_。 （2） （6 分）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证 S 与 C 的非金属性的强弱，他 查阅了资料：可以利
9、用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请 回答： 仪器 A 的名称是_，应盛放下列药品中的_。 a稀硫酸 b亚硫酸 c氢硫酸 d盐酸 仪器 B 的名称是_，应盛放下列药品中的_。 a碳酸钙 b硫酸钠 c氯化钠 d碳酸钠 仪器 C 中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是 ，证明 B 中发生反应生成了_， 即可说明 H2SO4比 H2CO3酸性强，非金属性 S 比 C 强。 18（8 分） 某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）起 始时 X 的浓度为 c(X)_；反应从开始至 2 分钟末，Y 的转
10、化 率为 (Y)_；用 Z 的浓度变化表示 02 分钟内的平均反 应速率为 v(Z)_。 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 _。 19 （12 分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 (1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化 如下图所示： 根据上图可知，1molH2完全燃烧生成 1molH2O(气态)时，释放的能量是_kJ。 (2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。 AFe+2FeCl3=3FeCl2 BSO3+H2O=H2SO4 - 5 - CCH4+2O2CO2+2H2O DBa(OH)2+H2S
11、O4=BaSO4+2H2O (3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下： a电流计指针偏转 bCu 极有 H2产生 cH+向负极移动 d电流由 Zn 经导线流向 Cu 实验报告中记录合理的是_(填序号)。 请写出该电池的负极反应式_。 若有 1mol 电子流过导线，则理论上产生 H2的质量为_g。 将稀 H2SO4换成 CuSO4溶液电极质量增加的是_(填“锌极”或“铜极” ， 下同)， 溶液中 SO42- 移向_。 20 （12 分）下表是元素周期表的一部分： 根据要求回答下列问题： （1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号，下同） ，形成化
12、合物种类最 多的元素是_。 （2）A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_（填化学式，下 同） ，E、H、G 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_。 （3）I 元素跟 A 元素形成化合物的电子式是_。高温灼烧该化合物时，火焰呈 _色。 （4）分别写出 B、G 两种单质和水反应的离子方程式_、_。 （5）元素 A 和 F 能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与 CO2反应生成氧气的化学方程式： _。 21 （8 分）有 X、Y、Z、M、R、Q 六种短周期主族元素，部分信息如下表所示: XYZMRQ 原子半径/nm 0.1860.0740.0990.16
13、 主要化合价+4，-4 -2 -1，+7 - 6 - 其它 阳离子核外 无电子 无机非金属 材料的主角 六种元素中原 子半径最大 次外层电子数是最 外层电子数的 4 倍 请回答下列问题： (1)X 的元素符号为_ ，R 在元素周期表中的位置是_。 (2)根据表中数据推测，Y 的原子半径的最小范围是_。 (3)Q 简单离子的离子半径比 Z 的小，其原因是_。 (4)下列事实能说明 R 非金属性比 Y 强这一结论的是_ (选填字母序号)。 a.常温下 Y 的单质呈固态，R 的单质呈气态 b.气态氢化物稳定性 RY。 c.Y 与 R 形成的化合物中 Y 呈正价 2018-20192018-2019
14、学年第二学期高一年级第一次调研考试化学参考答案学年第二学期高一年级第一次调研考试化学参考答案 1D 2C 3D 4B 5D 6D 7B 8C 9C 10A 11B 12A 13D 14C 15A 16B 17 （1） Cu+4HNO3（浓） = Cu( NO3 )2+2NO2+2H2O 3 Cu+8HNO3（稀） =3 Cu( NO3 )2+2NO+4H2O b 防止倒吸 （2 2）分液漏斗 a 圆底烧瓶 d 澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊 CO2 18 0.5mol/L 10% 0.05mol/(Lmin) 3X+Y2Z 19 245 AC ab Zn-2e-=Zn2+ 1 铜极 锌极 20 Ar C NaOH HClO4 黄 2K+2H2O2K
