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1、- 1 - 乌鲁木齐市第四中学乌鲁木齐市第四中学 2018-2019 学年度下学期阶段性诊断测试学年度下学期阶段性诊断测试 高一年级化学期中试题高一年级化学期中试题 一.选择题(44 分) 1下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ） A铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒 BCO 有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收 CO，防止煤气中毒 C汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 D纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠 X k B 1 . c o m 2下列化学用语书写正确的是 （ ） A氯原子的结构示意图： B
2、氯化镁的电子式： CN2的电子式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和Rn 222 86 质子数之差为 （ ） A136 B50 C86 D222 4. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 ( ) A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素原子的电子层数呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化 D元素原子半径呈周期性变化 5下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是 ANaOH BNa2O2 CNH4Cl DCaCl2 6. 下列图中能正确表示 X + 3Y 2Z(放热反应)过
3、程的能量变化的是： - 2 - 7下列各个装置中能组成原电池的是 8. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如图所示， 其中 X 元素原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则下列说法正确的是（ ） XY ZWQ A X、W 能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为 12 BX 和 Z 元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等 C氧化物对应的水化物酸性： WQ D原子半径大小关系：QWZY 9. 短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A、B 两元素相邻，B、C、E 原子的最外层电子数 之和为 13，E 原子最外层电子数是 B 原子内层电
4、子数的 3 倍或者 C 原子最外层电子数的 3 倍，B、D 原子 最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（ ） A元素 A 所形成的氧化物只有一种 B元素 B 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C元素 C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D氢化物的稳定性：AB 10. 电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( ) AN 层 B.M 层 C.K 层 D.L 层 11. 对于反应 A23B22C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） - 3 - A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls) C
5、. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls) 12. 根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（ ） A. HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 B. KOH 的碱性比 NaOH 的碱性强 C. HBrO4酸性比 HClO4强 D. Na 的金属性比 Al 的弱 13. 元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A、左、下方区域的金属元素 B、金属和非金属元素分界线附近的元素 C、右、上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素 14. 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，a 为负
6、极； c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b、d 相连时，b 上有大量气泡产生， 则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 15. 下列说法正确的是（ ） A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键 B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键 C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素 D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化 16. 下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ） A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClHBrHI C酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 D
7、熔点：SiO2NaClCO2 17. 下列说法不正确的是（ ） 。 A.温度升高，正逆反应速率都增大。 B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。 C.可逆反应只是代表少数反应。 D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。 18. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4 19. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人 1mol N2和 3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ） A
8、、达到化学平衡时，N2将完全转化为 NH3 B、达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 - 4 - C、达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 20. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ） AOH-和 NH4+ BH2O 和 NH3 CF 和 OH- DO2-和 NH4+ 21. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 11 稳定化合物的是（ ） A3 和 17 B1 和 8 C1 和 9 D17 和 12 22. 氢氧燃料电池是将 H2和 O2分别通入电池，穿过浸入 2040的 KOH
9、溶液的多孔碳电极，其电极反 应式为：H22OH2e=2H2O 和 O22H2O4e=4OH 。则下列叙述正确的是： A.通 H2的一极是正极 B.通 O2的一端极是负极 C .工作一段时间后电解质溶液 pH 增大 D. 工作一段时间后电解质溶液 pH 减小 二、填空题二、填空题（共 50 分） 23、由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。其中： （1）互为同位素的是_和_； （2）质量数相等，但不能互称同位素的是_和_； （3）中子数相等，但质子数不相等的是_和_ _、_和_ _。 24如表是元素周期表的一部分，按要求填空 族 周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 2 3
10、(1)元素的元素名称_；元素的元素符号_。 (2)在这些元素中，_是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是 最不活泼的元素（用元素符号填写） 。 (3)能形成气态氢化物.，且气态氢化物最稳定的是_（用化学式填写） 。 (4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中的最强酸是_；最强的碱是_；具有两性的氢氧 化物是_（用化学式填写） 。 (5)从到的元素中，_原子半径最小（用元素符号填写） 。 (6)比较与的化学性质，_更活泼（用元素符号填写） - 5 - (7)用电子式表示与所组成物质的形成过程_，该化合物属于_（填“共价” 或“离子” ）化合物。 （8）写出与形成的化合物的电子式_ _、结
11、构式为_ _ （9）元素与元素相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_（填选项序号） 。 A常温下的单质和的单质状态不同 B的简单氢化物比的简单氢化物稳定 C的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点高 D的单质能与的简单氢化物反应生成 25某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： 探究同周期元素性质的递变规律 （1）相同条件下，将钠、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_ 与稀盐酸反应最剧烈；_与稀盐酸反应产生的气体最多。 （2）向 Na2SiO3溶液中加入稀 H2SO4出现白色沉淀，可证明 S 的非金属性比 Si 强，反应的离子方
12、程式为 _。 探究同主族元素非金属性的递变规律 某研究性学习小组设计了一组实验来探究A 族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中 A、B、C 是三 个可供选择制取氯气的装置，装置 D 的玻璃管中、处依次放置蘸有 NaBr 溶液、NaOH 浓溶液的棉球。 （3）写出装置 B 中仪器 a 的名称 _。 （4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，依据该反应 原理选择_（填“A”或“B”或“C” ）装置制取氯气。 （5）反应装置的导气管连接装置 D 的 X 导管，处发生反应的离子方程式为 - 6 - _； （6）装置 D 中处 NaOH 浓
13、溶液的作用：_；写出对应的化学方程式 _。 26某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中. （1）外电路，电子从_极流出。溶液中，阳离子向_极移动。 （2）锌为 极,电极上发生的 反应（“氧化”或“还原” ）, 电极反应式 锌片上观察到的现象为 ； 铜为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原” ）, 电极反应式 ,铜 片上观察到现象的为 (3)若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_。 (4)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_（填序号） 。 A无水乙醇 B醋酸溶液 CCuSO4 溶
14、液 D苯 (5)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设 计成原电池的是_（填字母代号） 。 A NaOH+HCl=NaCl+H2O B 2H2+O2=2H2O C Fe+2FeCl3=3FeCl2 D 2H2O=2H2+O2 三计算题（6 分） 27. 在 1L 密闭容器中有 0.1molSO2和 0.05molO2发生反应，恒温下 30min 后达到平衡。 （1）若得到 0.06molSO3，求达到平衡时 SO2的浓度 （2）求 30min 内的反应速率：v（SO3） 、v（O2） （3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。 - 7 - 乌鲁木齐市第四中学乌鲁木
