2019届吉林省辽源市高三联合模拟考试化学附答案解析

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1、1 绝绝密密 启启用用前前 化化 学学 注注意意事事项项: 1本试卷分第 卷(选择题)和第 卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2回答第卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。 4考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第第卷卷 一、选择题:本大题共一、选择题:本大题共 7 小题,每小题小题,

2、每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7废铁屑制 Fe2O3的一种流程如下图: 下列说法不正确的是 A热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B操作 a 是萃取 C冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解 DFe2O3可用作红色颜料 8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A1L 0.1molL1 NaHSO3溶液中含 S 原子的粒子个数为 0.1NA B1mol N2与足量 H2在一定条件下充分反应生成 1.12L NH3,转移的电子数为 0.15NA C28g N4(如图所示)含 N 一 N 键数目为

3、 2NA D1L 0.5molL1 pH=7 的 CH3COONH4溶液中 NH数目为 0.5NA + 4 9化合物 Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得: 下列说法正确的是 A1mol Z 最多能与 2mol NaOH 反应 BY 可以发生取代反应、氧化反应、消去反应 C可用 FeCl3溶液鉴别 Y 和 Z DX 分子中所有原子在同一平面上 10图中所示的装置图能够达到实验目的是 A用图 A 所示配制一定浓度的稀硫酸 B用图 B 装置,实验室制备 Fe(OH)2 C用图 C 所示实验,可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D用图 D 加热熔融 NaOH 固体 11双极膜电渗

4、析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段,某科研小组研究采用 BMED 膜堆(如图所 示),模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED 膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已 知:在直流电源的作用下,双极膜内中间界面层发生水的解离,生成 H+和 OH。下列说法正确的是 A电极 Y 连接电源的正极,发生还原反应 2 BI 口排出的是混合碱,口排出的是淡水 C电解质溶液采用 Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 Da 左侧膜为阳离子交换膜,c 为阴离子交换膜 12W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素,W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代, X 元素的一种单质可

5、作为饮用水消毒剂,Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的,Z 元素和 W 元素同主族,R 元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是 AW 元素和 X 元素形成的化合物 WX2属于非极性分子 BX 元素和 R 元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒 C制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质 Z D工业上常用电解熔融 Y 元素和 R 元素形成的化合物的方法来制取单质 Y 13室温下,向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液,若 pc=lgc,则所得溶液中 pc(H2C2O4)、pc(HC2O )、 4 pc(C2O)与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 2 4

6、AM 点时,2c(HC2O )+c(C2O)c(Na+) 42 4 BpH=x 时,c(HC2O )c(Na+),故 A 正确;B因为 pc=lg c,所以纵坐标越大,浓度越小,根 42 4 据图示可知,pH=x 时,应该是 c(HC2O )c(H2C2O4)=c(C2O),故 B 不正确; C根据图示 pH=4.3 的点计 42 4 算,Ka2(H2C2O4)=c(H+)=104.3,故 C 不正确;D= Ka1(H2C2O4) 2 24 24 ()() () c C Oc H c HC O /Ka2(H2C2O4),K 只与温度有关,温度不变就是定值,故 D 不正确;正确答案 A。 26.

7、 【答案】(1)固体溶解,产生无色、有刺激性气味的气体,溶液由橙色变为黄色 (2)(球形)干燥管 检查装置的气密性后通入氮气一段时间将装置内空气排尽 将 A 中分解产 生的气体全部赶入 B 中,防止产生实验误差 (NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2O = = = = (3)偏大 10.00% 【解析】(1)(NH4)2Cr2O7固体和浓 KOH 溶液反应,生成氨气,Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色) 2 72 4 +2H+,在碱性条件下平衡正向移动,观察到的现象为:固体溶解,产生无色、有刺激性气味的气体,溶液由 橙色变为黄色;(2)仪器 C 的名称是(球形)干燥管;检查装置的气

8、密性后通入氮气一段时间将装置内 空气排尽,以免影响实验结果。反应结束后,依然要通一段时间的氮气的原因是将 A 中分解产生的气体全 部赶入 B 中,防止产生实验误差;根据产物和水的质量计算 (NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为 252 g/mol),5.040g 样品的物质的量为 5.040g/252g/mol=0.02mol,分解产生的水:1.44g/18gmol1=0.08mol,观察到 D 中溶液不 变色,同时测得 A 中残留物为 Cr2O3、生成氮气,反应方程式为(NH4) 2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O。(3)若滴定终点时,仰视读数,读出的 NaOH 溶液的体积偏大,则测 =

9、 = = = 定结果偏大。 4NaOH (NH4)2Cr2O7 2N 4 2 0.200molL10.020L 0.002mol 滴定计算得该样品中氮的质量分数为(0.002mol14gmol1500mL)/(25mL5.600g)=0.1,该样品中氮的质 量分数为 10%。 27. 【答案】(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol 2 (2) DE B 0.25P0 不移动 (3) Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 小于 c(Na+)c(HSO )c(H+)c(SO)c(OH) 32 3 【解析】(1)若某反应的平衡常数表达式为:K

10、=,可知反应为 2NO(g)+2CO(g)N2(g) c(N2)c2(CO2) c2(NO)c2(CO) +2CO2(g),N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ/mol;C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol;2C(s) +O2(g)=2CO(g) H3=-221kJ/mol;根据盖斯定律,将2-得到 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol,(2)A.图表数据可知实验 2 和实验 1 温度相同,起始量相同,达到平衡状态 c(NO2)相同, 但达到平衡状态需要时间,实验 2 小于实验 1,说明是使用了

11、催化剂的作用,实验 2 容器内压强和实验 1 的压 强相同,A 错误;B.实验 3 在 850反应,达到平衡时 c (NO2)比 800小,说明升高温度,化学平衡向正反应 方向移动,则正反应应为吸热反应,B 错误;C.升高温度,平衡向正反应方向移动,平衡常数会增大,所以实 验 3 的化学平衡常数比实验 1 的大,C 错误;D.因实验 1 和实验 2 平衡时 NO2的浓度相同,但实验 2 反应速 率大,说明实验 2 使用了催化剂,D 正确;E.2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在 010mim 内实验 2 的反应速率 ,E 正确;故合理选项是 DE;对于反应 2NO2(g) (2)= 1

12、2(2) = 1 2 1 1 0.7 1 10 = 0.015/( ) 2NO(g)+O2(g), A.由于该反应是在恒容条件下进行的反应前后气体体积不等的反应,若容器内的气体压 强不变,说明反应达到平衡状态,A 不符合题意;B.同一反应速率之比等于化学方程式计量数之比,正(NO2) =2逆(O2)能说明氧气的正逆反应速率相同,但 2正(NO2)=逆(O2)不能说明反应达到平衡状态,故 B 符合题意; C.其他条件不变,若反应未达到平衡状态,气体的物质的量改变,气体的平均相对分子质量就发生变化,因 此气体平均相对分子质量保持不变,说明反应达到平衡状态,C 不符合题意;D.NO2和 NO 的浓度

13、比保持不变 说明正逆反应速率相同,反应处于平衡状态,D 不符合题意;故合理选项是 B;已知容器内的起始压强为 P0kPa,800C 达到平衡状态 c(NO2)=0.50mol/L,由于容器的容积为 1L,所以 n(NO2)=0.50mol,结合三段式法 列式计算: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 起始量(mol) 1 0 0 变化量(mol) 0.5 0.5 0.25 平衡量(mol) 0.5 0.5 0.25 平衡状态气体的总物质的量 n(总)=0.5mol+0.5mol+0.25mol=1.25mol,则平衡时压强为 1.25P0kPa,在 800温度下该反应的平衡常数 Kp=,在

14、该温度下达到平衡后,平衡常数 K= (1.250 0.5 1.25) 2(1.25 0 0.25 1.25) (1.250 0.5 1.25) 2 = 0.250 ,再向容器中加入 NO2和 NO 各 2mol,浓度商 Qc=,说明平衡不移动; 0.52 0.25 0.52 = 0.25 0.25 2.52 2.52 = 0.25 = (3)工业尾气中 SO2可用饱和 Na2SO3溶液吸收,该反应的化学方程式为: Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,25时,若用 1mol/L 的 Na2SO3溶液吸收 SO2,当恰好完全反应,溶液中生成 亚硫酸氢钠,根据题意可知 HSO3-的电离平衡

15、常数 Ka2= 6.210-8,HSO3-在溶液中也存在水解平衡:HSO3- +H2OH2SO3+OH-,水解平衡常数 Kh= c(HSO )c(H+)c(SO) 32 3 c(OH)。 28. 【答案】(1)产生硫化氢等气体,污染环境 (2)MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O Fe2+与 Mn2+沉淀区有重叠,造成 Mn2+损失(或 Fe2+去除 不完全,影响产品纯度) (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)8103molL1 (5)Mn2+2HCO MnCO3+CO2+H2O 3 (6)蒸发浓缩、冷却结晶 (7)Mn2+2H2O2eMnO2+4H+ 【解析】(1)高锰矿含有 FeS,传统工艺处理高硫锰矿时,不经“混合焙烧”,而是直接用 H2SO4浸出, 产生硫化氢等气体,污染环境;故答案为:产生硫化氢等气体,污染环境;(2)氧化时用二氧化锰氧化亚铁 离子,离子方程式为:MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O;若省略“氧化”步骤,根据图表 Fe2+与 Mn2+沉淀 区有重叠,造成 Mn2+损失(或 Fe2+去除不完全,影响产品纯度);故答案为: MnO2+

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