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1、- 1 - 新疆兵团第二师华山中学新疆兵团第二师华山中学2018-2019 学年学年第二学期第二学期高二年级第一次调研考试高二年级第一次调研考试 化学化学 试卷试卷 （考试时间（考试时间 90 分钟，满分分钟，满分 100 分）分） 命题教师：命题教师： 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 1 1、选择题（每题选择题（每题 3 3 分，共分，共 4848 分）分） 1 1下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( ( ) ) A A同一原
2、子中，同一原子中，1s1s、2s2s、3s3s 电子的能量逐渐减小电子的能量逐渐减小 B B同一原子中，同一原子中，2p2p、3p3p、4p4p 能级的轨道数依次增多能级的轨道数依次增多 C C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D D各能层含有的能级数为各能层含有的能级数为n n( (n n为能层序数为能层序数) ) 2 2下列电子排布式或电子排布图正确的是下列电子排布式或电子排布图正确的是( ( ) ) A AO O 的电子排布图：的电子排布图： B BCaCa 的电子排布式：的电子排布式：1s1s2
3、 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d2 2 C CN N 的电子排布图：的电子排布图： D DBrBr 的电子排布式： 的电子排布式：Ar3dAr3d10 104 4s s2 24p 4p6 6 3 3以下电子排布式是基态原子的电子排布的是以下电子排布式是基态原子的电子排布的是 ( ( ) ) 1s1s1 12s2s1 1 1s1s2 22s2s1 12p2p1 1 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 2 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 来源 来源: :学科网学科网 ZXXKZXXK A A B B C
4、C D D 4 4闪烁着银白色光泽的金属钛闪烁着银白色光泽的金属钛( (22 22Ti) Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于 军事、医学等领域，号称军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属崛起的第三金属” 。已知钛有。已知钛有 4848Ti Ti、49 49Ti Ti、50 50Ti Ti 等同位素，下列关于金属钛的等同位素，下列关于金属钛的 叙述中不正确的是叙述中不正确的是 ( ( ) ) A A上述钛原子中，中子数不可能为上述钛原子中，中子数不可能为 2222 B B钛元素在周期表中处于第四周期钛元素
5、在周期表中处于第四周期 C C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D D钛元素是钛元素是 d d 区的过渡元素区的过渡元素 - 2 - 5 5下列各元素，最易形成离子化合物的组合是下列各元素，最易形成离子化合物的组合是 ( ( ) ) 第三周期第三周期第一电离能最小的元素第一电离能最小的元素 外围电子构型为外围电子构型为 2s2s2 22p2p6 6的原子的原子 2p2p 能级为半满的元素能级为半满的元素 电负性最大的元素电负性最大的元素 A A B B C C D D 6 6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：现有四种元素的基态原子的电子排布式如
6、下： 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p3 3 1s1s2 22s2s2 22p2p3 3 1s1s2 22s2s2 22p2p5 5 则下列有关比较中正确的是则下列有关比较中正确的是 ( ( ) ) A A第一电离能：第一电离能： B B原子半径：原子半径： C C电负性：电负性： D D最高正化合价：最高正化合价： 7 7下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( ( ) ) A AHCHOHCHO 分子中既含分子中既含 键又含键又含 键键 B BCOCO2 2分子中的化学键为非极性键分子中
7、的化学键为非极性键 C CNHNH3 3分子中分子中 N N 原子的杂化轨道类型是原子的杂化轨道类型是 spsp2 2 D D沸点：沸点：PHPH3 3NHNH3 3HH2 2O O 8 8下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 ( ( ) ) A ANHNH3 3、COCO、COCO2 2都是极性分子都是极性分子 B BCHCH4 4、CClCCl4 4都是含有极性键的非极性分子都是含有极性键的非极性分子 C CHFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI 的稳定性依次增强的稳定性依次增强 D DCSCS2 2、H H2 2O O、C C2 2H H2 2都是直线形分子都是直线形分子 来源来
8、源: :学学, ,科科, ,网网 9 9根据键能数据根据键能数据(H(HClCl 431431 kJmolkJmol 1 1， ，H HI I 297297 kJmolkJmol 1 1) )，可得出的结论是 ，可得出的结论是 ( ( ) ) A A溶于水时，溶于水时，HIHI 比比 HClHCl 更容易电离，所以氢碘酸是强酸更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B BHIHI 比比 HClHCl 熔、沸点高熔、沸点高 C CHIHI 比比 HClHCl 稳定稳定 D D拆开等物质的量的拆开等物质的量的 HIHI 和和 HClHCl，HIHI 消耗的能量多消耗的能量多 1010PHPH3 3是一种无色
9、剧毒气体，其分子结构和是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NHNH3 3相似，但相似，但 P PH H 键键能比键键能比 N NH H 键键能低。下列判断错误的键键能低。下列判断错误的 是是 ( ( ) ) A APHPH3 3分子呈三角锥形分子呈三角锥形 B BPHPH3 3分子是极性分子分子是极性分子 C CPHPH3 3沸点低于沸点低于 NHNH3 3沸点，因为沸点，因为 P PH H 键键能低键键能低 D DPHPH3 3分子稳定性低于分子稳定性低于 NHNH3 3分子，因为分子，因为 N NH H 键键能高键键能高 1111X X、Y Y、Z Z 是三种短周期元素，其中是三种短周期元素
10、，其中 X X、Y Y 位于同一主族，位于同一主族，Y Y、Z Z 位于同一周期，位于同一周期，X X 原子的最外层电子排布原子的最外层电子排布 式是式是 2s2s2 22p2p4 4，Z Z 原子的核外电子数比原子的核外电子数比 Y Y 原子少原子少 1 1。下。下列说法不正确的是列说法不正确的是 ( ( ) ) - 3 - A ACXCX2 2(C(C 是原子核内含是原子核内含 6 6 个质子的元素个质子的元素) )分子是非极性分子分子是非极性分子 B BZHZH3 3分子的立体结构为平面三角形分子的立体结构为平面三角形 C CZ Z4 4分子是非极性分子分子是非极性分子 D D酸酸 H
11、H2 2YOYO4 4比酸比酸 H H3 3ZOZO4 4的酸性强的酸性强 1212下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ( ) ) A A沸点沸点 A A2 2DADA2 2X X B BCACA3 3分子是非极性分子分子是非极性分子 C CC C 形成的单质中形成的单质中 键与键与 键个数之比为键个数之比为 1212 来源来源: :学学* *科科* *网网 D DB B、C C、D D 形成的气态氢化物互为等电子体形成的气态氢化物互为等电子体 1313某化合物的
12、分子式为某化合物的分子式为 ABAB2 2，A A 属属AA 族元素，族元素，B B 属属AA 族元素，族元素，A A 和和 B B 在同一周期，它们的电负性值分别在同一周期，它们的电负性值分别 为为 3.443.44 和和 3.983.98，已知，已知 ABAB2 2分子的键角为分子的键角为 103.3103.3。下列推断不正确的是。下列推断不正确的是 ( ( ) ) A AABAB2 2分子的立体构型为分子的立体构型为 V V 形形 B BA AB B 键为极性共价键，键为极性共价键，ABAB2 2分子为非极性分子分子为非极性分子 C CABAB2 2与与 H H2 2O O 相比，相比，
13、ABAB2 2的熔点、沸点比的熔点、沸点比 H H2 2O O 的低的低 D DABAB2 2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H H2 2O O 分子间能形成氢键分子间能形成氢键 1414下列对分子的性质的解释中，不正确的是下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ( ( ) ) A A水很稳定水很稳定(1(1 000000 以上才会部分分解以上才会部分分解) )是因为水中含有大量的氢键所致是因为水中含有大量的氢键所致 B B乳酸乳酸( () )有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C C碘易
14、溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D D由图知酸性：由图知酸性：H H3 3POPO4 4HClHClO O，因为，因为 H H3 3POPO4 4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 次氯酸次氯酸 ClClOHOH 1515根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( ( ) ) 选项选项分子式分子式 中心原子中心原子 杂化方式杂化方式 价层电子对价层电子对 互斥模型互斥模型 分子或离子分子或离子 的立体构型的立体构型 A ASOSO2 2spsp 直线
