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1、1 绝绝密密 启启用用前前 化化 学学 注注意意事事项项： 1本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第第卷卷 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 7 小题，每小题小题，
2、每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7废铁屑制 Fe2O3的一种流程如下图： 下列说法不正确的是 A热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B操作 a 是萃取 C冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解 DFe2O3可用作红色颜料 8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A1L 0.1molL1 NaHSO3溶液中含 S 原子的粒子个数为 0.1NA B1mol N2与足量 H2在一定条件下充分反应生成 1.12L NH3，转移的电子数为 0.15NA C28g N4（如图所示）含 N 一 N 键数目为
3、 2NA D1L 0.5molL1 pH=7 的 CH3COONH4溶液中 NH数目为 0.5NA + 4 9化合物 Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得： 下列说法正确的是 A1mol Z 最多能与 2mol NaOH 反应 BY 可以发生取代反应、氧化反应、消去反应 C可用 FeCl3溶液鉴别 Y 和 Z DX 分子中所有原子在同一平面上 10图中所示的装置图能够达到实验目的是 A用图 A 所示配制一定浓度的稀硫酸 B用图 B 装置，实验室制备 Fe(OH)2 C用图 C 所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D用图 D 加热熔融 NaOH 固体 11双极膜电渗
4、析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用 BMED 膜堆(如图所 示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED 膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已 知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成 H+和 OH。下列说法正确的是 A电极 Y 连接电源的正极，发生还原反应 2 BI 口排出的是混合碱，口排出的是淡水 C电解质溶液采用 Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 Da 左侧膜为阳离子交换膜，c 为阴离子交换膜 12W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代， X 元素的一种单质可
5、作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z 元素和 W 元素同主族，R 元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是 AW 元素和 X 元素形成的化合物 WX2属于非极性分子 BX 元素和 R 元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒 C制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质 Z D工业上常用电解熔融 Y 元素和 R 元素形成的化合物的方法来制取单质 Y 13室温下，向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液，若 pc=lgc，则所得溶液中 pc(H2C2O4)、pc(HC2O )、 4 pc(C2O)与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 2 4
6、AM 点时，2c(HC2O )+c(C2O)c(Na+) 42 4 BpH=x 时，c(HC2O )c(Na+)，故 A 正确；B因为 pc=lg c，所以纵坐标越大，浓度越小，根 42 4 据图示可知，pH=x 时，应该是 c(HC2O )c(H2C2O4)=c(C2O)，故 B 不正确； C根据图示 pH=4.3 的点计 42 4 算，Ka2(H2C2O4)=c(H+)=104.3，故 C 不正确；D= Ka1(H2C2O4) 2 24 24 ()() () c C Oc H c HC O /Ka2(H2C2O4)，K 只与温度有关，温度不变就是定值，故 D 不正确；正确答案 A。 26.
7、 【答案】（1）固体溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，溶液由橙色变为黄色 （2）（球形）干燥管 检查装置的气密性后通入氮气一段时间将装置内空气排尽 将 A 中分解产 生的气体全部赶入 B 中，防止产生实验误差 (NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2O = = = = （3）偏大 10.00% 【解析】（1）(NH4)2Cr2O7固体和浓 KOH 溶液反应，生成氨气，Cr2O(橙色）+H2O2CrO(黄色) 2 72 4 +2H+，在碱性条件下平衡正向移动，观察到的现象为：固体溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，溶液由 橙色变为黄色；（2）仪器 C 的名称是（球形）干燥管；检查装置的气
8、密性后通入氮气一段时间将装置内 空气排尽，以免影响实验结果。反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是将 A 中分解产生的气体全 部赶入 B 中，防止产生实验误差；根据产物和水的质量计算 (NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为 252 g/mol)，5.040g 样品的物质的量为 5.040g/252g/mol=0.02mol，分解产生的水：1.44g/18gmol1=0.08mol，观察到 D 中溶液不 变色，同时测得 A 中残留物为 Cr2O3、生成氮气，反应方程式为(NH4) 2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O。（3）若滴定终点时，仰视读数，读出的 NaOH 溶液的体积偏大，则测 =
9、 = = = 定结果偏大。 4NaOH (NH4)2Cr2O7 2N 4 2 0.200molL10.020L 0.002mol 滴定计算得该样品中氮的质量分数为(0.002mol14gmol1500mL)/(25mL5.600g)=0.1，该样品中氮的质 量分数为 10%。 27. 【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol 2 （2） DE B 0.25P0 不移动 （3） Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 小于 c(Na+)c(HSO )c(H+)c(SO)c(OH) 32 3 【解析】（1）若某反应的平衡常数表达式为：K
10、=，可知反应为 2NO(g)+2CO(g)N2(g) c(N2)c2(CO2) c2(NO)c2(CO) +2CO2(g)，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol；2C(s) +O2(g)=2CO(g) H3=-221kJ/mol；根据盖斯定律，将2-得到 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol，（2）A.图表数据可知实验 2 和实验 1 温度相同，起始量相同，达到平衡状态 c(NO2)相同， 但达到平衡状态需要时间，实验 2 小于实验 1，说明是使用了
11、催化剂的作用，实验 2 容器内压强和实验 1 的压 强相同，A 错误；B.实验 3 在 850反应，达到平衡时 c (NO2)比 800小，说明升高温度，化学平衡向正反应 方向移动，则正反应应为吸热反应，B 错误；C.升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数会增大，所以实 验 3 的化学平衡常数比实验 1 的大，C 错误；D.因实验 1 和实验 2 平衡时 NO2的浓度相同，但实验 2 反应速 率大，说明实验 2 使用了催化剂，D 正确；E.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在 010mim 内实验 2 的反应速率 ，E 正确；故合理选项是 DE；对于反应 2NO2(g) (2)= 1
12、2(2) = 1 2 1 1 0.7 1 10 = 0.015/( ) 2NO(g)+O2(g)， A.由于该反应是在恒容条件下进行的反应前后气体体积不等的反应，若容器内的气体压 强不变，说明反应达到平衡状态，A 不符合题意；B.同一反应速率之比等于化学方程式计量数之比，正(NO2) =2逆(O2)能说明氧气的正逆反应速率相同，但 2正(NO2)=逆(O2)不能说明反应达到平衡状态，故 B 符合题意； C.其他条件不变，若反应未达到平衡状态，气体的物质的量改变，气体的平均相对分子质量就发生变化，因 此气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，C 不符合题意；D.NO2和 NO 的浓度
13、比保持不变 说明正逆反应速率相同，反应处于平衡状态，D 不符合题意；故合理选项是 B；已知容器内的起始压强为 P0kPa，800C 达到平衡状态 c(NO2)=0.50mol/L，由于容器的容积为 1L，所以 n(NO2)=0.50mol，结合三段式法 列式计算： 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 起始量（mol） 1 0 0 变化量（mol） 0.5 0.5 0.25 平衡量（mol） 0.5 0.5 0.25 平衡状态气体的总物质的量 n(总)=0.5mol+0.5mol+0.25mol=1.25mol，则平衡时压强为 1.25P0kPa，在 800温度下该反应的平衡常数 Kp=，在
14、该温度下达到平衡后，平衡常数 K= (1.250 0.5 1.25) 2(1.25 0 0.25 1.25) (1.250 0.5 1.25) 2 = 0.250 ，再向容器中加入 NO2和 NO 各 2mol，浓度商 Qc=，说明平衡不移动； 0.52 0.25 0.52 = 0.25 0.25 2.52 2.52 = 0.25 = （3）工业尾气中 SO2可用饱和 Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为： Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，25时，若用 1mol/L 的 Na2SO3溶液吸收 SO2，当恰好完全反应，溶液中生成 亚硫酸氢钠，根据题意可知 HSO3-的电离平衡
15、常数 Ka2= 6.210-8，HSO3-在溶液中也存在水解平衡：HSO3- +H2OH2SO3+OH-，水解平衡常数 Kh= c(HSO )c(H+)c(SO) 32 3 c(OH)。 28. 【答案】（1）产生硫化氢等气体，污染环境 （2）MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O Fe2+与 Mn2+沉淀区有重叠，造成 Mn2+损失（或 Fe2+去除 不完全，影响产品纯度） （3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）8103molL1 （5）Mn2+2HCO MnCO3+CO2+H2O 3 （6）蒸发浓缩、冷却结晶 （7）Mn2+2H2O2eMnO2+4H+ 【解析】（1）高锰矿含有 FeS，传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用 H2SO4浸出， 产生硫化氢等气体，污染环境；故答案为：产生硫化氢等气体，污染环境；（2）氧化时用二氧化锰氧化亚铁 离子，离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O；若省略“氧化”步骤，根据图表 Fe2+与 Mn2+沉淀 区有重叠，造成 Mn2+损失(或 Fe2+去除不完全，影响产品纯度)；故答案为： MnO2+
